2022年湖南省常德市澧县澧阳镇城关中学高三化学模拟试题含解析

2022年湖南省常德市澧县澧阳镇城关中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2OC．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－参考答案：B略2.下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色玻璃瓶D．取用化学药品做实验，剩余药品都倒入同一废液缸中参考答案：A略3.下列说法正确的是A．常温下0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH为4：c(HB)>c(H2B)>c(B)参考答案：B略4.W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍．下列说法正确的是（）A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞WB．R与其他三种元素均能形成共价化合物C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞YD．原子半径次序为W＞R＞X＞Y参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族，L层上电子数是M层上电子数的2倍，则Y的M层上有4个电子，为Si元素；在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有化合价变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素，然后结合元素的性质和元素周期律来解答．【解答】解：W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族，L层上电子数是M层上电子数的2倍，则Y的M层上有4个电子，为Si元素；在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有化合价变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素，则A．W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R＞W＞Y，故A错误；B．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化合物Na2O、Na2O2，故B错误；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R＞W＞Y，则简单氢化物的热稳定性次序为R＞W＞Y，故C正确；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是X＞Y＞W＞R），故D错误；故选C．5.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5参考答案：A略6.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与实践的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol.L-1A、0.1mol.L-1B和0.4mol.L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol.L-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略7.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()。A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略8.将一定质量的锌与10mL18.5mol·L—1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L—1，则投入的锌的质量是（

）

A．6.5g

B．9.75g

C．13g

D．16.25g参考答案：答案：B9.下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是（

）选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl2参考答案：DA项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，正确；B项，CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成CO2，正确；C项，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，正确；D项，FeCl2无法一步到Fe2O3，错误。10.NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（）

A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液参考答案：C试题分析：转移NaOH溶液到容量瓶中用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平只能精确到0.1g，故B错误；用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡，故C正确；NaOH待测液要装在碱式滴定管中，故D错误。11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24L

D．l．8gO2分子与1．8gO3分子中含有的中子数不相同参考答案：A略12.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A．是两种核素

B．互为同位素C．中子数分别为176和177

D．电子数相差1参考答案：D略13.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(

)A.该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B.正极反应式为ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放电过程中OH―移向正极移动.D.电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―参考答案：C【分析】该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg

2+，正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动。【详解】A．镁失电子发生氧化反应而作负极，所以A选项是正确的；

B．正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以B选项是正确的；

C．放电过程中氢氧根离子向负极移动，所以C选项是错误的；D．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，所以D选项是正确的。

故答案选C。14.25oC，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90g·cm-3，则该氨水的质量分数为A．

B．

C．

D．参考答案：A15.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体112mL.下列叙述正确的是A.碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1B.乙瓶中为稀盐酸C.乙瓶中溶液的物质的量浓度为0.8mol·L-1D.甲瓶中为碳酸钠溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如右图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。已知：①NaOH溶液的浓度在0.1mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。某学生进行了四次实验，实验数据如下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）10.4080

18.20217.10316.90417.00（3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1（结果保留三位小数）。参考答案：（1）

（2）酚酞

溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色（3）1

A、B、F

（4）0.118略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下图所示的转化中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，所涉及的物质均是中学化学常见物质，反应条件和部分产物未标出。（1）若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物，请回答：①Y与试剂2反应的化学方程式为

。②A与B相比较，

（填化学式，下同）的稳定性较差，

的溶液酸性较强。③X与试剂1反应的离子方程式为

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y为常见的金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为稀硫酸，A、B为氧化物，向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈红色。请回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X与A反应的化学方程式为

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，观察到立即生成白色沉淀，反应的离子方程式为

。④实验室配制D溶液时，常加入少量的Y,目的是

。参考答案：(14分)（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

（2分）

②H2S

（1分）

HCl

（1分）高温

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

（2分）

④不能

（1分）（2）①第四周期VIII族

（2分）

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

（2分）③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—（2分）④防止Fe2+被氧化

（1分）略18.(10分)阅读下列材料：过氧化氢(H2O2)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。根据上述材料，回答下列问题：(1)H2O2的结构式为________，分子中氧元素的化合价为

________。(2)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。①双氧水有多种性质：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________性。②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，体现了H2O2的________性。③将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的________性。(3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________(填写字母序号)。A．MnO2

B.H2SC．CH3COOH

D.NaHCO3(5)H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。①实验室用H2O2制O2的化学方程式为：_____________________________________________________________________________________________________________________。②已知下列反应在一定条件下可以发生：a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；b．H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；在以上反应中Fe2＋实际上起着________作用，总反应式为__________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)H—O—O—H(1分)

－1价(1分)(2)①酸

②氧化(漂白)

③还原(每空1分)(3)H2O2作氧化剂时的产物是H2O，不污染环境(1分)(4)D(1分)(5)①2H2O22H2O＋O2↑(1分)②催化剂(或催化)(1分)

2H2O22H2O＋O2↑(1分)略19.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液