四川省绵阳市开元中学高三校区高二化学期末试题含解析

四川省绵阳市开元中学高三校区高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将转变为的方法为：（）

A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略2.若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是A．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH参考答案：C略3.下列晶体中属于原子晶体的是(

)A.氖

B．食盐

C．干冰

D．金刚石参考答案：D略4.下列事故处理正确的是(

)

A．苯酚沾在手上立即用水洗涤

B．误食铜盐立即喝牛奶或蛋清C．鱼、肉等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜

D．皮肤沾上了浓HNO3而变黄色，立即用饱和Na2CO3溶液冲洗

参考答案：B略5.在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是

A．锌

B．石墨

C．银

D．铜参考答案：A略6.对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-B.检验烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀C.某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀，原溶液中一定含SOD.某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe2+参考答案：D略7.施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A．易溶于水

B．能与碱反应

C．受热易分解

D.在水中易发生电离

参考答案：B略8.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液)

H＋(溶液)＋In－(溶液)

红色

黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水

其中能使指示剂显红色的是（

）

A．①④⑤

B．②⑤⑥

C．①④

D．②③⑥参考答案：C略9.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度 D．升高反应温度参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．【解答】解：A、增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，故A正确；B、反应前后气体的物质的量不变，减小体积压强增大，平衡不移动，故B错误；C、增大生成物浓度，平衡向逆反应移动，故C错误；D、升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是吸热反应，故D错误；故选A．10.下列措施不符合节能减排的是

（

）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略11.下列说法不正确的是

（

）

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略12.已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体．在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．H2、I2、HI的浓度相等 B．容器内颜色不再改变C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反应速率均等于零参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、H2、I2、HI的浓度相等，而不是浓度不变，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、容器内颜色不再改变，说明碘蒸气的生成速率和消耗速率相等，说明该反应已达到化学平衡状态，故B正确；C、只要反应发生，三者就共存在同一容器中，故C错误；D、平衡状态是动态平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－数目为NA

B．32gO2中含有的原子数为2NA

C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，共失去了0.4NA个电子

D．常温常压下，2.24L氮气所含有分子数为0.1NA参考答案：B略14.下列做法或说法正确的是

A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

C．服用铬含量超标的药用胶囊不会对人体健康造成危害

D．化石燃料的燃烧会产生PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）

参考答案：D略15.下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？A

Be

B

B

C

C

D

N参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知：名称化学式颜色、状态溶解性（g）熔点（℃）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O4—8.6(20℃)189.51.900二水合乙二酸H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650注：乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是

，说明乙二酸的酸性比碳酸

（填“强”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为

，说明乙二酸有

性。（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3—5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了

反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是

，导管在液面上的原因是

。（4）已知草酸分解的化学方程式为：。若用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因有

（从下列序号中选择）。a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物。c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因

。参考答案：(1)有无色气泡产生

（2分）

强（1分）（2）高锰酸钾溶液紫色褪去

（2分）

还原（2分）（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层（3分）（答出其中一点且叙述合理得1分）

防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）（4）a、b、c（3分）（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（2分）（其他合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

(2).然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2(3)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10－38,

Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___

_____，完全沉淀时溶液的pH为____

____，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：________。（请写出第3小题的计算过程。lg3=0.48)参考答案：

pH=4

pH=6.7

8×10－8mol/L

略18.（8分）在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：(1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。（2）室温下，如果将0.1molNaCN和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__

_和_

__两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②_

__和_

__两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。参考答案：（共8分，2+2+1+1+1+1）(1)HCNH++CN-

CN-+H2OHCN+OH-(2)①HCN和CN-

②CN-和OH-

略19.四氯化钛是工业制备金属钛的重要原料，制备四氯化钛的反应原理为：已知：Ⅰ.常温下，四氯化钛是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。Ⅱ.装置A中发生的化学反应为：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

现用上图装置，模拟工业制备四氯化钛的生成过程，其主要操作步骤有:①连接好整套装置，检查气密性；②当D瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，改通CO2气体直至电炉中瓷管冷却为止；③将TiO2、碳粉混合装入管式电炉；其它所用药品也一并填装好；④将电炉升温至800℃一段时间后，打开分液漏斗活塞并使浓盐酸与MnO2混合、关闭、并点燃酒精灯，同时在冷凝管中通冷凝水；⑤先持续通入干燥的CO2气体一段时间,然后将其活塞关闭；试回答下列问题：（1）正确的操作程序是（填写操作步骤的序号）______________________________。（2）操作⑤的目的是________________。（3）装置E