浙江省衢州市湖镇中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析

浙江省衢州市湖镇中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列排列顺序正确的是（

）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略2.下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．煤的气化

D．石油的裂化参考答案：B略3.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．H—Cl→H+Cl

B．H+H→H—H

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．HCl+NaOH=NaCl+H2O参考答案：A略4.科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1︰3的体积比混合，通入反应器。在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是

（

）A.烯烃

B.烷烃

C.炔烃

D.芳香烃参考答案：A略5.下列实例中与胶体性质有关的是

A．用明矾净水

B．用食醋除去水垢

C．用石膏使豆浆变成豆腐

D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多参考答案：AC6.下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氯水加入到溴化钾溶液中

Br﹣+Cl2═Br2+Cl﹣D．碳酸钙溶于稀盐酸

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑参考答案：B试题分析：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液的离子反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．氯水加入到溴化钾溶液中的离子反应为2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选B．7.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（）A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体C．能发生氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面参考答案：D【考点】球棍模型与比例模型；有机物的结构和性质．【分析】先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，写出该有机物的结构简式；A、根据该有机物的结构简式来解答；B、根据同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C、根据碳碳双键能被高锰酸钾氧化；D、根据甲烷的结构来判断原子是否共面．【解答】解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，A、该有机物中的官能团为：碳碳双键、羧基，故A正确；B、该有机物与CH2=CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，故B正确；C、该有机物中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；D、甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，故D错误；故选：D．8.下列有关化学用语正确的是：()A.硫离子的结构示意图：

B.四氯化碳的电子式：C.Cl—的电子排布式：1s22s22p63s23p6D.乙醇的结构简式：C2H6O参考答案：C9.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（）A．该物质中苯环上一氯代物有2种B．该分子结构中含有两种官能团C．既能发生取代反应，也能发生加成反应D．所有碳原子不可能都在同一个平面上参考答案：C解：A．结构不对称，有3种H原子可被取代，故A错误；B．分子中含有碳碳双键、羧基和羟基3种官能团，故B错误；C．含有酚羟基和羧基，可发生取代反应，碳碳双键、苯环可发生加成反应，故C正确；D．苯环和乙烯中所有C原子都在同一个平面上，由此可知咖啡酸分子中的所有碳原子可能在同一个平面，故D错误．故选C．10.下列说法不正确的是（

）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

参考答案：C略11.下列化学反应方程式或离子反应方程式正确的是（

）A．溴乙烷的消去反应：CH3CH2BrC2H4↑＋HBrB．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO32－+

→

+

HCO3－C．羟基乙酸催化缩聚得PGA：nHOCH2COOHD．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

参考答案：B略12.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A．1种

B．2种

C．3种

D．8种参考答案：C略13.下列离子反应方程式，书写正确的是A.向碳酸钠溶液中加过量盐酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀盐酸中投入银粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化铜溶液中加入硫酸

H++OH-=H2O参考答案：A略14.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是()A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L参考答案：C略15.参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。已知：③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水。④乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧。当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。主要实验装置和步骤如下：Ⅰ．向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛。在搅拌下反应40min后，停止加热，从仪器a上口加入冷水20mL，冷却至室温。Ⅱ．用乙醚萃取并分液。水层保留待用。醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后，分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置，加热蒸出乙醚；再升高温度，收集198℃~204℃的馏分得产品A。Ⅲ．将步骤Ⅱ萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）写出玻璃仪器a的名称

；其作用是

。（2）步骤Ⅱ萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需

，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是

，（3）产品A为

，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为

。（4）步骤Ⅱ用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞，其原因是

。（5）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_______。A．无水乙醇

B．饱和NaHCO3溶液

C．冷水

D．滤液（6）停止抽滤的操作方法是

。提纯B的粗产品的实验操作名称为

。参考答案：

（1）（球形）冷凝管（1分），

冷凝、回流苯甲醛（1分）（2）分液漏斗（1分），除去过量的苯甲醛（1分）（3）苯甲醇（1分），水浴加热（1分）（4）防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限。（合理表述均给分）（1分）（5）C（1分）（6）先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头（或抽气泵）（1分）

重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则①电解池中X极上的电极反应式是

．在X极附近观察到的现象是

．②Y电极上发生的反应属于

反应．③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是

．（填化学式）（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是

②Y电极反应式是

．③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差

克．参考答案：（1）①2H++2e﹣=H2↑；放出气体，溶液呈蓝色；②氧化；③Mg（OH）2；（2）①铁：②Cu﹣2e﹣=Cu2+；③25.6．解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，石蕊溶液呈蓝色；故答案为：2H++2e﹣=H2↑；放出气体，溶液呈蓝色；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；故答案为：氧化；③和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，和镁离子交换生成白色沉淀，电解后X极产生白色沉淀为氢氧化镁；胡答案为：Mg（OH）2；（2）①电解方法铁上镀铜，X为阴极，电解池的阴极材料是铁，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，阳极是镀层金属铜，Cu﹣2e﹣=Cu2+；故答案为：铁：②电镀原理分析，Y为阳极，电解池的阳极材料是铜，电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为；Cu﹣2e﹣=Cu2+；③电镀时两极反应为：Y电极：Cu﹣2e﹣=Cu2+，X电极上：Cu2++2e﹣=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.4mol，则Y极上质量减少12.8g，X极上质量增加12.8g，所以A、B两极质量相差25.6g，故答案为：25.6．18.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：(1)A的化学名称是_______；(2)B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；(3)D的结构简式为___________；(4)F的结构简式为_____________；(5)D的同分异构体的结构简式为___________。参考答案：(1)乙醇

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化(取代)反应(3)

(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO

略19.（11分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）

。（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是

。（3）在1mol/L的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（4）向NaClO饱和溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是