山西省忻州市赵家营学校高三化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市赵家营学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示：

图9下列说法正确的是

（

）参考答案：B略2.A．该能量转化系统中的水可以循环使用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H++2e-＝H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2+4e－+2H2O

＝4OH－参考答案：B略3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B、0.1

mol/L

CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1

mol/L

CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红参考答案：B试题解析:A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误.4.（2009·上海卷）有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(

)A.

1,4-二甲基丁烷B.3-甲基丁烯C.2-甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷参考答案：CA项名称应为正己烷。B项没有指明双键的位置。D项应注明氯原子的位置。5.R元素的四个角码可表示为baRcd，下列说法不正确的是（

）

A．当Rn-时，那么一个Rn-中含有微粒（质子、中子、电子）的总数为a+b+nB．当Rn-时，那么一个HnR中的电子总数为a+nC．当R和R’的a相同、b不同，则R和R’互为同位素D．当R和R’的a相同、b相同，c不同。D相同，则互为同素异形体参考答案：答案：D6.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

(

)

A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略7.下列实验能获得成功的是（

）

实验目的实验步骤A比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

参考答案：C试题分析：A、依据越弱越水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，能说明CH3COOH的电离程度大于HCO3－，因此应用同浓度的碳酸氢钠和醋酸钠进行比较，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但SO2的水溶液是H2SO3，S的化合价不是最高价，故错误；C、利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，故正确；D、与新制氢氧化铜的悬浊液反应，要求溶液是碱性溶液，题目中没有中和硫酸，环境不是碱性，故错误。8.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4LNO气体参考答案：BC略9.下列说法正确的是A、相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力B、ＮaCl溶于水后发生电离，属化学变化C、CuSO4溶液导电时要伴随化学变化，D、CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质参考答案：C10.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。11.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．已知一定条件下石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨比金刚石稳定C．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：B【知识点】反应热解析：影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等，与反应是吸热或放热没有关系，A错误；能量越高越不稳定，石墨吸热变为比金刚石，则金刚石的能量大，不稳定，B正确；生成物总能量比反应物总能量高，是吸热反应，C错误；反应热与反应条件无关，只与方程式的写法有关，即同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，D错误。【思路点拨】反应是放热或吸热取决于反应物与生成物的总能量大小；反应热的多少与方程式的写法有关。12.下列说法中，正确的是

A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．酸性氧化物都不能和酸反应

D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略13.在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是A．正反应是放热反应

B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动

C．其他条件不变，加入A平衡不移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响参考答案：C14.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（

）

提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏参考答案：答案：C15.下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离子方程式为

。(2)B装置的名称是

;E装置的作用是

。(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是

。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:

。参考答案：↑(2)干燥管

除去氯气中的氯化氢(3)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,

已知：As是产物之一。

（1）写出并配平该反应的化学方程式

；

（2）在该反应中，得电子的物质是

，被氧化的元素是

；

（3）在反应中，每转移1mol电子，消耗（或生成）HCl

mol；

（4）下列叙述正确的是

（填写序号）。a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-参考答案：略18.【化学——选修2化学与技术】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．

A．

、

B．___

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、_

、沉淀

、

__、冷却结晶、过滤、烘干．

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____．

（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是

（填写化学式），检验这一成分的阴离子的其体方法是：

（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：____．滤液D加石灰水前先要加热，原因是

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：____（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

参考答案：（1）Ca（OH）2或CaO

Na2CO3（2）溶解

过滤

蒸发（3）有晶体析出（或出现浑浊）

碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（4）NH4Cl

取少量滤液D，滴加硝酸酸化后，再滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则可证明样品溶液中含有氯离子（5）NH4++OH-==NH3↑+H2O

防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀（6）其中m1、m2分别为样品在加热分解前后的质量略19.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_______;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______，该元素的名称是_______;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性____________________、原因：____________________，沸点高低____________________、原因：____________________。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

(2)

氧

(3)三角锥

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)NH3＞PH3＞AsH3

因为键长越短，键能越大，化合物越稳定

NH3＞AsH3＞PH3

NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高试题分析：（1）X原子4p轨道上有3个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为As。（2）Y原子最外层2p轨道上有2个未成对电子。可能是或,即Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4,根据X2Y3,则Y只能是氧，Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是氧。（3）X、Y、Z原子序数之和为42,则