北京大兴魏善庄中学高三化学联考试卷含解析

北京大兴魏善庄中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B．Al、CO、HCl、Al(NO3)3C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D．Fe、CaO、NH3·H2O、NaHCO3参考答案：A略2.下列说法中，不正确的是（）A．酚能与碳酸氢钠溶液反应B．醛能发生银镜反应C．多肽既能与酸又能与碱反应D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯酚酸性比碳酸弱；B．醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化；C．多肽含有氨基和羧基；D．烯烃含有碳碳双键，可被氧化．【解答】解：A．苯酚酸性比碳酸弱，则酚与碳酸氢钠溶液不反应，可与碳酸钠反应，故A错误；B．醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化，可发生银镜反应，故B正确；C．多肽含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，故C正确；D．烯烃含有碳碳双键，可被氧化，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．3.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则：c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]参考答案：答案：BC4.下列关于硅的叙述错误的是（）A．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

C．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维参考答案：A略5.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B.放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移C.电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl=Pb＋Li2SO4＋CaCl2D.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl参考答案：C 【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。【详解】A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C.负极反应方程式为Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e?～2LiCl，每转移0.2mol电子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；答案选C。7.某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成B．②的作用是净化①中导出的气体C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NOD．用NaOH溶液吸收NO，防止污染参考答案：B8.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制

B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验参考答案：C略9.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是

A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023

B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023

C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023

D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023参考答案：C10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：D略11.已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（

）

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl参考答案：C略12.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤

B．①②③C．②③④

D．③④⑤参考答案：A①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；故选A．13.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略14.下列说法正确的是

A．反应A（g）==2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJmol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H=(Ea－Eb)kJ·mol-1

B．标况下，将0．1mol·L-1的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）

C．足量的锌铜合金与100mLpH=1稀硫酸反应，反应3s时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s内产生氢气的平均速率是33.6mL·s-1

D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变，c(F-)/c(H+)始终保持增大参考答案：A略15.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OC．Cl2和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－SO32－＋H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。

方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。根据以上信息回答问题。（1）C2H5X中的X是

。

（写化学式）（2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层”

。（3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是

。（4）方案三中，试剂B是

。写出方案三中可能发生反应的化学方程式

。（5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是

。

参考答案：（16分）（1）Br

（2分）（2）任取一层液体，加水，充分振荡，静置，若不分层，该层为“水层”，反之为“油层”。（2分）（3）过量的NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH或Ag2O)，从而干扰X-的检验。（2分）（4）稀硝酸（2分）CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O

（2分）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

（2分）NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

（2分）（5）A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体中有乙烯（其它答案合理也给分）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：（1）B的名称为_________；查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。（2）A→B的反应类型是_________；C的结构简式为_________。（3）写出E→F的化学方程式_________。（4）F的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_________。（5）已知：。参照上述流程，以CH2=CH－CH3为原料合成，设计最简合成路线。_______________参考答案：(1)苯乙烯

羰基

(2)加成反应

(3)+

(4)8

或

(5)CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3【分析】A的分子式为C6H6，结合B的结构简式可知A为苯()；A与乙炔加成生成B()，B与氯化氢发生加成反应生成卤代烃C，C在碱性条件下水解生成醇D，D催化氧化生成E，根据F的结构可知，E为，则D为，C为，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，B为，名称为苯乙烯；查尔酮()含有的含氧官能团为羰基，故答案为：苯乙烯；羰基；(2)A→B为苯与乙炔的加成反应；C的结构简式为，故答案为：加成反应；；(3)E→F为和的加成反应，反应的化学方程式为+，故答案为：+；(4)F为，其同分异构体中含有结构且水解产物为芳香醇，其芳香醇可能为、、邻甲基苯甲醇、间甲基苯甲醇、对甲基苯甲醇、苯甲醇(甲基在另一苯环上有3种结构)，因此F的同分异构体共有8种，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子为或，故答案为：8；或；(5)以CH2=CH－CH3为原料合成，根据信息，需要首先合成，因此合成路线为：CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3，故答案为：CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3。

18.将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化参考答案：略19.离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列问题：（1）Cl－离子的结构示意图是

。Al3+、K＋、SO42－三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途

。（2）将含OH－离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若测得溶液中NH4＋减少了一半，此时，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则B的阳离子是，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因（4）常温下，将(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4＋和CO32－的浓度比为2:1，此时该溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3－。写出该反应的离子方程式：

。（6）在溶液