四川省巴中市南江县小河职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省巴中市南江县小河职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C2.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应中PdCl2被氧化

B．生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2mo1C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：C略3.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是

A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液C．氢氟酸

D．NaOH溶液参考答案：B略4.实验中的下列操作正确的是

（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略5.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是

元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性Z元素最高正价是+7

A.元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12C

B．元素Z的非金属性比元素T弱

C．Y和T位于同一主族

D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸参考答案：D略6.有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变参考答案：C分析：该装置为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-＝Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-＝Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。详解：A．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，A错误；B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，B错误；C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，C正确；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，D错误；答案选C。7.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－

B.K+、Na+、NO3－、HCO3－

C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－参考答案：C略8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.在标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NAB.32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NAC.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NAD.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA参考答案：B

9.不能鉴别CO2、SO2的试剂是A．酸性高锰酸钾溶液

B．品红溶液

C．澄清石灰水

D．溴水参考答案：C10.某学生做淀粉水解和银镜反应的实验，最后试管壁上没有镀上光亮的银，列出一些原因：①淀粉中含有少量纤维素杂质

②试管壁上沾有油污，没有进行清洗③银氨溶液pH大于7④淀粉未水解至二糖或单糖⑤淀粉水解后未加碱溶液调至中性。造成银镜反应失败的可能原因有A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：C11.下列性质中，属于烷烃特征性质的是

A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水

B．它们几乎不溶于水C．分子通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应

D．它们是非电解质参考答案：C12.下列电离方程式错误的是

(

)

A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．Na2SO4=2Na++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．KClO3=K++Cl－+3O2－参考答案：D略13.下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．SO3+H2O=H2SO4中没有元素的化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价变化，为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故B选；C．2F2+2H2O=4HF+O2，水中O元素的化合价升高，F元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为还原剂，故C不选；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D不选；故选B．14.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2（同温、同压下），则加入的铝粉的质量为ks5uA．3.6g

B．2.7g

C．5.4g

D．1.8g参考答案：C略15.已知①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是：(

)A.Cl-＞Fe2+＞I-

B.Fe2+＞I-＞Cl－

C.Fe2+＞Cl-＞I-

D.I-＞Fe2+＞Cl－参考答案：D【分析】根据氧化还原反应方程式判断。氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。【详解】①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，还原剂为I－，还原产物为Fe2＋，还原性：I－＞Fe2＋。②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，还原剂为Fe2＋，还原产物为Cl－，还原性：Fe2＋＞Cl－。有关离子的还原性由强到弱的顺序：I－＞Fe2＋＞Cl－，答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水，但溶于盐酸；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C的化学式。A

；B

；C

；（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应

C与硫酸反应

D与硫酸反应

E（少量）与澄清石灰水反应

参考答案：（1）A：BaSO4

B：BaCO3

C：Ba(OH)2（2）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O

略18.下表是周期表一部分,根据A—I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题:族周期

ⅠA

01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

DE

GI3B

C

F

H

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是

,酸性最强的是

,呈两性的是

；(2)表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的

；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是

.参考答案：(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3

(2)Ne;F;F2;Na

(3)HF;

(4)Na19.一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g