2024届一轮复习人教版 第十二章 第二节 分子结构与性质 课件（79张）

第二节分子结构与性质[目标导航]课标要求核心素养1.了解粒子间作用(共价键、配位键、分子间作用力等)的类型、特征与实质；了解共价键的极性与类型(σ键、π键)。2.能利用电负性判断成键类型、共价键的极性，能结合分子结构特点判断分子的极性、手性，并据此解释分子的一些典型性质。1.宏观辨识与微观探析：认识共价键的本质，能多角度、动态地分析化学键、分子的空间结构及性质，并运用相关理论解决实际问题。2.证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等，解释分子的空间结构及性质，揭示现象的本质和规律。课标要求核心素养3.了解杂化轨道理论及杂化轨道类型，能结合杂化轨道理论、价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构，能利用键参数(键能、键长、键角)解释简单分子的某些性质。4.了解分子间作用力(含氢键)对物质性质的影响，能列举含氢键的物质与其性质特点。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的分子的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。（续表）[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)氯气的化学式是Cl2

而不是Cl3，是由共价键的饱和性决定的。())(2)共价键只能是非金属原子之间成键。((3)N2

分子中σ键与π键的个数比是2∶1。()(4)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。()(5)只要分子结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。((6)中心原子是sp杂化的，其分子结构不一定为直线形。())答案：(1)√(2)×错因：某些金属原子与非金属原子间也可形成共价键，如AlCl3

中有共价键。(3)×(4)√(6)×错因：氮氮三键中有一个σ键两个π键，个数比为1∶2。(5)√错因：中心原子是sp杂化的，其分子结构一定为直线形。2.下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是()B.CH4D.CH2==CH2A.CS2C.H2O2答案：C

(2)H2O2

是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2

的电子式是______________，结构式是________________。H2O2

是含有________键和________键的________分子(填“极性”或“非极性”)。H2O2

能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释：_____________________________。答案：(1)O—H>氢键>水分子间的范德华力sp3大H2O力较小(2)H—O—O—H极性非极性极性因为H2O2

为极性分子，CCl4

为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知H2O2

难溶于CCl4中O原子有两对孤对电子，H3O＋中O有一对孤对电子，后者排斥考点一共价键1.共价键(1)本质原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)特征具有饱和性和方向性。分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对(3)分类项目σ键π键成键方式沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”电子云形状轴对称镜面对称牢固程度强度大，不易断裂强度较小，易断裂成键判断规律共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个是π键(4)σ键和π键的特征比较2.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。考点二分子的结构1.价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距越远，排斥力越小，体系的能量越低。②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对互斥理论与分子立体构型价层电子对数成键数孤电子对数价层电子对立体构型分子立体构型实例220直线形直线形CO2330三角形平面三角形BF321V形SO2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O

价层电子对互斥模型是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对(未用于形成共价键的电子对)，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。2.杂化轨道理论

(1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。(2)杂化轨道三种类型180°120°109°28′类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心重合的分子正电中心和负电中心不重合的分子存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键分子内原子排列对称不对称考点三分子的性质1.分子的极性(1)分子的极性(2)分子的极性判断方法(3)判断ABn

型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。2.分子的溶解性非极性极性增大

(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于__________溶剂，极性溶质一般能溶于_______溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度_______。

(2)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。3.分子的手性镜像四个不同基团或原子

(1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为______，在三维空间里不能叠合的现象。

(2)手性分子：具有手性异构体的分子。

(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有___________________的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。4.分子间作用力(1)概念物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类范德华力氢键＜＜分子间作用力最常见的是______________和________。(3)强弱范德华力____氢键____化学键。(4)范德华力

范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增大。

5.氢键(1)形成

已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水中的氧)之间形成的作用力，称为氢键。(2)表示方法A—H…B方向性饱和性分子内分子间(3)特征具有一定的________和________。(4)分类氢键包括__________氢键和__________氢键两种。(5)分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点______，对电离和溶解度等产生影响。升高项目范德华力氢键共价键作用粒子分子或原子(稀有气体分子)氢原子与氟、氮、氧原子(分子内，分子间)原子强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响其强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定6.范德华力、氢键、共价键的比较N—NN≡NP—PP≡P193946197489(kJ·mol－1)如下表：考向1σ键和π键的判断及键参数的应用1.(1)(2021年全国甲卷节选)CO2

分子中存在_______个σ键和________个π键。(2)(2021年河北卷节选)已知有关氮、磷的单键和三键的键能从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是____________________________________________________________________________。)反应

(3)(2021年湖南卷节选)SiCl4

与N-甲基咪唑(可以得到M2+，其结构如图所示：H、C、N的电负性由大到小的顺序为__________________，1个M2+中含有________个σ键。

解析：(1)CO2

分子的结构式为O==C==O，则1个CO2

分子含2个σ键和2个π键。(2)根据表中相关共价键的键能可知，若6molN—N形成类似白磷分子结构的1molN4

分子，可以释放出的能量为193kJ×6＝1158kJ；若2molN≡N形成2molN2分子，可释放的能量为946kJ×2＝1892kJ，显然，形成N2

分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N2

具有更低的能量，能量越低越稳定。同理，若6molP—P形成P4

分子，可以释放出的能量为197kJ×6＝1182kJ；若2molP≡P形成2molP2

分子，可释放的能量为489kJ×2＝978kJ，显然，形成P4

分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4

具有更低的能量，能量越低越稳定。(3)元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H。M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。答案：(1)22(2)在原子数目相同的条件下，N2

比N4

具有更低的能量，而P4

比P2

具有更低的能量，能量越低越稳定(3)N>C>H54个

2.(1)(2020年江苏卷节选)柠檬酸的结构简式如图所示。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为________mol。(2)(2019年全国Ⅲ卷节选)NH4H2PO4中，P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。

(3)(2018年全国Ⅰ卷节选)LiAlH4

是有机合成中常用的还原剂，其中存在的化学键有________(填标号)。A.离子键B.σ键C.π键D.氢键

(4)(2018年海南卷节选)CuFeS2

与氧气反应生成SO2，SO2

中的共价键的类型有____键和____键。

解析：(1)—COOH中，C与其中一个O形成双键，并与另一个O形成单键，1mol—COOH中含有2mol碳氧σ键，C与羟基相连的键为单键，为一个σ键，所以1mol柠檬酸中碳原子与氧原子之间形成7molσ键。(2)由于磷酸分子的结构为，则NH4H2PO4

中的磷原子的杂化类型为sp3

杂化，磷原子与氧原子形成的是单键或σ键。(3)LiAlH4

是离子化合物，存在离子键，H和Al间形成的是共价单键，为σ键。(4)SO2为共价化合物，硫原子和两个氧原子间分别形成一个σ键，同时氧原子和硫原子间形成4电子离域π键，故其共价键的类型有σ键和π键。答案：(1)7(2)sp3σ(3)AB(4)σπ[方法技巧]判断σ键和π键的方法(1)一般情况下，单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键。(2)σ键的数目＝单键数＋双键数＋三键数＋配位键数(配位键为σ键)(3)π键的数目＝双键数＋三键数×2。考向2价层电子对互斥模型及应用3.(1)(2021年全国乙卷节选)H2O的键角小于NH3

的键角，分析原因：____________________________________。

(2)(2021年山东卷节选)Xe

是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2

室温下易升华。XeF2

中心原子的价层电子对数为________。OF2

分子的空间构型为________。(3)(2020年全国Ⅰ卷节选)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为________。的价层电子对数为2＋—(8－2×1)＝5；OF2分子中O原子的价层电子对数为2＋—

(6－2×1)＝2＋2＝4，含2对孤电子对，则VSEPR

解析：(1)H2O分子中O原子和NH3

分子中N原子的价层电子对数均为4，前者有2对孤电子对，后者有1对孤电子对，由于孤电子对的排斥力大于σ键电子对，则中心原子含有孤电子对越多，共价键的键角越小，故H2O的键角小于NH3

的。(2)XeF2

中心原子

1 212模型为四面体形，略去孤电子对，推知OF2

分子的空间构型为V4

离子中P的价层电子对数为4＋—(5＋3－4×2)＝4，4

离子的空间构型均为正四形。(3)PO3－12不含孤电子对，则VSEPR模型和PO3－面体形。

答案：(1)NH3中N原子含有1对孤对电子，而H2O中O原子含有2对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大

(2)5V形(3)正四面体形44

的空间构

4.(1)(2020年山东卷节选)常温常压下SnCl4

为无色液体，SnCl4空间构型为________；NH3、PH3、AsH3

的键角由大到小的顺序为____________________。

(2)(2019年全国Ⅱ卷节选)元素As与N同族，预测As的氢化物分子的空间结构为__________________。

(3)(2019年江苏卷节选)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以2－CuSO4、NaOH

和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。SO型为__________(用文字描述)。解析：(1)SnCl4分子中Sn原子价层电子对数为4＋—(4－4×1)子对数均为3＋—(5－3×1)＝4，均含1对孤电子对。由于元素的12＝4，不含孤电子对，则VSEPR模型和SnCl4

分子的空间构型均为正四面体形。NH3、PH3、AsH3

的中心原子(N、P、As)的价层电12电负性：N＞P＞As，中心原子对价层电子对的吸引力：N＞P＞As，则电子对之间排斥力：N＞P＞As，故键角：NH3＞PH3＞AsH3。

答案：(1)正四面体形

NH3＞PH3＞AsH3(2)三角锥形(3)正四面体形[方法技巧]

价层电子对互斥模型及应用(1)根据VSEPR模型推测空间构型：计算中心原子价层电子对数(σ键电子对数＋孤电子对数)VSEPR模型分子或离子的空间结构。

(2)根据VSEPR模型比较键角大小：比较中心原子价层电子对数孤电子对数电子对之间排斥力键角的大小。若中心原子价层电子对数、孤电子对数均相同，考虑中心原子的电负性，电负性越大，键角就越大。

考向3杂化轨道理论及应用

5.(1)(2021年全国甲卷节选)SiCl4

是生产高纯硅的前驱体，其中Si

采取的杂化类型为________。(2)(2021年湖南卷节选)SiCl4

与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为__________；气态SiX4

分子的空间构型是________。答案：(1)sp3

(2)sp2、sp3

正四面体形。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为________。

(3)(2020年山东卷节选)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，该螯合物中N的杂化方式有____种。解析：(1)有机碱CH3NH3中，N原子形成4个σ键，不含孤电＋子对，则N的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3

杂化。(2)NH3BH3

分子中B原子的价层电子对数为4，B原子杂化方式为3－杂化方式为sp2，故反应中B原子的杂化方式由sp3

变为sp2。(3)螯合物中所有氮原子均形成3个σ键和1个π键，根据杂化轨道只能用于形成σ键和容纳孤电子对推测，氮原子都采取sp2杂化，仅有一种杂化方式。答案：(1)sp3

(2)sp3

sp2

(3)1sp3；根据B3O6的结构可知，B原子价层电子对数为3，B原子的考向4分子的性质及应用

7.(1)(2021年全国甲卷节选)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是__________________________________________________________________。(2)(2021年全国乙卷节选)NH3

的沸点比PH3

的________，原因是________________________________________。

(3)(2021年广东卷节选)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_________________________________________________。

(4)(2021年山东卷节选)OF2的熔、沸点________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是__________________________________。

解析：(1)甲醇分子之间、水分子之间都存在氢键，甲硫醇分子之间只存在范德华力，甲硫醇的沸点最低。甲醇分子之间氢键少于水分子之间氢键，则水的沸点高于甲醇，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间。(2)NH3

形成分子间氢键，PH3

只存在范德华力，故NH3

的沸点比PH3

的高。(3)H2S、CH4、H2O均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点较高，H2S、CH4的分子间范德华力随相对分子质量增大而增大，因此沸点由高到低顺序为：H2O>H2S>CH4。(4)OF2

和Cl2O都是分子晶体，二者结构相似，Cl2O的相对分子质量大，其范德华力大，故Cl2O的熔、沸点高。

答案：(1)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多。(2)高NH3形成分子间氢键(3)H2O>H2S>CH4(4)低于OF2

和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高8.(1)(2021年湖南卷节选)硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4

的熔、沸点如下表：

0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4

呈液态的是_______(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________________________________________________________________________。物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7(3)(2019年全国Ⅲ卷节选)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是__________________________________________。

(4)(2019年江苏卷节选)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。NH3BH3的熔点低，原因是NH3BH3分子间存在Hδ＋

与Hδ－的静电

解析：(1)分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小，SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，则SiX4

的沸点依次升高。(2)CH3CH3

的熔点比引力，而CH3CH3分子间只存在范德华力。(3)苯胺比甲苯的熔、沸点都高，是由于苯胺分子间存在氢键，甲苯只存在范德华力。(4)根据抗环血酸的分子结构，可知分子中含有4个—OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水。Hδ＋

与Hδ－的静电引力答案：(1)SiCl4SiX4

都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大(2)低(3)苯胺分子之间存在氢键，甲苯只存在范德华力(4)易溶于水

考向5陌生物质的分子结构及性质分析

9.(1)(2021年山东卷节选)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2

室温下易升华。下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是________(填标号)。A.spB.sp2C.sp3D.sp3d(2)(2021年全国甲卷节选)SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2；②sp3d；③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________(填标号)。

(3)(2021年广东卷节选)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是________。(4)(2021年河北卷节选)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为____________。

解析：(1)XeF2

中Xe的价层电子对数为5，根据杂化过程中原子轨道总数不变可知，Xe原子要形成5个杂化轨道，sp、sp2、sp3杂化轨道总数分别为2、3、4，而sp3d杂化轨道总数为1＋3＋1＝5，据此推测XeF2中心原子杂化方式为sp3d。(2)中间体SiCl4(H2O)中Si形成5个σ键，则Si的价层电子对数为5，杂化轨道数总数为5。dsp2、sp3d、sp3d2

杂化的轨道总数依次为4、5、6，据此推测Si采取的杂化类型为sp3d。(3)化合物Ⅰ中羟基能与水分子之间形成分子间氢键，化合物Ⅲ为易溶于水的钠盐，溶于水后电离出的酸根中O原子均能与水分子之间形成氢键，两种物质溶于水后，(3)化合物Ⅲ

形成的氢键更多，因此化合物Ⅲ更易溶于水。(4)由题给信息可知，形成链状时，n个磷酸分子间脱去(n－1)分子水，链状脱去1个分子水形成环状，得到环状多磷酸(HPO3)n，含有n个 答案：(1)D(2)②

10.(2022年天津塘沽一中检测)芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。化学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3°－60.75H2Se1.4791.0°－41.50(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。①H2Se的晶体类型为__________，含有的共价键类型为________。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为___________________________________________________________________。

(4)常温常压下，SeF6

为无色气体，常用作氟化剂。SeF6

中心原子的价层电子对数为____。含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2；②sp3d；③d2sp3

。下列对SeF6中心原子杂化方式推断合理的是________(填标号)。＋—(6－6×1)＝6，则Se原子形成6个杂化轨道，由于杂化过程中

解析：(3)①H2S和H2Se的熔、沸点均较低，为分子晶体，不同种元素原子形成的键为极性键。②H2S和H2Se的中心原子价层电子对数均为4，均含2对孤电子对，由于S的电负性强于Se，H2S中S的价层电子对偏向于S的程度更大，形成的共用电子对斥力大，故H2S键角大。(4)SeF6

中心Se原子的价层电子对数为612原子轨道总数保持不变，dsp2、sp3d、d2sp3

杂化形成杂化轨道数分别为4、5、6，故Se采取的杂化类型为d2sp3。答案：(1)氮(2)2(3)①分子晶体极性键②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大(4)6③[方法技巧]

推测中心原子的杂化类型及物质的性质(1)推测中心原子的杂化类型

中心原子杂化方式除了教材中介绍的sp、sp2、sp3

杂化外，还有sp3d、dsp2、sp3d2、d2sp3

等杂化类型。推测中心原子的杂化类型，要依据杂化过程中原子轨道总数不变的规律，推测依据：中心原子价层电子对数＝σ键电子对数十孤电子对数＝杂化轨道总数。(2)推测物质的性质

根据物质的组成和结构推测物质的性质，大多涉及熔点、沸点、水溶性等，主要考虑能否形成分子间氢键，能否发生化学反应等。1.(2022年江苏卷)下列说法正确的是()A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B.SiH4、SiCl4

都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同

解析：金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28′，A错误；SiH4的化学键为Si—H键，为极性键，为正四面体形，正、负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4

的化学键为Si—Cl键，为极性键，为正四面体形，正、负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2，C错误；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，D错误。答案：B

2.(2022年辽宁卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周)期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( A.X能与多种元素形成共价键

B.简单氢化物的沸点：Z<Q C.第一电离能：Y>Z D.电负性：W<Z

解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2