湖北省黄冈市职业中学普通中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖北省黄冈市职业中学普通中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒中，具有相同电子数的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F参考答案：C略2.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3参考答案：A考点：氧化还原反应的计算；铵盐．

专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．解答：解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A．点评：本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键．3.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是

（

）A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸

D．生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4参考答案：D4.下列各项比较中错误的是

A、原子半径：Li<Na<K

B、酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4C、稳定性:

SiH4>H2S>HF

D、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2参考答案：C略5.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是参考答案：C略6.图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)参考答案：D试题分析：A、如果是短周期，第二周期中O、F没有正价，故错误；B、同周期从左向右，原子半径减小，故错误；C、第二周期O、F没有正价，故错误；D、同周期从左向右最外层电子数最大，但半径减小，故正确。7.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H－Cl键需要放出431kJ的能量参考答案：C略8.下列有关原电池的叙述中正确的是（）A．把电能转变为化学能的装置B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应参考答案：C解：A．原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，则活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故B错误；C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故C正确；D．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误；故选C．9.在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl参考答案：D略10.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

参考答案：C略11.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：C2H4参考答案：C12.足量的铁与下列酸反应时，生成H2最多的是

A．12mol·L-1

10mL的盐酸

B．4mol·L-1

30mL的硫酸

C．2mol·L-1

100mL的硝酸

D．18mol·L-1

18mL的硫酸参考答案：B13.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为A．硫

B．砷

C．硒

D．硅参考答案：C14.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（

）A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、

K+参考答案：C略15.已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.ClO3->Br03->IO3->Cl2

B.Br03->Cl2>ClO3->IO3-C.Br03->ClO3->Cl2>IO3-

D.Cl2>Br03->ClO3->IO3-参考答案：C点睛：氧化剂→化合价降低→得到电子→被还原→还原反应→还原产物，还原剂→化合价升高→失去电子→被氧化→氧化反应→氧化产物，判断谁是氧化剂，谁是氧化产物，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出正确答案。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）下图是石油的蒸馏装置，该实验装置有无错误？如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图，可不填满)。（1）_____________________________（2）_____________________________（3）_____________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。（1）工业上制造光导纤维的基本原料是_______。（2）下列物质中，能用来制造耐火材料的是_______。（填字母）A．铝

B．氧化钠

C．三氧化二铝（3）在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是_______。（4）传统的无机非金属材料有_____________________（举出一种）。参考答案：（1）二氧化硅（2）C

（3）生铁

（4）玻璃、水泥等18.将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，它们的离子方程式是

，说明离子方程式不仅表示一定物质间的

，而且表示了

离子反应。参考答案：

略

，

某个具体反应

，

同一类型的

19.将铝片和镁片用导线连接插入氢氧化钠电解质溶液中，写出该装置中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。（1）

负极反应式