2022-2023学年山东省聊城市临清第三高级中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年山东省聊城市临清第三高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（

）A.浓盐酸在反应中仅体现还原性

B.每生成0.lmolClO2转移0.5mol电子C.氧化性：NaClO3<ClO2

D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1参考答案：D略2.下列离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略3.在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制银镜

B.制二溴乙烷

C.裂化石蜡

D.蒸馏石油参考答案：D4.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶3参考答案：C略5.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3参考答案：D略6.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是选项试剂保存方法理由A金属钠保存在乙醇中防止和空气中氧气、水反应B液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发C碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质D氢氧化钠溶液存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化

参考答案：C7.自然环境、能源与人们的生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．大量使用氟氯烃可能会破坏臭氧层B．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体C．对二甲苯（Paraxylene，简称PX）是一种重要的有机化工原料，也是易燃易爆的危险品D．乙醇是可再生的燃料。车用乙醇汽油值得提倡参考答案：答案：B8.下列说法正确的是A．将10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度为lmol·L-1B．将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为4mol·L-1C．将l0rnLl.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1mol·L-1D．将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变参考答案：D解析：A.碳酸钙难溶于水，错误；B.盐酸易挥发，将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度小于4mol·L-1，错误；C.将l0rnLl.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，混合后的体积不等于100mL,错误；选D.9.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇的性质是A．乙醇有可燃性

B．乙醇有还原性C．乙醇密度比水小

D．乙醇有氧化性参考答案：B略10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是A．硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3?2SiO2

?2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物D．SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物参考答案：C略11.下列说法正确的是

（

）

A．28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个

C．常温、常压下，3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA

D．常温、常压下，22.4LO3气体中含有3NA个原子参考答案：D略12.下列叙述正确的是 ()A．乙醇和乙二醇不属于同系物B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小参考答案：A略13.在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（

）

A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─

B．K+、Na+、CO32─、NO3─

C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─

D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─

参考答案：A略14.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤参考答案：D15.加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是：A．K+、I-、、

B．、Fe2+、Cl-、C．Ca2+、Mg2+、、

D．Na+、、Cl-、

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀

废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如下：（1）往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是

。（2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式

。（3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是：

。（4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：

。（5）上述流程中滤液III的溶液质的主要成分是：

。（6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，

、

、过滤、洗涤获得产品。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，其合成路线如下：已知R-CNR-COOH回答下列问题：（1）A的化学名称是____。（2）由B生成C的化学方程式为________。（3）D的结构简式为_______。（4）F中官能团的名称为_____。（5）G生成H（试剂X的分子式为C6H8N2）的反应类型是____。（6）E的分子式为____。X与E互为同分异构体，X的分子中含两个苯环，X水解后产物之一既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：2：2：2：2：3。写出符合条件的X的结构简式：____。参考答案：(1)3-甲基苯甲酸(或间甲基苯甲酸)

(2)

(3)

(4)羰基(或酮基)、羧基

(5)取代反应

(6)Cl5H12O3

【分析】分析（A）与（C）的结构可知：A与苯发生取代反应生成(B)，B与Br2发生取代反应生成（C）；分析（C）与（E）的结构可知：与（C）与NaCN反应得到（D），D水解生成（E），E取代反应生成F，F取代反应生成G。【详解】(1)根据A的结构简式可以知道其名称是间甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸)；答案：3-甲基苯甲酸(或间甲基苯甲酸)(2)据A与C的结构简式分析，可以知道A与苯环发生取代反应生成B故B为，B与Br2发生取代反应生成C反应的化学方程式为；答案：(3)与NaCN反应得到；答案：(4)根据F的结构简式可以知道F含有的官能团为羰基(或酮基)、羧基；答案：羰基(或酮基)、羧基(5)据G与H的结构简式分析，G中的氯被X给取代了，故发生的是取代反应；答案：取代反应(6)根据E的结构简式可以知道分子式是C15H12O3；根据条件：①水解后产物之一既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应，说明既有醛基又有酚羟基②核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为1：2：2：2：2：3，③结构中含有两个苯环，结合E的结构简式，符合条件的E的同分异构体的结构简式为、答案：、18.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。据此请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是

，X和Y中电负性较大的是

（填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是

。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是

。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是

（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是

。参考答案：（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1，Cl；（2）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键；（3）平面三角形；（4）Na＋；（5）3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O。试题分析：M元素的2p电子数是2s的2倍，故价电子排布应为2s22p4，M为氧元素。R的原子序数比氧大，又是短周期金属，故只能是第三周期。第三周期最活泼的金属是钠。X与M的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序数比氧大，故X只能是硫元素。Y的原子序数比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。Z的最高价含氧酸的钾盐是橙色，这是重铬酸盐的典型颜色。题目中关于4s、3d轨道半充满的描述，也能推出Z是铬元素（3d54s1），（1）R为Na，属于第三周期IA族，电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1，同周期从左向右电负性增强，即电负性Cl>S；(2)X的氢化物为H2S，M的氢化物是H2O，H2O分子之间存在氢键，H2S分子间不存在分子间氢键，存在分子间氢键的物质，熔沸点高；(3)此分子为SO3，有3个σ键，孤电子对数为(6－2×3)/2=0，空间构型为平面三角形；(4)白球占有顶点和面心，因此白球的个数为8×1/8＋6×1/2=4，黑球位于体心，有8个，因此个数比为1：2，此物质的分子式为Na2O，因此黑球是Na＋，白球是O2－；(5)Z的最高价含氧酸的钾盐是K2Cr2O7，O的氢化物为H2O、H2O2，重铬酸钾只能氧化H2O2，因此反应方程式为：3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O。19.（19分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

I.已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧的热化学方程式

。II.上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢