2022-2023学年湖南省娄底市青实乡青实中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省娄底市青实乡青实中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略2.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（

）①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O②C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑A.

①②

B.

①④

C.

③④

D.全部参考答案：B略3.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（

）A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动参考答案：C【名师点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化。4.下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量g/mol

B．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度L/mol

D．物质的量mol参考答案：C5.有关如图装置的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cu﹣e﹣=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答该题．解答：解：A．形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B．电荷不守恒，应为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B错误；C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D．当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确．故选D．点评：本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．6.在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）①质子数

②核电荷数

③电子层数

④原子序数

⑤最外层电子数．A．①⑤

B．②③

C．③④

D．③⑤参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题．分析：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，以此来解答．解答：解：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，即分别与周期数、主族序数相同的一组是③⑤，故选D．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．7.金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是A.FeCl2

B.AlCl3

C.FeCl3

D.CuCl2参考答案：A8.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Ag粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（

）参考答案：D略9.下列说法正确的是

（

）A．1mol氧气的体积约为22.4L

B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

C．1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L

D．同温同压下，相同体积的两种气体的物质的量一定相等参考答案：C略10.下列说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电解质溶液的作用是传递电子C.碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质D.铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极参考答案：B【详解】A.原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；B.电子不会进入电解质溶液中，原电池中电解质溶液的作用不是传递电子，B错误；C.碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质，C正确；D.铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极、Pb为负极，D正确；答案选B。11.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液

D.用湿润的淀粉-碘化钾试纸参考答案：D试题分析：若氯化氢气体中混有氯气，A用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B．用湿润的有色布条，褪色；D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液．不论是否混有氯气，都有白色沉淀出现。12.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是

A．雾

B．氢氧化铁胶体

C．石灰乳

D．KNO3溶液参考答案：D略13.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略14.冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（

）A．1molCH3COOK的质量为98g/molB．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol参考答案：C略15.CH2==CH2与按1∶1聚合，生成物的表示正确的是A.B.C.D.参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅱ、（9分）已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水。有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO2与NH4Cl的混合溶液）来进行有关实验。实验步骤：①检查装置气密性。②用酒精灯加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生。③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度。④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝。请回答下列问题：（1）本实验的主要目的是

。（2）先加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是

，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是

。（3）B中应装

，其作用是

。（4）C中铁铈合金的作用是

，要先加热至一定温度的原因是

。参考答案：（1）使氮气、氢气在催化剂作用下合成氨（2分）（2）用产生的氮气排装置中的空气（1分）；该反应为放热反应（1分）（3）碱石灰（1分）；除去氮气、氢气中的水蒸气及酸性气体（1分）（4）催化剂（1分）；合成氨反应要在一定温度下才能进行及催化剂在一定温度下对反应发挥较好的催化作用（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A

B

C（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：．参考答案：1.AgNO3；CuSO4；Na2CO32.Ag++Cl﹣=AgCl↓，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32﹣；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题．解答：解：（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32﹣；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；（2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．点评：本题是对离子组合的考查．对于这类题目，必须掌握好相互离子之间的反应．同时，对于一些有色离子，需加强记忆．中学阶段常见的有色离子有：①Cu2+：蓝色；②Fe2+：浅绿色；③Fe3+：棕黄色；④MnO4ˉ：紫红色；另外，在解题过程中，需注意审清题意，如此题中“A、B、C、D四种可溶性盐”，若没有这个条件，则有多种不同的结论．因此，审清题意很关键．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是

，X的相对原子质量是

。参考答案：62g/mol

16略19.已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。(2)写出反应④的化学方程式__________。(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。(4)下列说法正确的是__________。A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D．有机物M为高分子化合物参考答案：(1)羟基

酯化(或取代)

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH

(4)BC【分析】A的蒸汽对氢气的相对密度是15，则A的相对分子质量为15×2=30，且能发生银镜反应，说明分子内含醛基，则推出A的结构简式为HCHO，与氢气发生加成反应转化为甲醇（CH3OH），故C为甲醇，F的分子式为C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E为乙酸，两者发生酯化反应生成F，F为乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B经过一系列氧化反应得到乙酸，则M为葡萄糖，B为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）B为乙醇，其中含有的官能团名称是羟基，反应⑥为甲醇与乙酸酯化生成乙酸甲酯的过程，其反应类型为酯化(或取代)，故答案为：羟基；酯化(或取代)；（2）反应④为乙醇氧化成乙醛的过程，其化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：