广西壮族自治区南宁市伶俐镇中心学校 2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区南宁市伶俐镇中心学校2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（

）A.Na2O2

B.NH3

C.CaCl2

D.HCl参考答案：A2.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

(

)

选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率参考答案：A3.在标准状况下，两种常见气态烃5.6L充分燃烧，生成10.08LCO2（标准状况）和5.4g水，则下列说法正确的是A.混合烃对氢气的相对密度为24B．两者分别是C2H6和C2H4，体积比为1:1C.两者分别是CH4和C2H2，体积比为1:4D.肯定没有甲烷参考答案：C略4.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(

)A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：B略5.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑参考答案：CD6.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：A．CH3CH2OH

B．CH3CHO

C．CH3OH

D．CH3COOH参考答案：D略7.下列物质的物质的量最大的是A．1gH2

B．11gCO2

C．8gO2

D．4.5gH2O参考答案：A略8.锂离子电池已经成为第一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)；正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。下列有关说法正确的是A.锂离子电池充电时电池反应为LiMO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大C.锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋－xe－===C6Li参考答案：A9.（双选题）现有容积相同的①和②两个密闭容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在150℃时发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，一段时间后二者都达到了平衡状态，下列说法正确的是A.平衡时I2蒸气的浓度：①>②B.平衡时I2蒸气在混合气体中的物质的量分数：①>②C.平衡时HI的分解率：①=②D.从反应开始到达平衡，所需时间：①>②参考答案：AC容器①中反应物浓度大于容器②，但效果只是①中反应速率快，所需时间短，由于①容器中物质浓度大，①的压强较大，增大压强，该反应平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当然平衡时①②中HI的分解率是相同的，选AC。10.下列离子方程式书写正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag++I-=AgI↓B．将少量浓FeCl3溶液滴入沸水中Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2气体ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO参考答案：D略11.下列化学用语的书写，正确的是A．氮气的电子式：

B．次氯酸的化学式：HClOC．溴化钠的电子式：

D．乙烷的结构式：C2H6参考答案：B12.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()A．蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中

C．除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。参考答案：A略13.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是(

)A．①压强对反应的影响(p2>p1)

B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响

D．④催化剂对反应的影响参考答案：C14.下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷参考答案：B略15.下列有关环境保护的说法中错误的是()A.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量C.含甲醛、苯及其同系物的装修材料对人体有害D.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染参考答案：B燃料电池不生成CO、NO，可以消除机动车尾气污染，故A正确；化石燃料燃烧产生大量空气污染物，所以增加化石燃料的供应量不利于环境保护，故B错误；甲醛、苯及其同系物有毒，故C正确；废旧电池含有重金属盐，污染土壤和水源，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式

。(2)下列滴定方式中，最合理的是—————（夹持部分略去）（填字母序号）。(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）___________________________.方案二将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

__________________________。（5）步骤②是否可以省略____________________________

，理由是_____________________________________________

。（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_________

、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

__________g（用含a的代数式表示）。参考答案：方案二：（3）氯水（其他合理的氧化剂均给分(1分)（4）不能(1分)

因为Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量(3分)（5）灼烧(1分)

（6）0.07a

(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第____周期，是___族，最高正化合价为____，元素名称是

_。参考答案：3，ⅤA，+5，磷18.取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算：（1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是

；流经导线的电子数目

（2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质

，其质量是