四川省广元市袁家坝中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

四川省广元市袁家坝中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。下列对第二步反应的叙述中，正确的是（

）①NH4NO2是氧化剂；②NH4NO2是还原剂；③NH4NO2发生了分解反应；④只有氮元素的化合价发生了变化；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：D本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。2.下列各组微粒中，具有相同电子数的是A、K+和Be-

B、Na+和F-C、H2O和NH3

D、OH-和F参考答案：BC3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序为A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D略4.为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)A. B. C. D.参考答案：B分析：将反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此判断。详解：A．为原电池，铝为负极，但总反应为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，A不符合；B．为原电池，铝的金属性强于铜，铝为负极，总反应为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B符合；C．为原电池，但硝酸是氧化性酸，则总反应为Al+4H++NO3-＝Al3++NO↑+2H2O，C不符合；D．装置中有外接电源，为电解池，D不符合；答案选B。5.下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应必然引起物质状态的变化

B．化学反应一定有化学键的断裂和生成

C．需要加热的反应一定是吸热反应D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应参考答案：B略6.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③FeCl2遇KSCN溶液——血红色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤参考答案：A略7.下列物质的电子式正确的是

参考答案：D略8.下列关于氯气的描述中，正确的是A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl参考答案：D略9.在下列装置中（都盛有0．1mol／LH2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是

（

）参考答案：C略10.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（

）A.原子半径：丙＜丁＜戊

B.金属性：甲＞丙C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D.最外层电子数：甲＞乙参考答案：C11.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol?（L?s）﹣1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48mol?（L?s）﹣1 B．36mol?（L?s）﹣1C．24mol?（L?s）﹣1 D．12mol?（L?s）﹣1参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍．【解答】解：10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），因此温度为50℃时，该反应的速率为3mol/（L?s）×24=48mol/（L?s），故选A．12.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是

（

）

A．SO2

B．H2O2

C．O3

D．HClO参考答案：A略13.下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花

B．豆油

C．木材

D．小麦参考答案：B14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（

）A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7D.X的单质的熔点比Z的低

参考答案：B15.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是()A．最高正价：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．稳定性：HX>HY>HZ

D．非金属性：X>Y>Z参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。③装置E的作用是__________。④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。参考答案：(1)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁

(2)坩埚

(3)①除去HCl

②装有碱石灰的干燥管

③收集氯化铝产品

④【分析】（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；(3)①浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗；②F装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；③图中已标注E是收集瓶，其作用是收集D装置中生成的氯化铝；④从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl2O4，该反应的化学方程式为：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为___________，D________。（填元素符号）写出含有10个中子的B原子的核素符号_____________。（2）C在周期表中的位置________________________。（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：___________________________。（4）A、D两元素的最高价氧化物的水化物酸性更强的是______________(填化学式)。（5）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：______________。参考答案：(1)C

S

(2)第三周期

ⅠA

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑

(4)H2SO4

(5)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析：根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B(即氧元素)，所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素；

(1)由上面的分析可知A为碳元素，元素符号为C，D为硫元素，元素符号为S；B为氧元素，核电荷数为8，则含有10个中子的B原子的核素符号为；(2)Na元素在周期表中的位置为第三周期ⅠA族；(3)A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳，能与E(即过氧化钠)反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；(4)C和S两元素中硫的非金属性强，则最高价氧化物的水化物酸性更强的是H2SO4；(5)碳和浓硫酸在高温加热的条件下生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。点睛：结合原子结构及部分物质性质准确推断元素是解题关键，根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B(即氧元素)，所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素，再结合化学用语及元素的非金属性强弱等性质解析即可。18.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为

；甲、乙两物质的溶解度相等的温度是

℃；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应

（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于

（填：“甲”、“乙”）曲线。参考答案：60g

t

升高

乙

略19.已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，试回答下列问题：(1)反应：Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能否发生？________(填“能”或“不能”)。若能，请配平该反应；若不能，请说明理由__________________。(2)已知反应：PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是__________________，二者个数之比为_____，若生成标况下氯气28L,转移电子个数为_______，请将其改写为离子方程式____________。(3)用双线桥表示下面的反应_______。3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O参考答案：(1)能

5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

(2)酸性、还原性

1:1

2.5NA

PbO2＋4H++2Cl-（浓）===Pb2+＋Cl2↑＋2H2O

(3)【详解】(1)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由已知氧化性强弱顺序为：Cl2>IO3-，所以反应Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能发生；反应中氯元素化合价由0价降为-1价，碘元素化合价由0价升为+5价，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以Cl2和I2的计量系数之比为5:1，然后根据氧原子质量守恒配平水的计量系数，故配平的化学方程式为：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3；(2)反应PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4个HCl，其中2个HCl中氯元素化合价由-1价升为0价，失去电子，被氧化，作还原剂；其中2个HCl与Pb2+结合为PbCl2，表现为酸性；显还原性和酸性的HCl个数之比为1:1；由反应方程式可知，生成1mol氯气转移2mol电子，标况下28L氯气的物质的量为28L÷22.4L/mol=1.25mol，所以转移的电子的物质的量为1.25mol×2=2.5mol,故转移电子数为2.5NA；反应中PbO2为氧化物，Cl2为单质，H2O为弱电解质，在离子方程式中不能拆，故离子反应方程式为PbO