四川省乐山市第一中学2022年高二化学测试题含解析

四川省乐山市第一中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（

）A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的负极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大参考答案：C略2.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为A．+488.3kJ·mol－1

B．－244.15kJ·mol－1C．+244.15kJ·mol－1

D．－488.3kJ·mol－1参考答案：D略3.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+离子的溶液

B．酚酞显无色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液

D．pH小于7的溶液参考答案：C考点：探究溶液的酸碱性．分析：如果溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液呈中性，c（OH﹣）=c（H+）的溶液呈中性，c（OH﹣）＞c（H+）的溶液呈碱性；溶液肯定呈酸性，说明溶液中c（OH﹣）＜c（H+），据此分析解答．解答：解：A．任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A错误；B．酚酞试液变色范围为8﹣10，酚酞显无色的溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，故B错误；C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，故C正确；D．pH小于7的溶液可能呈中性，如100℃时纯水pH=6，故D错误；故选C．点评：本题考查溶液酸碱性判断，明确溶液中c（OH﹣）、c（H+）相对大小与溶液酸碱性的关系是解本题关键，注意不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性，易错选项是D．4.药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能发生加聚反应生成高分子化合物C、酚酞的水解产物中含有醇羟基D、1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应参考答案：C略5.下列化学用语表达不正确的是（

）

H

H

A、甲烷的结构式H－C－H

B、丁烷的键线式C、乙烯的结构简式CH2CH2

D、丙烷的分子式C3H8参考答案：C略6.下列叙述错误的是A.用金属钠可区分乙醇和乙醚

B.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)C.用溴水可区分苯酚溶液和甲苯D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH参考答案：B略7.(双选)在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%参考答案：BD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．反应为可逆反应，不能完全转化；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算．解答：解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1molN2和3molH2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的×100%=90%，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．

8.自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。你认为正确的顺序是（

）A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．④①②③参考答案：B略9.下列做法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的营养食物

B．大量服用安眠药，保证睡觉质量C．大量食用火腿肠等肉腌制品

D．多吃水果和蔬菜参考答案：D略10.恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：

2A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)

，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x=

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为

（3）平衡时容器中B的体积分数为

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为

数值是

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是

ks5u

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态

（填“是”与“否”），此时v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：（1）3

（2）0.01mol·L—1·s—1

（3）40%

（4）

0.75（5）CE

（6）否

大于11.可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是A.浓盐酸

B.紫色石蕊试液

C.水

D.FeCl3溶液参考答案：D12.向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是

A．Fe3＋不与I－发生反应

B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质

C．F－使I－的还原性减弱

D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋参考答案：B13.维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质,下列说法正确的是()A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C和食盐都是供能物质C.维生素C具有还原性,在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水,其溶质质量相同参考答案：C维生素C是非电解质,食盐是强电解质。维生素C能调节各器官的机能并维持各种细胞的特性,不是供能物质。食盐是调味品,并能调节细胞平衡,也不是供能物质。维生素C和食盐的相对分子质量不同,等物质的量的溶质质量不等。14.在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

(

)

A

B

C

D参考答案：D15.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确是

A．分子中所有的原子共面

B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：

。（2）冷凝水的进口是

（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是

。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为

。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有

。（5）当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是

、缺点是

。（6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由

变为

。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。试求：(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=

；(2)当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=

，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)=

。(3)a的取值范围是

；b的取值范围是

。参考答案：（10分）（每空2分）(1)1:1；(2)3，1:3；(3)5/6<a<5/4；25/12<b<15/4略18.下列有关有机化学实验的叙述正确的是

。（填序号）①向电石中滴加饱和食盐水制取乙炔气体。②1－氯丁烷在NaOH水溶液中，可以发生消去反应生成1－丁烯③可向皂化反应后的混合液中，加入饱和食盐水，使肥皂析出④酒精与浓H2SO4的混合物，加热到140℃可以制取乙烯⑤向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，再加入银氨溶液，加热，检验淀粉是否发生水解参考答案：①③19.（18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______

，K值大小与温度的关系是：温