2022年浙江省嘉兴市平湖行知中学高三化学测试题含解析

2022年浙江省嘉兴市平湖行知中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向2mL的溶液中加入3mL的KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A．不与发生反应

B．与结合成不与反应的物质C．使的还原性减弱

D．与还原为，使溶液中不再存在参考答案：B略2.向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是

A．增重的4.4g为反应生成的溶质的质量

B．溶质为Na2CO3

C．溶质为Na2CO3、NaHCO3D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量＋4.4g参考答案：A略3.参考答案：D4.下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2参考答案：B略5.某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4＋Q，达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A

通入N2

B

通入NO2

C

通入N2O4

D

升高温度参考答案：BC略6.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3参考答案：A略7.下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是①Al投入NaOH溶液

②Na投入CuSO4溶液

③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热④过量Na2O2加至AlCl3溶液

⑤少量电石投入Na2CO3溶液

⑥镁投入NH4Cl溶液A．①②③

B．②③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥参考答案：B略8.科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃，O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（）A．电极甲为电池正极B．电池总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2OC．电池正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．图示中的O2﹣由电极乙移向电极甲参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，氧气在正极上发生得电子的还原反应，正极和负极电极反应之和即为电池反应，根据燃料电池的工作原理进行回答．【解答】解：A、NH3为燃料，氧气为氧化剂的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，即电极甲为电池负极，故A错误；B、燃料电池总反应为燃料燃烧的方程式，即4NH3+3O2═2N2+6H2O，故B错误；C、氧气在正极上发生得电子的还原反应，电池正极反应式为O2+4e﹣═2O2﹣，故C错误；D、原电池中阴离子移向负极，甲为电池负极，乙是正极，所以O2﹣由电极乙移向电极甲，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等．9.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A略10.现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng。下列有关该实验的说法中不正确的是（

）A．沉淀中OH－的质量为(n-m)gB．反应过程中转移电子的物质的量为molC．标准状况下生成NO的体积为D．与合金反应的硝酸的物质的量为参考答案：C试题分析：A．mg镁铝合金当与硝酸反应后，滴加bmol/LNaOH溶液到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则沉淀中OH－的质量为(n-m)g，选项A说法正确；B．反应过程中转移电子的物质的量与加入的氢氧根离子的物质的量相等，为mol，选项B说法正确；根据B项可知，生成NO得到电子的物质的量为mol，则一氧化氮的物质的量为/3

NO气体在标况下体积为：，选项C说法不正确；在反应的过程中硝酸先氧化性和酸性，显氧化性的硝酸等于NO的物质的量，显酸性硝酸等于加入的氢氧化钠的物质的量，与合金反应的硝酸的物质的量为，选项D说法正确。

11.下列实验装置中能达到实验目的是（）

①

②

③

④A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．装置②可用于氯化氢气体溶于水C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D．装置④可用于除去Cl2中的HCl参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，图①中没有加热装置，故A错误；B．氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大．12.下列装置能达到实验目的的是

参考答案：C略13.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是

（

）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O参考答案：C14.青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。参考答案：C略15.下列有关物质分类或归类正确的一组是（

）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察

，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是

，（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

，检查该装置气密性的方法是

，实验中需要测量的数据是

。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

。②实验时放出气体的总体积是

mL。③放出气体所需时间为

min。④反应放出气体所需时间约为

min。⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。⑥解释反应速率变化的原因

。⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）参考答案：（1）产生气泡的快慢，

消除阴离子不同对实验的干扰，（2）分液漏斗，

关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。

产生40mL气体所需的时间（3）①2H2O2

2H2O+O2↑；②60mL

；

③1min

；

④2.5

min（说明：只要答2.5~2.6min同样给分，）；

⑤D>C>B>A；

⑥随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢

⑦0.11mol·L－1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列叙述中正确的是

（

）

A．SO2-3的空间构型为平面三角形

B．SiO2晶体中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子

C．CuSO4·5H2O中Cu的配位数为4

D．SnBr2分子中Sn—Br的键角为120°A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大。A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2—离子与D2+离子具有相同的电子层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：

（1）E是元素周期表中第

周期，第

族的元素；

（2）A、B、C三种元素中，电负极最大的是

（填元素符号）；

（3）A与C两种元素可形成分子式为AC2的共价化合物，其分子的立体结构是

，由A、B、C形成的离子CAB—与AC2互为等电子体，CAB—中A原子的杂化方式是

；

（4）由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶胞结构如右图所示。该晶体的化学式为

；该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有

个；

（5）E的单质粉末在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液诚物质E（AC）4，E（AC）4呈四面体构型。在423K时，E（AC）4分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末。则E（AC）4的晶体类型是

；E（AC）4易溶于

（选填序号）。

①水

②四氯化碳

③苯

④硫酸镍溶液参考答案：

略18.铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为。

（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。（4）若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为。(5)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为