广东省汕头市练北初级中学高一化学期末试卷含解析

广东省汕头市练北初级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实或现象与胶体性质无关的是A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀参考答案：D略2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略3.人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的

A．Na+、CO32—

B．K+、Cl－

C．Fe3+、NO3－

D．Ca2+、PO43-参考答案：D4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB.常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA参考答案：CA.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6gFe的物质的量为0.1mol,和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA，A项错误；B.忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；C.氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1mol）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确；D.标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；故选C。点睛：A项，要注意铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B项不可忽略溶剂水中含有氧原子；D项，要注意标准状况下水不是气体。5.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法中，正确的是(

)。A反应混合物各成分的百分组成不再变化B．M、N全部变成了QC．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

D．反应已经停止参考答案：A6.

下面关于金属钠的描述正确的是（

）A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B、钠离子具有较强的还原性C、钠很软，在新材料领域没有用途D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气参考答案：A略7.在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（

）A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2

D.1molH-H键断裂的同时断裂2

molH-O键参考答案：C试题分析：A、体系的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，A正确；B、v正（CO）=v逆（CO）=v逆（H2O），B正确；C、只要反应发生就符合生成nmolCO的同时生成nmolH2，所以不一定平衡，C错误；D、1molH-H键断裂等效于形成2molH-O键同时断裂2molH-O键，D正确；答案选C。【名师点晴】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。8.关于下列的说法正确的是

(

)A.甲烷和乙烯互为同系物B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸参考答案：DA项，甲烷属于烷烃，乙烯属于烯烃，二者不是同系物，A错误；B项，葡萄糖和蔗糖既不是同分异构体，也不是同系物，B错误；C项，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成,很多重要的蛋白质还含有P、S元素,有的还含有Fe、Cu、Mn、I、Zn等元素，C错误；D项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性水解生成丙三醇（甘油）和高级脂肪酸，D正确。点睛：本题考查同系物、同分异构体、物质组成及水解等知识，注意掌握相关概念：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个-CH2-原子团的化合物互称为同系物；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。9.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是()A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4

D.该反应为放热反应参考答案：D根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。A项，该过程中将太阳能转化为化学能，A项正确；B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成，B项正确；C项，在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，C项正确；D项，该反应将太阳能转化为化学能，为吸热反应，D项错误；答案选D。10.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（

）A．一定是金属元素

B．可能是稀有气体元素

C．一定不是非金属元素

D．原子容易失去电子的元素参考答案：B短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素(包含H元素，碱金属元素)；最外层有2个的元素有第二主族元素(碱土金属元素)、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B。11.不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的A.石灰水

B.生石灰粉末

C.碳酸钙粉末

D.熟石灰粉末参考答案：A略12.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略13.下列反应中不可以设计成原电池的是(

)A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O参考答案：C略14.下列分子中有三个原子核的是（

）A．HF

B.NH3

C.H2O

D.CH4参考答案：C略15.下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。（1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____→____→____。___________（2）检查装置A气密性的方法是____________________。（3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。（4）若用100mL0.1molL的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。（5）配制100mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置D.定容时仰视刻度线E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈参考答案：(1)E→B→C→D

(2)将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱

(3)检查CO的纯度

(4)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

(5)BE解析：(1)A装置的作用是除去CO中混有的二氧化碳，B为Fe2O3与CO反应装置，C的作用为吸收从B中出来的气体混有的二氧化碳，D的作用为燃烧剩余的CO，E的作用为干燥进入B装置的气体．所以各装置顺序为：A→E→B→C→D，故答案为：E→B→C→D；(2)检查装置A气密性可以将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱，故答案为：将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱；(3)CO为易燃气体，不纯受热会发生爆炸危险，所以在加热前要检验其纯度，故答案为：检验CO气体纯度；(4)标准状况下，224mLCO2气体的物质的量为=0.01mol，100mL0.1molL的NaOH

溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.100L×0.1molL=0.01mol，二者恰好完全反应生成碳酸氢钠，再与0.0100mol氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；(5)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，错误；B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，溶液温度高于常温，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；D.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，正确；故选BE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:(1)①分离饱和食盐水与沙子的混合物用装置_______(填代表装置图的字母，下同)②分离汽油和水的混合物用装置_______。③在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是__________，冷却水的进出口方向是__________。(3)从自来水中得到蒸馏水，选择装置___，检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_____，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。参考答案：(1)A

D

搅拌

(2)蒸馏烧瓶

下进上出

(3)C

稀硝酸和硝酸银溶液【分析】①沙子不溶于水，可通过过滤的方法与饱和食盐水分离。②汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离。③装置A用于过滤，装置B用于蒸发。B中玻璃棒的作用是搅拌。(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的进出口方向是下口进水，上口出水。(3)从自来水中得到蒸馏水，要使用蒸馏操作，应该选择装置C。氯离子可以和银离子生成氯化银沉淀，氯离子可通过硝酸和硝酸银来检验。【详解】①分离饱和食盐水与沙子的混合物可以过滤，选择装置A。②分离汽油和水的混合物用分液的方法，选择装置D。③装置A用于过滤，装置B用于蒸发。B中玻璃棒的作用是搅拌。(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的进出口方向是下进上出。(3)从自来水中得到蒸馏水，使用蒸馏操作，选择装置C。利用氯离子可以和银离子生成氯化银沉淀，检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。【点睛】本题考查物质的分离和提纯，氯离子的检验。需要熟悉常见的物质分离方法：过滤，分离固体和液体混合物；蒸馏，分离沸点不同的液体混合物；分液是分离两种不相混溶的液体。18.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oks5u⑴用双线桥法或单线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）(2)上述反应中氧化剂是

还原剂是

(3)若有4molHNO3参加反应，被还原的HNO3有__