2022-2023学年河北省秦皇岛市土门子职业技术中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年河北省秦皇岛市土门子职业技术中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列符号正确的是（

）。A．2d

B．3p

C．3f

D．1p参考答案：B略2.下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同参考答案：C略3.下列电离方程式中正确的是A．CaCO3

Ca2++CO32－

B．H2CO3

2H++CO32－C．NH3·H2O

NH3+H2O

D．H2SO3

H++HSO3－

参考答案：D略4.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAD．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA参考答案：A5.1T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(

)

A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·L－1·min－1B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)===2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：C 6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C7.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(

)

A.

B.

C.

D.参考答案：C略8.下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(

)

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小大NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略9.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：略略10.下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略11.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：B略12.某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是（

）A、正极为Cu、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液。B、正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液。C、正极为Fe、负极为Zn，电解质为Fe(NO3)3溶液。D、正极为Ag、负极为Fe，电解质为FeCl3溶液。参考答案：C略13.某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是()。A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大参考答案：D略14.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。现向1L0.2mol／LHF溶液中加入1L0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp(CaF2)＝

D．该体系中有CaF2沉淀产生参考答案：D15.以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（） A．8g B．16g C．32g D．64g参考答案：B考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，根据转移电子与析出铜之间的关系式计算．解答：解：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以阴极上的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，设当有3.01×1023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为x．

Cu2++2e﹣=Cu2×6.02×102364g

3.01×1023x所以x=16g，即析出铜的质量为16g，故选B．点评：本题以电解原理为载体考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，然后根据转移电子与析出金属质量之间的关系计算即可二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：

。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：

。②该装置中有一处错误是：

，如果用该错误装置测定，结果会

（填“偏高”“偏低”“无影响”）③如果，该生用50mL0.25mol/L的稀硫酸与50mL0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：

。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为

次。④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为4.18J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝

。（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

图Ⅰ

图Ⅱ①

该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：

。②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：

。③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是

。参考答案：（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)══Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2）①温度计、环形玻璃搅拌棒②未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯

偏低③保证硫酸完全反应

3

④－kJ/mol（或－kJ/mol）（3）①测定相同条件下氢气的体积

②向下移动滴定管，直到两边液面相平

③锌粉略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的

∧

；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是

∧_

_。

参考答案：（1）C6H6

（2）

CH4

略18.下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

⑴写出B的化学式为

___

；D的电子式为

。

⑵组成单质C的元素在元素周期表中的位置为

___

；⑶写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：

。⑷写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式：

。

参考答案：略19.(5分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。①

将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；_____________________