江苏省盐城市东台溱东镇中学2022年高三化学模拟试题含解析

江苏省盐城市东台溱东镇中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D．N3ˉ与CO2含相等电子数参考答案：答案：B2.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是

（

） A．实验①反应后的溶液中：

B．实验①反应后的溶液中：

C．实验②反应后的溶液中：

D．实验②反应后的溶液中：参考答案：BA、实验①酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；C、实验②反应后的溶液呈中性，说明x＞0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知D正确。3.已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10-5mol／L。若在5mL含有KCl和KI各为0．01mol／L的溶液中，加入8mL0．01mol／LAgNO3溶液，下列叙述正确是

（

）

A．混合溶液中约为1．02×103

B．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）

D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）参考答案：C略4.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()。参考答案：D略5.下列排序正确的是

A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸

B.碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH

C.密度：溴苯<苯<水

D.沸点：PH3<NH3<H2O参考答案：D略6.已知：是碳酸甲乙酵的工业生产原理。下图是投料分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A．曲线b所对应的投料比为3：1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1参考答案：C7.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（

）A.碘盐中碘的检验

B.暖瓶中水垢的除去C.食盐和纯碱的鉴别

D.鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：A水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物质可以用醋酸除去；食盐和纯碱可以用石灰水鉴别；蛋壳中含有CaCO3，可以用醋酸检验。8.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是

A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应

C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾参考答案：B略9.

向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)参考答案：A略10.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A、由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==

CuSB、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2参考答案：C略11.下列叙述合理的是()A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由晶体硅制成的参考答案：C略12.常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（

）A.加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-参考答案：A加入过量硫酸溶解后过滤，SiO2不反应，则滤液中含有的离子为：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入过滤氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正确；B．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在Al3+，故B错误；C．Cl2具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，故C错误；D．通入过量SO2，与铝离子不反应，溶液中还存在Al3+，故D错误；故选A。13.向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（）

参考答案：C略14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略15.NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是（）A．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB．1molCaC2中含有阴离子数目为2NAC．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NAD．2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．分析：A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多；B．从碳化钙的构成离子可知，阴离子为原子团；C．熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；D．二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底．解答：解：A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故A正确；B．1molCaCz是由1molCa2+和1molC22﹣构成的离子化合物所以阴离子为1mol，故B错误；C．熔融状态下，1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，电离出的离子总数为2NA，故C错误；D．可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有

。（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：①提出问题假设假设1：Cl－的浓度可能对反应有影响假设2：

②设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论①

②

（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式

。实验二、氯水的制取及性质资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。（4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是

（5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有

。参考答案：（14分）(1)圆底烧瓶、分液漏斗

(各1分,共2分)

(2)①假设：H+的浓度对反应可能有影响

(2分)

②实验(4分)实验序号实验操作预期现象和结论1稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与Cl—浓度无关，2稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H+浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与H+浓度无关，(其它合理答案均给分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2(2分)（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁。请按要求回答下列问题：

(1)若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水。①则丙的电子式为

；②该反应的离子方程式为

。(2)若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体。①则丙的结构式为

；②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为XkJ，请写出此反应的热化学方程式

。

(3)若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐。假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11。

①在甲与乙的反应中，甲具有(填“氧化”或“还原”)

性；②还可以观察到集气瓶中的现象有

，其中反应的化学方程式为

。

(4)若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氧化物，常用作肥料，其水溶液pH<7；丙为氮的氯化物；丁为HCl。当消耗6.72LCl2(标准状况下)时得到0.10mol丙。①用离子方程式表示乙的水溶液pH<7的原因：

。②请写出该反应的化学方程式

。参考答案：略18.乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度(℃)乙醇转化率(﹪)有机产物含量(体积分数)乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的转化率越高

b．反应进行得越完全c．达到平衡时乙醇的浓度越大

d．化学反应速率越快（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是

。参考答案：（1）吸热

逆向；（2）C2H5OH(g)====C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3），a、b；（4）大于，150--175℃

略19.（10分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D