2022年辽宁省朝阳市喀左县高级中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年辽宁省朝阳市喀左县高级中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4L/molC．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4L/molD．标准状况（0℃、101kP）下，1molH2O的体积是22.4L参考答案：AC2.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.51kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－395.41kJ·mol－1

据此判断，下列说法中正确的是（

）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高参考答案：A略3.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子参考答案：C【分析】A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，得到更纯的晶体；B.蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液可做洗涤剂；C.加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复2～3次；D.取最后一次洗涤液于试管中，看是否含有形成沉淀的该溶液中的离子；【详解】A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，得到更纯的晶体，提高纯度，故A正确；B.常用的洗涤剂：蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液可做洗涤剂，故B正确；C.洗涤的正确方法：向过滤器中加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复2～3次，故C错误；D.洗净的检验：取最后一次洗涤液于试管中，看是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，故D正确；故选C。4.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A．质量为12g

B．物质的量为6mol

C．体积为22.4L

D．物质的量为12mol参考答案：B略5.膳食纤维有助于胃肠蠕动，被人们誉为食物中的“第7营养素”。下列食物中含膳食纤维较多的是()①玉米②精制面粉③西芹④豆腐A．①②B．①③C．②④

D．①④参考答案：B解析玉米、西芹含膳食纤维较多。6.下列有关气体体积的叙述中,正确的是(

)

A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L.参考答案：A略7.下列中和反应对应的离子方程式能以H++OH-=H2O表示的是

（

）A.醋酸和氢氧化钠溶液

B.澄清石灰水和硝酸C.氢氧化钡和硫酸氢钠溶液

D.氢氧化镁和盐酸参考答案：B略8.下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO－+H2O+CO2-B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O参考答案：BA.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2-，故A错误；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B正确；C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－=2H2O+BaSO4↓，故D错误；本题答案为B。

9.下列说法中错误的是（

）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C略10.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A．Na和O2

B．Cu和HNO3

C．N2和O2

D．Na2CO3和HCl参考答案：C11.X、Y、Z为三种短周期元素。X原子L层电子数是K的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。下列说法不正确的是()A．X、Y、Z的原子序数依次增大B．X与Z形成的化合物为离子化合物C．X与Y形成的化合物只含共价键D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火参考答案：A解析X为O，Y为Si，Z为Mg，原子序数：O<Mg<Si；MgO为离子化合物；SiO2只含共价键；Mg能在CO2中燃烧，故不能用CO2灭火。12.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A．1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型是分解反应

C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D．该反应一定属于氧化还原反应参考答案：C略13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)B.若存在简单阴离子R2－，则R不一定与Y、W同主族C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应参考答案：B试题分析：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，据此回答。A．离子核外电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+），A项正确；B．若存在简单阴离子R2-，说要R最外层有6个电子，一定与Y、W同主族，B项错误；C．元素X的氢化物为NH3，元素Q的氢化物为HCl，两者化合的产物为NH4Cl,NH4Cl中既含共价键又含离子键,C项正确；D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，它们均能与强碱反应，D项正确；答案选B。14.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有3NA个Na+离子的烧碱溶液，浓度为3mol/LB．1000C和101kPa时，16g氧气有0.5NA个氧分子C．使22.4LHCl气体溶于水，溶液中H+数约为NAD．5.6gFe与足量氯气完全反应后失去的电子数为0.3NA参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。请回答：（1）Na2CO3的相对分子质量是________，摩尔质量是___________。（2）配制该溶液应选用______mL容量瓶。（3）用托盘天平称取______gNa2CO3固体。（4）将称好的固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解。（5）将恢复至室温的液体用______引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用_________滴加蒸馏水至_________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液_______。B．定容时，俯视容量瓶刻度线________。C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线________。参考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)烧杯

(5)玻璃棒

(6)胶头滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相对分子质量是106，摩尔质量是106g/mol；故答案为：106；106g/mol；（2）容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；故答案为：1000；（3）欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案为：10.6；（4）将固体放入烧杯中溶解，故答案为：烧杯；（5）引流时用玻璃棒；故答案为：玻璃棒；（6）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；故答案为：胶头滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；（8）A、在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。故答案为：偏小；偏大；偏小。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶液的步骤熟记于心。易错点为：容量瓶的选择及误差分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

（1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。（2）常温下，在②的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，单质⑤不溶解的原因是

，而单质铜能溶解，请完成其化学方程式

。

(3)现有氧、碳元素组成的八种微粒，其中氧的同位素有（填序号）：

碳的同位素有（填序号）：

。

①O2②C③O④O3⑤O⑥C60⑦O⑧C

(4)写出⑤的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________。（5）在这些元素中，有一元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，请完成其化学方程式

；有一元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物的浓溶液反应生成其单质及其氧化物，请完成其化学方程式

。

(6)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于

(填“共价”或“离子”)化合物。

参考答案：（1）Ar；（2）常温下，铝在浓硝酸中被钝化

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3）③⑤⑦；②⑧；（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(5)NH3+HNO3=NH4NO3

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O（6）

；离子。略18.实验室用Na2CO3固体粉末配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量gNa2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③将所得溶液小心地转移入容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中．（1）在上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）

；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．所配得溶液的浓度．参考答案：（1）5.3；胶头滴管；（2）①③⑤②④；（3）①偏高；②偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量，依据定容的正常操作；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.5L×0.100mol?L﹣1×106g/mol=5.3g；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；故答案为：5.3；胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的答案为：①③⑤②④；故答案为：①③⑤②④；（3）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法．19.A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）D中所含官能团的名称是_____________。（2）反应③的化学方程式是_________________________________。（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式是___________。（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。A制备F的化学方程式是_____________。（5）B与D反应加入浓硫酸的作用是_________；为了得到较纯的E，需除去E中含有的D，最好的处理方法是_____________（用序号填写）。a．蒸馏

b．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

c．水洗后分液

d．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：(1)羧基