广西桂林市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题

广西桂林市2020-2021学年高二下学期期末质量检

测化学试题学校.班级.姓名学号.学校.班级.姓名学号.1.A.B.C.D.2.示A.在密闭容器里，厶与m反应生成匸，其反应速率能分别用，•、：：、；：表，已知二二丁•-，则此反应可表示为2A+3B=2CB.A+1.A.B.C.D.2.示A.在密闭容器里，厶与m反应生成匸，其反应速率能分别用，•、：：、；：表，已知二二丁•-，则此反应可表示为2A+3B=2CB.A+^B=2CC.3A+B=2Cd.A+B=C3.A.C.下列反应属于放热反应的是与反应匚与u:高温反应生成匸°B.D.与反应分解制备GO4.是粗铜中含有三、宀匚、葛等杂质,用下图装置精炼铜。下列有关说法正确的A.B.C.D.起是粗铜、「是纯铜反应前后电解液的浓度保持不变阴极电极反应为：2-电解过程中，起、［-两极质量的变化量一直相等单选题关于能源，以下说法不正确的是煤属于不可再生能源煤在燃烧过程中会产生江i等有害气体水煤气可从自然界直接获取，属一次能源煤进行深加工后再燃烧，效果比直接燃烧煤好

下列能说明三是弱电解质的是溶液的导电能力比盐酸的弱溶液能与反应放出CC，:Q三疋Q0三溶液用水稀释后，三浓度降低'血儿1"的S'—溶液1：三约为3实验室用昂粒与稀盐酸反应制备三：时反应速率太慢，为了加快反应速率,下列方法可行的是加入浓B.加入匚°C•使昂粒过量D.滴入几滴⑺沁•溶液7•二二在适量的°：中完全燃烧生成液态匸心，放出工玄热量。能正确表示二：燃烧热的热化学方程式是AH=-285.SkJmor1AH=-2S5.8kJmol-1AH=-571.6kJmoE1AH=-142.-9kJ-moF1H/g)+loAH=-285.SkJmor1AH=-2S5.8kJmol-1AH=-571.6kJmoE1AH=-142.-9kJ-moF1TOC\o"1-5"\h\z-H矗)+^0层)=比0⑴B.2H/Q+扣血)=2H；0⑴-H/g)+lo2(g)=H1O(g)-下列事实中，与盐类水解无关的是溶液呈酸性溶液可除去铁制品表面的锈斑FX—溶液蒸干后得不到固体长期施用◎泣化肥会使土壤酸性增大，发生板结和三：分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法不正确的是•表示W巒表示FIC表示催化刑表面催化剂能提高化学反应速率①f②过程吸热，②f③过程放热反应结束后，催化剂的性质发生了改变反应过程中存在-百-、三等中间产物某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是该电化学腐蚀是析氢腐蚀B正极反应式：O2+4e_=2O>C.原电池反应减缓了铁制品的腐蚀D.负极反应式：匸-1八=匚^下列对应的方程式错误的是三在水溶液中电离：二广=工_加入处理含废水：二厂申解2恥口脈融)—Cl.t+2Na工业冶炼制取金属、詁：溶液与稀混合出现浑浊：--二=^--0--二心一定温度下，将浓度为■'HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是&B.瓦玉旺)也C.。D.三F可逆反应，反应过程中匚的百分含量'「：与温度(T)的关系如图所示，下列叙述中正确的是平衡后，使用催化剂，「'：将增大平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

平衡后，增加匕的量，化学平衡向正反应方向移动14.下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的1A对滴有酚酞的溶液进行加热，溶液红色变深证明溶液中存在水解平衡1B用P11试纸测定同浓度的NadO、CH.COONa溶液的pH比较HCW和EH#COH的酸性强弱1C将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内气泡1D向lQmLQJrnol/L2OH溶液中滴2滴0.1molLMSCl:溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴°Jmo1LreC1^溶液，又生成红褐色沉淀证明吒爭：A.AB.BC.CD.D常温下，将匚匸二匚的盐酸与卩二二二的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性的描述正确的是可能显中性B.一定显碱性C.不可能显碱性D.可能显酸性工丁匚时，反应的平衡常数K"。该温度下，测得某时刻容器内含-皿13,—三和，此时该反应的状态是刚好达到平衡B.反应向正反应方向进行C.反应向逆反应方向进行D.容器体积未知，无法判断已知^^(CaCO.l=2.SxlO-，现将U心：溶液与2xlO^mnl-L_1的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原匸“匕溶液的浓度至少为A.5-3汇1。7応1-L‘b.1.4xl(T;ii：i01-L_1C.殳馭lLmcl-LD.电池是一种二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，和负载碳纳米管的葛网分别作电极材料，结构如图所示。电池的总反应：，下列说法正确的是放电时，向正极移动放电时，总作电池的负极放电时，电子从负极经电解液回到正极充电时，阳极反应为：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的]三溶液时，用酚酞作指示剂。下列说法正确的是用酸式滴定管盛装溶液滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的结果偏高当锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点一定条件下，匸三溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是c(CH;COOH)A•升高温度，增大通入，平衡正向移动，溶液匸三增大加入小0三固体，平衡正向移动，I三减小c(CH5COOH)c[OH']稀释溶液，平衡正向移动，’匚三龙增大二、原理综合题氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。⑴以'三为脱硝剂时，可将毗：还原。已知：•N2(g)+O-.(g)2NO(g)£Ji=akJ-mol-1_L.ii—z-.'O.zsz-w二则反应：J河血+^N也》=5N2(g)+6H2O^)的迪=kJ-rnd-1。将和放在一密闭容器中，一定条件下发生反应ii。充分反应后，测得反应热量变化(填“大于”、“小于”或“等于”)旧旧，原因是。若加入催化剂，该反应的色H(填“变大”、“不变”或“变小”)。该反应的九&0(填“大于”、“小于”或“等于”)。—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入。:的一级为电池的(填“正极”或“负极”)。通入｛比一极的电极反应式为。⑷若用该燃料电池作电源，用惰性电极电解mm，的3"°溜液，相同条件下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的匸三•的物质的量为md三、填空题分解匕」」产生的三：可用于还原匸°合成有机物，可实现资源的再利用。I.利用硫一碘循环来分解制其中主要涉及下列反应：②匚三二③:三/分析上述反应，下列判断正确的是(填正确选项的字母编号)。反应①中氧化性：b•循环过程中需不断补充匸2c.反应③在常温下极易发生d.^二)、三是该实验的最终目标产物⑵一定温度下，向二密闭容器中加入mH三就，反应生成与。。―九汕1。―九汕1内的平均反应速率.二=下列事实能说明该反应达到平衡状态的是（填正确选项的字母编号）。TOC\o"1-5"\h\z琴混合气体的密度不再改变的浓度不再改变容器内气体压强不再改变印的平衡转化率为。该温度下，比创+【：（◎=四1.@）的平衡常数k=。II.用二还原O可以在一定条件下合成匸三Q三（不考虑副反应）：（吕）+彳比（呂）=CHQH@）+HQ©AHuO。恒压下，和比的起始物质的量比为1：时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。毎褂<fe毎褂<fe±-TOC\o"1-5"\h\z（1）甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是。⑵P点甲醇产率高于T点的原因为。（3）根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是°C。四、实验题

实验小组探究溶液灼烧的变化。将一只白粉笔浸泡在溶液中，一段时间后，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色f红褐色f铁锈色。请回答下列问题：(用离子方程式解释)。(填“酸”“碱”“中”)性，原因是(用离子方程式解释)。(填“酸”“碱”“中”)性，原因是配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需要的TOC\o"1-5"\h\z浓度。该操作的目的是。⑶甲同学将“铁锈色”物质高温灼烧，“铁锈色”变成了“黑色”。他认为“黑色”物质可能是酒精灼烧粉笔的产物。乙同学想要通过实验来证明甲同学是错的，他进行的实验操作和现象是。乙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是(填化学式)，写出“铁锈色f黑色”反应的化学反应方程式。五、原理综合题1.(1)决定化学反应速率的主要因素是。浓度B.温度C.催化剂D.反应物的性质298K时，X：与反应的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是该反应的亠加入催化剂，能提高':的转化率形成键，吸收能量-曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

向纯水中加入下列物质，能抑制水的电离，并使溶液中的宀*3的是。ACdCI,⑷下图装置中,B.阻0：c.HC1能形成原电池的是。B.C.HC1D.ACdCI,⑷下图装置中,B.阻0：c.HC1能形成原电池的是。B.C.HC1D.A.能形成原电池的是B.C.E皤仏踊液在一密闭容器中，反应达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是。增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动增加三的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动增加厶的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动II.时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示。回答以下问题。TOC\o"1-5"\h\z(1)在图像的迅、b、J忌四点中，表示盐酸与氨水恰好反应的是点，此时溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性。⑵迅点时，溶液中微粒浓度关系：u河？旧已十q血斗尸(用离子浓度符号填空)。J\Jst⑶b点时，溶液中C[C11(填“>”、“二”或“<”)，理由是。⑷匚点时，溶液中粒子浓度关系：口刈(用离子浓度符号填空)。(5)迅、h、匚、日点均成立的离子浓度等式为。六、结构与性质TOC\o"1-5"\h\z1.(1)下列晶体中，属于离子晶体的是。A.B.C.D.U(2)下列关于元素电负性大小的比较中，正确的是。A.b.OuNuCc.FuQuBtd.Al<lwlg⑶下列能级中轨道数为5的是。A.能级B.匸能级C.d能级D.能级⑷用短线“一”表示共用电子对，用“••”表示未成键孤电子对的式子叫路■•易斯结构式。乂分子的路易斯结构式可以表示为，以下叙述正确的是。A.乂可以是B.乂分子的立体构型为三角锥形C.三是非极性分子D.键角大于(5)下列有关了键、n键说法中不正确的是。分子中有2个键，2个n键气体单质中，一定有二键，可能有n键键比n键重叠程度大，形成的共价键较强两个原子之间形成共价键时，最多有一个二键II.第四周期中的18种元素具有重要的用途。基态氏原子的