广东省肇庆市马宁中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省肇庆市马宁中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点

B.熔融状态能导电C.水溶液能导电

D.常温下能溶于水参考答案：B2.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B.反应过程中能量关系可用上图表示C.若将该反应设计成原电池，则Zn负极D.若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2L气体参考答案：DA．活泼金属与酸反应是放热反应，所以Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量，故A正确；B．反应过程中是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图示所示能量关系正确，故B正确；C．活泼金属是负极发生氧化反应，活泼的锌是负极，故C正确；D．状况不知无法求体积，所以当有32.5g锌溶解时，正极放出气体体积不一定是11.2

L，故D错误；故选D。3.下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B．P、S、Cl最高正价依次升高

C．N、O、F最高正化合价依次升高

D．Na、Mg、Al的原子半径依次减小参考答案：C略4.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A、盐酸

B、硝酸

C、氨水

D、氢氧化钾参考答案：D略5.将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（

）A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠

B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾

D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜参考答案：A6.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．还原性:F－<Cl－<I－参考答案：略7.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油说法正确的是A.石油主要含有碳、氢两种元素

B.石油属于可再生矿物能源C.石油分馏的各馏分均是纯净物

D.石油的裂化属于物理变化参考答案：A详解：石油主要成分为烷烃和芳香烃，主要含有碳、氢两种元素，A正确；石油分馏得到液化石油气，石油、天然气是化石燃料，是不可再生的，B错误；石油分馏出的各馏分均是混合物，D错误；石油的裂化属于化学变化，D错误。故选A。8.将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（

）

A．20mL

B．15mL

C．10mL

D．5mL参考答案：A略9.下图是吸热反应的是（

）

A

B

C

D参考答案：D略10.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是A.蒸发

B.分液

C.蒸馏

D.过滤参考答案：C水与丙酮互溶，两者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离，答案选C。点睛：本题考查物质的分离、提纯方法，注意相关基础知识的积累。互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离。以此来解答。11.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．任何条件下，17gNH3与18gH2O所含有电子数均为10NAB．11.2L甲烷与NA个氧气分子的质量比1:4C．常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD．1molHCl气体中的粒子数与2L

0.5mol/L盐酸中的溶质粒子数相等参考答案：A略12.下列粒子半径之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)参考答案：A13.检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（）A．只加入硝酸钡溶液B．加入氯化钡和氯化氢的混合溶液C．先加入氛化钡解液．再加入稀硝酸D．先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液参考答案：D考点：常见阴离子的检验．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除其它离子如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A．只加入硝酸钡溶液，不能亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B．加入氯化钡和氯化氢的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加BaCl2溶液，再滴加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；

D．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子；再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故选D．点评：本题考查硫酸根离子的检验，浓度不大．要注意排除SO32﹣离子、碳酸根离子和Ag+离子的干扰．14.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A．C2H2和C2H4

B．C2H2和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C3H4和C3H6参考答案：B略15.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大参考答案：BA、CO和CO2含有氧原子的物质的量为1/28:（1×2/44）=11:14，故错误；B、同体积、同密度，即气体的质量相等，两种气体的摩尔质量为28g·mol－1，因此两种气体的物质的量相等，分子数一定相等，故正确；C、实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶，氢氧化钠的质量为500×10－3×0.1×40g=2g，故错误；D、NaCl中c(Cl－)=0.15mol·L－1，AlCl3中c(Cl－)=0.15×3mol·L－1=0.45mol·L－1，Cl－浓度相等，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图1所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①

；②

（2）现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图2是分离操作流程图．完成下列空白：试剂：a

，b

．分离方法：①

③

物质名称：A

，C

参考答案：（1）催化剂；吸水剂；（2）饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；乙酸乙酯；乙酸钠；分析：（1）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；（2）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；解答：解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离；分离油层和水层采用分液的方法即可；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇；然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；乙酸乙酯；乙酸钠；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：

（1）D仪器的名称是

，该仪器中需要放入

溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是

，A中反应的离子方程式为

．

（2）实验开始时应先将活塞E

（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为

；待装置中空气排尽后，将活塞E

（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是

、

．

（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式

．参考答案：（1）分液漏斗，

6mol/L硫酸，

铁屑，

Fe+2H+====Fe2++H2↑（2）打开、

H2（或氢气）、

关闭

Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓

H++OH—====H2O（3）4Fe(OH)4+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）略18.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)X、Y、Z的电子式分别是________、______、______。(2)甲、乙的结构式分别是________、________。(3)写出实验室制取甲的化学方程式________________。(4)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是____________________。参考答案：(1)(2)H—Cl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)PCl5

解析X、Y、Z分别是N2、H2、Cl2，NH3(甲)＋HCl(乙)===NH4Cl(丙)；P在Cl2中可生成PCl3或PCl5，PCl3中P和Cl最外层全是8电子结构，PCl5中P最外层是10电子结构，Cl最外层是8电子结构，故丁是PCl5。19.Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是____________，装置乙中正极的电极反应式是____________（2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是____________。Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。参考答案：Ⅰ.(1)A﹣2e-=A2+

Cu2++2e-=Cu

(2)D>A>B>C

Ⅱ.H2﹣2e-+2OH-=2H2O

2解析：Ⅰ.(1)该装置中，二价金属A不断溶解，说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-═A2+，乙装置中，C的质量增加说明C