2022-2023学年江西省九江市新湾中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年江西省九江市新湾中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．如图所示正反应的活化能为E﹣E1参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应物分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应；B、反应物分子间反应时必须先发生碰撞；C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有较高能量；D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差．解答：解：A、反应物分子间的每次碰撞是反应的先决条件，活化分子的有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故A正确；B、反应物分子的每次碰撞不一定能发生化学反应，只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故B错误；C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故C正确；D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，图中是E﹣E1，故D正确；故选B．点评：本题考查了活化能对化学反应速率的影响，难度不大，会分析“能量与反应过程的图象中哪部分表示活化能，哪部分表示反应热”．2.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1参考答案：A该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1mol氧气失去4mol电子，阴极反应先为：Cu2＋＋2e－===Cu，后为：2H＋＋2e－===H2↑，生成1mol氢气得到2mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2＋得2mol电子生成1mol铜，原溶液中c(Cu2＋)＝2mol·L－1，由电荷守恒式c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c()得c(K＋)为2mol·L－1。电解后c(H＋)应为4mol·L－1。

3.四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是参考答案：A略4.生活中涉及的许多问题与化学有关，下列说法正确的是A．“白色污染”是指塑料包装袋等塑料垃圾B．碘盐中的碘不是碘单质C．“绿色食品”是指绿色的食品D．工业酒精中因含较多甲醇，故严禁饮用参考答案：ABD略5.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolD

B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6参考答案：AC6.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是

（

）A、O2、I2、Hg

B、Na、K、Rb

C、CO2、KCl、NaCl

D、HF、HCl、HBr参考答案：

C略7.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%,它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

A．热分解或熔融再生利用，

B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B8.由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和A．①②③⑤⑦

B．⑤②①③⑥

C．⑤②①④⑦

D．①②⑤③⑥参考答案：B略9.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+d

D．增大压强，B转化率增大参考答案：D略10.关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：A 11.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃据此作出的下列判断中错误的是(

)

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B略12.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的(

)A.只有①和②处

B.只有②处C.只有②和③处

D.只有②、③、④处参考答案：D略13.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(

)

A．该反应为放热反应B．该反应焓变可表示为△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变参考答案：C 14.现有常温下的四份溶液：

①0.01mol·L-1CH3COOH；

②0.01mol·L-1HC1；

③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②和③等体积混合后pH<7

C．将①②溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:②>①

D．将①、④等体积混合则混合液一定呈碱性参考答案：D略15.下列离子方程式中，书写正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋H+＝Fe2+＋H2↑B．稀硫酸滴在碳酸钾上：CO32-＋2H+＝H2CO3C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。试回答：①实验1、2研究的是

对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是

。

（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是

。（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

。A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.19．(13分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水，生成碳氧双键的结构：

—C—OH→>C＝O+H2O

OH

下面是9种化合物的转变关系：（1）化合物①的结构简式

，它跟氯气发生反应的条件A是

。（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是

，名称是

。（3）③→⑥的化学反应方程式是

。（4）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它，此反应的化学反应方程式是

_________________________________________。参考答案：C略18.如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）为从八角中提取到的莽草酸的球棍模型。请回答下列问题：（1）莽草酸的分子式为：

▲

。（2）莽草酸分子中所含的官能团名称：

▲

。以下是以莽草酸A为原料合成有机物C的转化关系：请继续回答下列问题：

（3）莽草酸A→B的反应类型是：

▲

。(4)写出下列反应的化学方程式：①B与足量的NaHCO3溶液反应

▲

。②D→E

▲

。参考答案：(1)C7H10O5

(2)–OH

-COOH

=C=C=(3)消去反应

(4）略19.下图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，(1)请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。(2)在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因