【课件】物质的量++课件++2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

物质的量3.3物质的量浓度

课前复习--美的发现

以美育美美美共美砥身砺行精进不休1.什么叫溶液？溶液是由什么组成的？

一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2.我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？溶质的质量分数课前复习--美的发现

以美育美美美共美砥身砺行精进不休3.什么是溶液中溶质的质量分数？溶质的质量分数：把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数数学表示式：

溶质的质量分数＝溶质的质量(g)×100%溶液的质量(g)背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。迁移探究溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)?m(质量)n(物质的量)MV(气体体积)n(物质的量)Vm请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？课前导入--美的发现

以美育美美美共美砥身砺行精进不休目标展示--美之所向以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休1．理解物质的量浓度的含义及公式中每个字母的含义2、会将公式进行变形及运用公式做有关计算课前预习--美的发现

以美育美美美共美砥身砺行精进不休预习课本P53-54，回答下列问题1、物质的量浓度的含义、符号、单位、表达式；预习检测--示我之美以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休1、物质的量浓度的含义、符号、单位、表达式；展开学习--各美其美以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休1、物质的量浓度的含义、符号、单位、表达式物质的量浓度：单位体积（1L）的溶液里所含溶质B的物质的量符号：CB单位：mol/L或者molL-1数学表达式：

物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积即：cB=nBV1、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？答：在1L溶液中含有1molNaOH【思考1】2、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，①它们的物质的量浓度是否相等？②它们所含溶质是否相等？相等不相等

以美育美美美共美砥身砺行精进不休交流讨论--各美其美2、能否用V=nVm来求溶液的体积？溶液体积气体体积？合作学习--各美其美

以美育美美美共美砥身砺行精进不休【思考2】1、与

中的V表示的含义是否相同？cB=

Vm=【小试牛刀】0.1L的硫酸溶液中含有0.05mol硫酸，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）0.5mol/L例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250ml溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：23.4gNaCl的物质的量为：

58.5g/mol

23.4g=n(NaCl)=m(NaCl)M(NaCl)

=0.4mol溶液中NaCl的物质的量浓度为：

C(NaCl)=n(NaCl)V(aq)=0.4mol0.25L=

1.6mol

/L课堂练习--各美其美

以美育美美美共美砥身砺行精进不休反馈检测--追求至美以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休1、2mol/L2、将3.1g的Na2O投入水中，配置成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1mol/L3、物质的量是联系宏观和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()

摩尔是物质的量的单位将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1mol/L常温常压下，1molN2的体积为22.4L从10mL2mol/LH2SO4溶液中取出5mL溶液，其浓度为1mol/LA反馈检测--追求至美以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休4、B注意事项：(1)溶液体积≠溶剂体积，溶液体积≠溶剂体积+溶质体积。(溶液体积=溶液质量÷溶液的密度)(溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量)(2)溶质一定要用“物质的量”来表示(3)从某溶液取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量因体积减小而减小。(4)n(CuSO4.5H2O)=m(CuSO4.5H2O)/M(CuSO4.5H2O),但是溶质是CuSO4，而不是CuSO4.5H2O；分析溶质时要注意有关的化学变化。

以美育美美美共美砥身砺行精进不休展开学习--各美其美2、物质的量浓度与质量分数间的换算公式为：c=1000ρω/M

（ω即为溶质质量分数;ρ为溶液密度，单位g/cm3）推导：c=n溶质/V=（m溶质/M）/V=m溶质/MV由于m溶质代表的是溶质质量，所以m溶质=m溶液ω=1000ρVω对于该推导公式最主要的就是注意n=m/M，并且这里的m溶质指的是溶质质量，而并非溶液质量，同理，n溶质也是溶质的物质的量。课堂练习--各美其美

以美育美美美共美砥身砺行精进不休例2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解：①98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，该硫酸的物质的量浓度为

。②36.5%的浓盐酸的密度为1.19g/mL，该盐酸的物质的量浓度为

。③浓硝酸的物质的量浓度为14.5mol·L-1，密度为1.45g/mL，该硝酸的溶质质量分数为

。④现有500mL生理盐水，其中含食盐1.17g，密度为1g/mL，则该生理盐水中NaCl的溶质质量分数为

，其物质的量浓度为

。18.4mol·L-111.9mol·L-163%0.234%0.04mol·L-1反馈检测--追求至美

以美育美美美共美砥身砺行精进不休展开学习--各美其美以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休配置一定物质的量浓度的溶液目标展示--美之所向以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休1．掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法2.容量瓶的使用及误差分析。课前预习--美的发现

以美育美美美共美砥身砺行精进不休预习课本P54-55，回答下列问题1、一定物质的量浓度溶液的配制：①实验仪器②配制过程自主学习—示我之美以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休【实验2-10】思考配制100mL1.0mol/LNaCl溶液1、会要用到哪些仪器？2、怎样进行实验操作？学习展示--各美其美以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休一、实验仪器托盘天平（称固体）或量筒（量液体）容量瓶（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）烧杯、玻璃棒、胶头滴管展开学习--各美其美以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休容量瓶的使用1、构造：梨形、细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞2、特点：①标有温度和容积（规格）

②瓶颈上有刻度线而无刻度3、用途：只能用来准确配制一定体积、浓度的溶液—量器只有一个刻度容积温度容量瓶上标有：温度（20℃）、容积、刻度线容量瓶的常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL展开学习--各美其美

以美育美美美共美砥身砺行精进不休

展开学习--各美其美

以美育美美美共美砥身砺行精进不休③不能长期存放溶液或进行化学反应②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行①使用前要检查是否漏水（装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立）1、容量瓶在使用前应该怎么做？2、容量瓶能不能用来溶解或稀释溶液？3、容量瓶能否用来长期存放溶液或直接进行化学反应？2.称量

注意事项：（1）游码归零，调平。（2）左右托盘各放一张大小相同的称量纸。（3）称量时遵循左物右码的原则。(5.85g≈5.9g)【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g展开学习--各美其美

以美育美美美共美砥身砺行精进不休3.溶解、冷却注意事项：（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（溶解时加入适量的水就可以，没有固定的量）（2）搅拌时用到玻璃棒。4.转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。注意：若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。展开学习--各美其美

以美育美美美共美砥身砺行精进不休5.洗涤注意事项：将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。（量筒在设计时已经将这种误差给考虑进去了）6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示：此处用到胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。展开学习--各美其美

以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休7.摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？【想一想】【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。

以美育美美美共美砥身砺行精进不休展开学习--各美其美8.装瓶、贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。【想一想】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液的整个实验过程，都用到了哪些仪器？【提示】托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。

以美育美美美共美砥身砺行精进不休展开学习--各美其美

配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算称量溶解略冷却转移洗涤摇动略定容摇匀装瓶、贴标签

以美育美美美共美砥身砺行精进不休展开学习--各美其美误差分析：俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

以美育美美美共美砥身砺行精进不休合作学习--各美其美1、俯视和仰视对读数分别有什么影响？2、俯视和仰视对所加液体的体积分别有什么影响？3、俯视和仰视对溶液的浓度分别有什么影响？俯视造成所读数字比实际大；仰视造成所读数字比实际小

俯视造成读数偏大，则实际所加液体小于本应该的液体；仰视造成读数偏小，则实际所加液体大于本应该加的液体

俯视造成所加液体量偏小，所以使得溶液浓度偏大；仰视造成所加液体量偏大，所以使得溶液浓度偏小在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?误差分析：ＣＢ＝n（Ｂ）

Ｖ

根据公式分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．思考与交流

以美育美美美共美砥身砺行精进不休合作学习--各美其美不变引起误差的操作nVC定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小

减小

减小

减小

不变不变不变不变增大

增大

减小

不变不变增大

以美育美美美共美砥身砺行精进不休合作学习--各美其美

以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。减小

不变减小

减小

不变减小

减小

不变减小

不变减小

增大

引起误差的操作nVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容思考与交流

以美育美美美共美砥身砺行精进不休合作学习--各美其美展开学习--各美其美以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休浓溶液稀释配制稀溶液目标展示--美之所向以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休1、掌握浓溶液配制稀溶液的计算公式2、灵活运用该公式做相关计算自主学习--各美其美以美育美美美共美砥身砺行精进不休

以美育美美美共美砥身砺行精进不休浓溶液稀释规则思考1、将浓溶液加水稀释，稀释前后哪些物理量是不变的？溶质的物质的量、溶质的质量2、根据不变的量，可以得出哪些等式？稀释前后溶质的物质的量相等：C（浓溶液）V

（浓溶液）=C

（稀溶液）V

（稀溶液）(2)稀释前后溶质的质量相等：m（浓溶液）ɯ（浓溶液）=m

（稀溶液）ɯ

（稀溶液）1、要配制500mL0.6mol·L-1

的NaOH溶液，需6mol·L-1

的NaOH溶液多少毫升？6mol·L-1×V=0.6mol·L-1×500mLV=50mL答：需6mol·L-1的NaOH溶液50mL。解：设需6mol·L-1NaOH溶液的体积为V课堂练习--各美其美

以美育美美