2022年江苏省无锡市宜兴万石中学高一化学联考试卷含解析

2022年江苏省无锡市宜兴万石中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（

）A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应C．1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高参考答案：B试题分析：A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少，有可能M的电子层数小于N的电子层数，M的金属性不一定比N的金属性强，错误；B．M可与水反应置换出氢气，N不能，说明M的金属性比N强，正确；C．金属性的强弱与置换出氢气的多少无关，错误；D．金属元素的金属性与其最高价氧化物的水化物的化合价无关，错误，答案选B。2.下列各物质中含氮原子数最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O参考答案：C略3.已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略4.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A.氯气二氧化碳氢氧化钠

B.氯化钠过氧化钠氯化铵C.氯化钠过氧化氢氯化铵

D.氯化钠氦气氢氧化钠参考答案：CA.氯气、二氧化碳、氢氧化钠含有的化学键分别是共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；B.氯化钠、过氧化钠、氯化铵含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键、离子键和共价键，B错误；C.氯化钠、过氧化氢、氯化铵含有的化学键分别是离子键、共价键、离子键和共价键，C正确；D.氯化钠、氦气、氢氧化钠含有的化学键分别是离子键、没有化学键、离子键和共价键，D错误，答案选C。点睛：掌握化学键的含义、判断依据是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。选项D是易错点，注意稀有气体分子中不存在化学键。5.由乙炔(C2H2)、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（

）A、20%

B、22%

C、25%

D、28%参考答案：A6.下列关于化学键的说法正确的是：

①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键

②NaCl熔化时克服了离子键的作用力

③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键

④金属元素与非金属元素化合时，一定能形成离子键

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

⑦单质分子中一定含非极性键

A.①②⑤

B.④⑥⑦

C.①③④

D.②③⑤参考答案：D略7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

(

)

A.NaOH+HCl==NaCl+H2O

B.2FeCl2+Cl2==2FeCl3C.H2CO3==H2O+CO2

D.NH3+HCl==NH4Cl参考答案：B略8.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A.质子数相等，质量不等

B.分子数和质量都不相等C.分子数、质量均相等

D.原子数、中子数和质量数均相等参考答案：A9.下列说法不正确的是A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂参考答案：B试题分析：A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧，A正确；B．金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误；C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，C正确；D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，D正确，答案选B。10.在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略11.下列说法错误的是（

）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中参考答案：C略12.下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.HCl B.NaOH C.H2O D.HF参考答案：B【详解】A、HCl为共价化合物，只含有共价键，故A不符合题意；B、NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故B符合题意；C、H2O为共价化合物，只含有共价键，故C不符合题意；D、HF为共价化合物，只含有共价键，故D不符合题意；答案选B。13.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，

；B中含有的化学键是

；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式______________________________。参考答案：（1）钠

第三周期第IA族（2）

Na＞O＞H

略14.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（

）A．除去CO2中的HCl

B．稀释浓H2SO4C．检查装置气密性

D．研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：C略15.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强D．N、O、F原子半径依次增大参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)

（3）试确定K＋是否存在？________，判断的理由是________________________________________________________________________________________

。参考答案：（1）不能确定Ba2＋、Mg2＋（2）SO

0.1mol/L

CO

0.2mol/L

(共4分)

（3）存在，溶液中肯定存在NH、CO、SO，NH的物质的量0.05molCO、SO的物质的量分别0.02和0.01mol，根据电荷守恒，一定存在K＋。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（27分）（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑两反应中为放热反应的是

，能设计成原电池的是

。（填序号）（2）根据右图填空①电子从

片流出，溶液中H+向

片移动。②正极的现象是

，发生

反应（填写“氧化”或“还原”）。③负极的电极方程式为

④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为

L。（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：

。参考答案：

（1）①②；

②(2)①Zn；Cu；

②有气泡产生；

还原；

③Zn—2e—==Zn2+；

④0.112

（3）Cu2++2e—==Cu18.I．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_______，B的结构简式______。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：________。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______________________，反应类型：________。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。III．已知乙烯能发生以下转化：（1）C中含官能团名称_________；（2）写出B与D反应的化学方程式____________________________；反应类型：________。（3）写出反应③的化学方程式：____________________，列举聚乙烯的一种用途_______。参考答案：I．C4H10

CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

II．(1)

(2)CH2＝CH—CH3＋Br2CH2Br—CHBr—CH3

加成反应

(3)下层无色，上层紫红色

(4)

取代反应

(5)A>B

III．(1)醛基

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反应或取代反应

(3)

制塑料解析：I．烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷(CH3CH2CH2CH3)，也可表示异丁烷(CH3CH(CH3)2)；II．(1)A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为78．得12x+1x=78，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，则：A的电子式为，B的结构简式为：或

；

(2)A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；

(3)碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；

(4)B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程为：，属于取代反应；

(5)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2