河北省廊坊市城关中学高三化学下学期摸底试题含解析

河北省廊坊市城关中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与凹液面的最低点保持水平，读数为18mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为A．肯定大于6mL

B．肯定小于6mL

C．肯定等于6mL

D．可能大于也可能小于6mL参考答案：A略2.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是参考答案：C解析：A、氢氧化铝分解吸热，陈述Ⅱ错误；B、陈述Ⅱ错误，应该是Fe3＋有氧化性；C正确；D、氨水不能溶解氢氧化铝，陈述I错误。3.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（

）

A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3参考答案：C略4.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．稀硝酸参考答案：A5.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO参考答案：C略6.近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是(A)

I2

(B)KIO

(C)

NaIO

(D)

KIO3参考答案：略7.天然皮革是

A.纤维素制品

B．酯类制品

C．合成高分子制品

D．变性的蛋白质参考答案：D8.下列离子方程式书写正确的是:

（

）A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2OB．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D铝粉与NaOH的溶液反应：2Al+2OH－AlO2－

+H2↑参考答案：B略9.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

A．可吸入颗粒物

B．NOx

C．SO2

D．PM2.5参考答案：D10.用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）A．4种

B．5种

C．7种

D．8种参考答案：C试题分析：相对分子质量为43的烷基有两种：－CH2CH2CH3（丙基）和－CH(CH3)2（异丙基），烷烃C4H10有两种碳链异构：C－C－C－C、，一个氢原子被取代的位置共有4个：、，在8个取代结构中有2个是相同的，因此所得的有机物共有7种11.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A．溶液中Ca2＋的数目

B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度

D．溶质的质量参考答案：C略12.化学中通常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略13.等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是A．FeO

B.Fe

C．Cu

D．Ag参考答案：A解析：各物质与硝酸反应的化学方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O,等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是A。14.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)参考答案：CD15.．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是

A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C．.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：

（1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观察到的实验现象是______________，②反应过程中发生颜色变化反应的化学方程式是______________________。

（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：

Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO）。

Ⅱ．SCN－的电子式为

Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。

于是同学们提出两种假设：

①第一种假设是：Cl2可将Fe3＋氧化为FeO，请写出该离子反应方程式__________。

②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是______________________。

参考答案：（1）①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋②SCN－被Cl2氧化从电子式分析，SCN－中S为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共8分)一种喹诺酮类抗菌化合物1－(2－吡啶基)－6－氟－1,4－氢－4－氧代－7－(1－哌嗪基)喹啉－3－羧酸可经如下步骤合成：回答下列问题：(1)写出B、D、E的结构式：

B

D

E

(2)简述H3BO3在此起什么作用?

参考答案：(共8分)(1)(2)H3BO3有缺电子特性，与E生成如下的配合物，降低苯环上电子云密度，使生成F的反应可以发生

(2分)

略18.（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：元素25Mn26Fe电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957

回答下列问题：

（1）Mn元素外围电子层的电子排布式为

，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是

。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是

。

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为

晶体。

（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

。参考答案：（10分）（1）3d54s2

；Mn2+3d能级电子排布为半满状态，是稳定结构。（2）有孤电子对（3）分子（4）1：2每空2分，第二空其它答法可参考给分。略19.（15分）［化学与技术］镁是重要的金属，海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水。一．

工业规模海水提镁的模拟流程图如下：

（1）步骤②中获得MgCl2·6H2O是通过风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器

、

、

、

、铁架台等。（2）上述制镁流程可以在降低成本、减少污染方面做出一些贡献。请写出其中一个优点

。（3）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为

。工业上在HCl气氛中加热获得无水MgCl2的原因是