广西百色中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

广西百色中学2021-2022学年高二上学期第一次月

考化学试题学校班级姓名学号一、单选题下列有关能源的说法正确的是()太阳能、风能、核能和生物质能都是可再生能源水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小研究采煤、采油新技术的主要目的是提高产量以满足工业生产的需要氢能是理想的清洁能源，且储存与运输方便、安全下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓I•上"稀释④固体溶于水⑤「在「中燃烧②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤下列说法正确的是lmolH与0.5molO反应放出的热量就是H的燃烧热222已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CHCOOH(aq)二3CHC00Na(aq)+H0(l)AH=—57.4kj・mol—i32已知2C(s)+2O=(g)=2CO(g)^H；2C(s)+O(g)=2CO(g)^H，则△H>△2212212使用氢气作燃料有助于控制温室效应4.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是52由X—Z反应的△H<0Y(g)比Z(g)稳定两反应X-Y、XfZ相比，后者的活化能较大将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)--xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)：c(B)=3：5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L・min),下列说法正确的是该反应方程式中，x=1B.2min时，A的转化率为50%2min时，A的物质的量为0.75molD.反应速率v(B)=0.25mol/(L・min)下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是()升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率已知：①HO(g)=HO(l)AH=-QkJ・mol-i(Q>0)22111CHOH(g)=CHOH(l)AH=-Qkj・mol-i(Q>0)TOC\o"1-5"\h\z2525222CHOH(g)+3O(g)=2CO(g)+3HO(g)AH=-QkJ・mol-i(Q>0)若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为Q+Q+QB.0.5(Q+Q+Q)23123C.1.5Q—0.5Q+0.5QD.0.5Q—1.5Q+0.5Q123123

在一密闭容器中，反应aA(g)—bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则平衡向逆反应方向B.物质A的转化率减C.物质B的质量分数D.a>移动小增大b下列装置或操作能达到目的的是()趾度计——iii度计4inLQ.02m(MLII.OOlmolL趾度计——iii度计4inLQ.02m(MLII.OOlmolL①=SeiO.lmol/L=SeiO.lmol/L萨匕2詔我2W0.]moL/L2洒Q.Ie制LF*丈h工XCuS°42tn"2tn"畅的貼心③@装置①用于测定中和反应反应热装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响装置③依据溶液颜色变化研究酸碱性对平衡移动的影响装置④用于比较Cu2+和Fe3+对HO分解速率的影响2将amolN和3amolH充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反22应N(g)+3H(g)?2NH(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是223__①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N和H的浓度之比达到1：3；⑥v(N)——222=3v(H):⑦2v(H)=3v(NH)；⑧每有lmolN三N键断裂就有6molN-H键形成2逆2正3逆②④⑤⑥B.②④⑥⑧C.①②④⑥D.①②④⑦亡(A)・一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡常数K一定增大增大A浓度，平衡向正反应方向移动增大压强，C体积分数增加升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应在一定温度下，1L的密闭容器中发生反应：C(s)+HO(g)?CO(g)+2H(g),平衡时测得C、HO、CO、H的物质的量都为0.1mol。下列判断正确的是22该反应的平衡常数K=0.01该反应的熵变AS<0相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量均为0.2mol，此时反应向左边移动相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量为C(s)、HO为0.22mol，CO、H为0.1mol，此时反应向左边移动2足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H的产量，可以使用如下方法中的2①加NaCl溶液②加NaOH固体③加CHCOONa固体④升高温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸A.①②③B.③④⑥C.④⑤D.④已知NO与NO可相互转化：2NO(g)=NO(g)AH=—24.2kj・mol-1,224224在恒温下，将一定量NO和NO的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是()前10min内，用v(NO)表示的反应速率为0.02mol・L-1・min-12反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJb、d两点中v(正)与v(逆)均相等25min时，正反应速率增大在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和HO(g),—定条件下使反应2CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示222

意图如图所示。由图可得出的正确结论是反应物浓度：A点小于C点该反应的正反应为吸热反应C点时反应进行的程度最大At=At时，生成H的物质的量：AB段小于BC段122对于可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),当其他条件不变时，C的体积分数［©(C)］在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所

示。下列叙述正确的是()O达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大该反应的AHVO化学方程式中，n>e+f达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动二、原理综合题碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及某些化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下：△H=+88.6kJ・mol-iTOC\o"1-5"\h\z则M与N相比，较稳定的是。⑵已知CHOH⑴的燃烧热为726.5kJ・mol-i,CHOH(l)+】O(g)=CO(g)+2H(g)「…亠3,、、222△H=-akJ・mol-1则a726.5(填“>”“<”或“二”)。⑶将Cl和HO(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO。当有ImolCl参与反应2222时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s)+3TiO(s)+3C(s)=2Al0(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ・mol-i，则27g铝粉完全反应放出的热量为_。甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H)。CH与HO(g)通入聚242焦太阳能反应器，发生反应CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)AH。已知某221些化学键的键能数据如下表：化学键C—HH—HC三OO—H键能/kJ・mol-14134361076463贝J^H=kJ・mol-i1三、填空题在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H(g)?CO(g)+22HO(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：2I,■■t/c70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：⑴该反应的平衡常数表达式为，该反应为(填“吸热”或“放热”)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是(填字母)。混合气体的密度不变容器中压强不变容器中CO、H、CO、HO的浓度之比为1：1：1：12221molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键混合气体中c(H)保持不变能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填字母)。A.及时分离出CO和hob.升高温度2c.增大压强d.选择高效的催化剂某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO和1molH充分反应达平22衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，则平衡时CO的转化率为，试通过计22算判断此时的温度为°C。⑸在830C时，向2L的密闭容器中，充人2molCO、2molH和2molHO,222则达到平衡时，混合物中co的物质的量分数可能是(填字母)。2A.16.67%B.22.2%C.33.3%36.8%四、原理综合题研究和深度开发CO,CO的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。2C0可用于炼铁。已知：A.△H=+489.0kJ・mol-ib.△H=+172.5kJ・mOl-i则卜岂O蠢萨2F巳⑸旳CO®ah二。C0和H充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+H0(g)AH,测得CHOH的物质的量随时间的变化如22323图所示。TT,AH0(填“〉”“二”或“〈”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO、2mol2H2amolCO、bmolH、cmolCHOH(g)、cmol223HO(g)9若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用C0或C0来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/c

500800①2H(g)+CO(g)?CHOH(g)23K12.50.15②H(g)+CO(g)?HO(g)+CO(g)222K21.02.50③3H(g)+CO(g)?CHOH(g)+HO(g)2232K—3①据上述反应可推导出k、k与k之间的关系，则k=(用K「k表示)。500°C时测得反应③在某时刻H(g)、CO(g)、CHOH(g)、H0(g)的浓度2232(mol・L-i)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正(填“〉”“二”或“<”)v逆。②在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)随反应时间t的变化如图曲线I所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。fc(CO)/(mol，I/)4_03.02,00.0z/min____；当曲线I变为曲线ill时，改变5.04_03.02,00.0z/min____；当曲线I变为曲线ill时，改变当曲线I变为曲线II时，改变的条件是的条件是。五、实验题20.某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO溶液之间的反应来探究“外4界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)实验序号实验温度(K)酸性KMnO溶液4草酸溶液去离子水溶液褪色时间c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.022.00.104.00t1②T0.022.00.103.0a8.0③3430.022.00.103.0at2④3730.022.00.103.0at—3写出草酸与酸性KMnO溶液反应的离子方程式：。4乙同学欲通过实验①