2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市第二十四中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市第二十四中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（

）①m＋n＞p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢

④n＞p

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤

B．只有②④

C．只有②③

D．①③⑤参考答案：C略2.能引起温室效应的气体是A．O2B．N2C．SO2

D．CO2参考答案：D略3.现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：（

）A、

C>D>B>A

B、

C>D>A>BC、

D>C>A>B

D、

D>C>B>A参考答案：A略4.生活中涉及的许多问题与化学有关，下列说法正确的是A．“白色污染”是指塑料包装袋等塑料垃圾B．碘盐中的碘不是碘单质C．“绿色食品”是指绿色的食品D．工业酒精中因含较多甲醇，故严禁饮用参考答案：ABD略5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SiO2具有两性，可用于腐蚀玻璃

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略6.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D略7.下列说法中不正确的是(

)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键参考答案：C略8.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)

CoCl(aq)ΔH＞0

粉红色

蓝色下列说法正确的是

(

)A．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．该反应的平衡常数K＝

D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，试管内溶液变为蓝色参考答案：CD略9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略10.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（

）A．

A?B?C?D

B。

A?

C?B?DC．

A?

C?D?B

D。

B?

D?C?A

参考答案：C略11.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A． B． C． D．参考答案：A解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，故选A．12.有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（

）A.苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键B.乙烯分子C-H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C.苯分子C-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键参考答案：D略13.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：

K＋、Na＋、H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO、S2－、CO、SO。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

()A.OH－、CO、SOB.S2－、Cl－、SOC.CO、NO、S2－

D.Cl－、SO、NO参考答案：D略14.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略15.下列有关物质用途的说法错误的是(

)A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

B．单质硅是光导纤维的主要成分

C．乙醇可用作燃料

D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取

硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体

(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%

(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体

(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是

。3．请填写空白。步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①

溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质

、

、

、

。这四种物质在不同温度下的溶解度特点

②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有

晶体析出。③

当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为

。④冷却将滤液冷却至室温。有

晶体析出。尚有少量的

析出。⑤

按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）

⑥

将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）⑦

检验分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是

（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是

。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为

。（不考虑损失）（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是

（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是

这种装置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.参考答案：1.

D2.

KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显3.

步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①

NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。②

NaCl晶体析出③热过滤

滤液中的最主要成分为KNO3④

有

KNO3晶体析出。尚有少量的NaCl析出。⑤减压过滤

⑥重结晶

⑦

步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生，步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。（1）鉴定得到的产品是否纯净。

（m2/m1-）*100%（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出（3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。（5）

①②③⑥三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符号表示）参考答案：（1）KAl(SO4)2?12H2O

（2）1s22s22p63s23p1

（3）

（4）O＞S

Al＞K18.下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A

2

DEGHJ3B

C

F

I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

．氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

．（3）A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中，最稳定的

，（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半径最大的是

，（5）D和G组成化合物的电子式

，（6）A和E组成化合物可否用浓硫酸干燥

；原因是：

（用化学方程式回答）（7）B与G形成1：1型化合物中含有的化学键类型

，（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

．参考答案：（1）Ne；O、F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）HF；（4）Na；（5）；（6）不能；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（7）离子键、共价键；（8）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．解：根据元素在周期表中的位置知，A﹣J分别是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，（1）稀有气体最不活泼，其化学性质最稳定；O、F元素只有负化合价没有正化合价；在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），金属性最强的元素位于周期表左下角，所以这几种元素中，化学性质最不活泼的是Ne；只有负价没有正化合价的是O、F元素；氧化性最强的单质是F2；还原性最强的单质是Na，故答案为：Ne；O、F；F2；Na；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是Na，所以碱性最强的是NaOH；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性最强的是F元素，则HF的稳定性最强，故答案为：HF；（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子电子层数越多其原子半径越大，所