山西省吕梁市众成中学高二化学月考试题含解析

山西省吕梁市众成中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是(

)

A．3—甲基戊烷

B．2—甲基戊烷

C．2—乙基丁烷

D．3—乙基丁烷参考答案：A略2.下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是

（

）A．钠

B．铝

C．汞

D．铁参考答案：D略3.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（

）

①无色溶液中：、、、②pH=13的溶液中：、、、③由水电离出的的溶液：、、、④强酸性溶液中：、、、⑤强酸性溶液中：、、、A．②③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②④参考答案：A4.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．在地球上，铝矿资源比较丰富C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、Al为固体，且密度较小；B、Al大量存在于矿石中；C、燃烧反应放出热量，氧化铝对环境无污染；D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量．解答：解：A、因Al为固体，且密度较小，则铝质轻，便于运输、贮存，且安全，故A正确；B、Al是地壳中含量最多的金属元素，大量存在于矿石中，则铝矿资源比较丰富，故B正确；C、Al燃烧时放出热量较大，且生成的氧化铝，则对环境的污染容易得到有效的控制，故C正确；D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量，二者之间没有必然的联系，故D错误；故选D．点评：本题考查Al的性质和能源，学生应熟悉Al的物理性质和化学性质，并把握信息中利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物是解答本题的关键．5.．已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：B略6.下列物质属于苯的同系物是

（

）参考答案：B 7.下列物质中属于天然高分子化合物的是

A．脂肪

B．棉花

C．蔗糖

D．聚乙烯参考答案：B略8.下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：D9.下列事实可证明氨水是弱碱的是（

）A

氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B

铵盐受热易分解C

0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D

0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5参考答案：D略10.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)△H1

4Al(s)+203(g)=2A12O3(s)△H2

3O2(g)=2O3(g)△H3则

A．△H1-△H2=△H3B．△H1+△H2=△H3

C．△H2-△H1=△H3D．△H2+△H1+△H3=0参考答案：A略11.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C略12.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B．两烧杯中参加反应的锌等量C．甲烧杯中的酸过量D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小参考答案：B略13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：A略14.关于催化剂的说法不正确的是：A.催化剂能够改变一个化学反应的热效应。B.锌与稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜可加快反应速率，但硫酸铜并不是催化剂。C.催化剂不能增大整个反应器中平均单位体积内反应物微粒的数目。D.催化剂可能使化学反应路径发生改变。参考答案：A略15.下列溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室里可采用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）试管A内盛放乙醇、乙酸和

，为了得到较纯的乙酸乙酯，试管B的内宜盛放

。（2）反应时，试管A内除生成乙酸乙酯外，还有水生成，该水分子中的氧原子来自

分子。（3）反应结束后，试管B内的溶液分为两层，反应生成的乙酸乙酯在

层（填写“上”或“下”）。（4）实验中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以

。（5）该反应的化学反应方程式为：

。参考答案：（1）浓硫酸；饱和碳酸钠溶液

（2）乙酸

（3）上层

（4）防止倒吸

（5）略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：

（1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

．（2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是（填序号）．①溶液中Na+向A极移动②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度（3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽的阳极反应式为

，通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为

；③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为．参考答案：（1）Fe一2e﹣=Fe2+；（2）②；（3）①4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；＜；②b＜a＜c＜d；③8：1．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）若开始实验时开关K与a连接，铁为负极，发生铁的吸氧腐蚀；（2）若开始实验时开关K与b连接，形成电解池装置，A发生氧化反应生成氯气，B发生还原反应生成氢气和氢氧化钠；（3）①电解硫酸钾溶液，阳极发生氧化反应，OH﹣被氧化生成O2；SO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动；②OH﹣被氧化，阳极生成H+和O2，pH减小，阴极发生还原反应生成H2和OH﹣，pH增大；③B口生成氧气，C生成氢气．【解答】解：（1）若开始实验时开关K与a连接，铁为负极，发生铁的吸氧腐蚀，电极方程式为Fe一2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe一2e﹣=Fe2+；（2）若开始实验时开关K与b连接，形成电解池装置，A发生氧化反应生成氯气，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，阳离子向阴极移动，若回复到原来浓度，应通入HCl，故答案为：②；（3）①电解硫酸钾溶液，阳极发生氧化反应，OH﹣被氧化生成O2，电极方程式为，SO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动，由电荷守恒知钾离子数目大于硫酸根离子数目，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；＜；②OH﹣被氧化，阳极生成H+和O2，pH减小，阴极发生还原反应生成H2和OH﹣，pH增大，则pHb＜a＜c＜d，故答案为：b＜a＜c＜d；③B口生成氧气，C生成氢气，物质的量之比为1：2，则质量之比为32：4=8：1，故答案为：8：1． 18.（1）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H+）=

；

常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH－）=

。（2）下列溶液中分别加入MgCO3溶解至饱和，溶解MgCO3较多的是（请填编号）

。①20mL0.1mol/LNa2CO3溶液，②20mL0.2mol/LMgCl2溶液。（3）0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是

，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）=

。

（4）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如右图所示。W点时溶液中的c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(H＋)，最大的是

，最小的是

。（5）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是（填“a”或“b”）

。参考答案：（1）10－12mol/L，10－5mol/L。（2）①．（3）c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），0.1mol/L。（4）c(CH3COOH)、c(H＋)。（5）b．略19.水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸

0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10﹣10，Ksp（AgBr）=2.0×10﹣13．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl）

m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：①碱；＞；②＜；③＞．考点：盐类水解的原理；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：①醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，结合溶液中电荷守恒分析离子浓度大小；②影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；③向两饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多．解答：解：①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶质醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中存在等号守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液显碱性c（H+）＜c（OH﹣），c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案为：碱；＞；②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度大小关系是0.1mol/L的盐酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液，故答案为：＜；③在AgCl和AgBr两饱和