安徽省亳州市第八中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省亳州市第八中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2OB.在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O+CO32-C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体:Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOD.向NaAlO2溶液中加入HCl至溶液呈酸性：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O参考答案：D2.在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A、①②③

B、①②④C、①③④

D、①②③④参考答案：D3.铝在空气中能够稳定存在的原因是（

）。A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应

D．铝表面有致密的氧化膜参考答案：D略4.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

参考答案：D略5.下列电离方程式书写不正确的是（

）A.CuCl2==Cu2++2Cl－

B.Ba(OH)2==Ba2++(OH)2－C.Al2(SO4)3==2A13++3SO42－

D.HNO3==H++NO3－参考答案：BA、氯化铜完全电离，电离方程式为CuCl2==Cu2++2Cl－，A正确；B、氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2==Ba2++2OH－，B错误；C、硫酸铝完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3==2A13++3SO42－，C正确；D、硝酸完全电离，电离方程式为HNO3==H++NO3－，D正确，答案选B。点睛：掌握电离方程式的书写注意事项以及物质的电离情况是解答的关键，书写时需要注意以下几点：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。6.进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是

（

）

A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜

B．实验室进行氯气的性质实验后，多余的氯气应用澄清石灰水吸收

C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷应该倒入垃圾箱

D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗参考答案：AD略7.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同C．元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子D．元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色参考答案：A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，在短周期元素中，只有氧化铝属于两性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，为Al元素；B．Y的二价阳离子核外电子总数与Ne原子相同，则Y原子核外电子数为12，为Mg元素；C．Z的原子中M层比L层少2个电子，为S元素；D．W的化合物焰色反应呈黄色，为Na元素．【解答】解：既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，在短周期元素中，只有氧化铝属于两性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，为Al元素，Al的氧化物属于两性氧化物，符合题意，故A正确；B．Y的二价阳离子核外电子总数与Ne原子相同，则Y原子核外电子数为12，为Mg元素，MgO为碱性氧化物，能和酸反应但和碱不反应，故B错误；C．Z的原子中M层比L层少2个电子，为S元素，其氧化物为酸性氧化物，能和碱反应但和酸不反应，故C错误；D．W的化合物焰色反应呈黄色，为Na元素，其氧化物为碱性氧化物，能和酸反应但和碱不反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表和元素化合物性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，知道酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的基本概念，题目难度不大．8.下列粒子的电子式错误的是

参考答案：B略9.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．温室效应

B．光化学烟雾C．臭氧空洞

D．酸雨参考答案：D试题分析：A．温室效应与CO2有关系，A错误；B．光化学烟雾与氮氧化合物有关系，B错误；C．臭氧空洞与SO2没有关系，C错误；D、酸雨的形成主要与SO2的排放有关系，D正确，答案选D。10.据报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为

（

）A．166

B．99

C．67

D．32参考答案：B略11.下列物质中属于弱电解质的是（

）

A、KOH

B、H2SO4

C、CH3COOH

D、NaCl参考答案：C略12.下列微粒只有氧化性的是A.Fe3+

B.SO2

C.Cl2

D.HCl参考答案：A【详解】A.Fe3+的化合价是最高价,所以只有氧化性,故A正确;B.SO2中S的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故B错误;C.Cl2中的Cl化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故C错误;D.HCl中Cl的化合价是最低价,H的化合价是最高价,所以既有氧化性又有还原性,故D错误。答案：A。【点睛】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性,最高价态的只有氧化性,最低价态的只有还原性,中间价态的既有氧化性又有还原性。13.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（

）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol参考答案：C略14.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③

B.①④⑤

C.②④⑤

D.①⑤参考答案：C试题分析：离子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋表示的是可溶性的强酸，而且酸根离子不能与Ba2＋结合形成难溶性的盐。⑴HCl是强酸，BaCl2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑵H2SO4是可溶性的强酸，但是电离产生的酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑶HNO3，是强酸，Ba（NO3）2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑷NaHSO4是强酸的酸式盐，可以电离产生H+，同时电离产生酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑸CH3COOH是弱酸主要以电解质分子形式存在，不能写成H+形式，正确。故符合题意的是⑵⑷⑸，选项C符合题意。15.通常情况下极易溶于水的气体是A.CH4

B.O2

C.HCl

D.Cl2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。⑴图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是

。⑵仪器A的名称是

，仪器B的名称是

。⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量

，其作用是

。⑷图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

；烧杯中还应盛有的物质是

。参考答案：⑴冷凝管进出水口颠倒（2分）

⑵蒸馏烧瓶；冷凝器（各1分）⑶碎瓷片；防止液体暴沸（各1分）

⑷冷凝水蒸气；冰水（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：(1)如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_________(填操作名称)，然后进行分液即可；(2)溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________________；(3)反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2或Fe3+，请问他该如何通过实验确认生成Br2(限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液)__________________；如果生成的是Fe3+，请写出反应的离子方程式：________________________________；(4)已知：Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2

Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2将FeBr2、FeI2和HBr(强酸)溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示请回答：①通过实验如何证明ab段反应已开始进行_____________________________；②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为____________mol；③cd段发生反应的化学方程式为_________________________________。参考答案：(1)萃取

(2)Cl2+H2S=S↓+2HCl

(3)加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙(黄)色，说明是Br2

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始

0.8

5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3【分析】（1）根据单质碘易溶在有机溶剂中分析；（2）氯气与硫化氢反应生成单质硫和氯化氢，据此书写；（3）根据单质溴易溶在有机溶剂中分析，氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，据此解答；（4）根据氧化性顺序可知通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，然后是溴离子，最后氧化单质碘，结合图像分析解答。【详解】（1）氯气与KI反应生成单质碘，单质碘易溶在有机溶剂中，因此如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行萃取，然后进行分液即可；（2）溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，说明反应后有单质硫和氯化氢生成，则该反应的化学方程式为Cl2+H2S＝S↓+2HCl；（3）由于溴易溶在有机溶剂中，因此确认生成Br2的实验方案是加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙(黄)色，说明是Br2；氯气能把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（4）①根据氧化性顺序可知通入氯气后首先把碘离子氧化为单质碘，由于碘遇淀粉显蓝色，则证明ab段反应已开始进行的实验操作是滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始；②通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，然后是溴离子，最后氧化单质碘，根据图像可知c点时溶液中的溴离子恰好全部被氧化，原溶液中碘离子、亚铁离子均是0.2mol、溴离子是0.4mol，反应后生成氯化氢和氯化铁，消耗氯气的物质的量是0.1mol+0.1mol+0.2mol＝0.4mol，因此c点之前溶液中阴离子总物质的量最大时为0.4×2＝0.8mol；③根据图像可知cd段发生氯气氧化单质碘的反应，则反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3。【点睛】（4）是解答的易错点和难点，解答本题时注意根据离子的氧化性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键。18.A－F为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。（“?”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B___，C___，E___。（2）A?D的化学方程式是___。（3）B?D的化学方程式是___。（4）区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是___。参考答案：(1)Na2O2

Na2O

Na2CO3

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2?

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

(4)加热试管，将导气管插入澄清石灰水中，E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是NaHCO3，E是Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液，E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象）【分析】A－F为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色，因此都含有钠元素。其中A为单质，A是钠；B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体，则B是过氧化钠，C氧化钠；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等，则E是碳酸钠，F是碳酸氢钠，根据它们之间的相互转化关系可知A、B、C均能转化为D，所以D是氢氧化钠。据此解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是过氧化钠，C氧化钠，D是氢氧化钠，E是碳酸钠，F是碳酸氢钠，则（1）B、C、E的化学式分别是Na2O2、Na2O、Na2CO3。（2）A→