广东省高州三中2011届高三上学期期中考试(化学)

广东省高州三中2010—2011学年度高三第一学期期中考试化学试题第I卷（共66分）相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Ca—40Fe—56一、选择题（本题共66分，每小题3分，只有一个正确选项。）1．2．下列化学名词与对应的元素符号一致的是A.锶（Sr）B.锡（Sb）有关化学用语不正确的是A.CO2分子的结构式：O=C=OC．B．（3．C.O—18的原子符号：18O8据报道，月球上有大量3He存在，A.是4He的同分异构体C.是4He的同位素D．硒（Sn）氯化氢分子的电子式:以下关于3He的说法正确的是B.比4He多一个中子D.比4He少一个质子S2-的结构示意图:88。.锑（Se）■A、（4．4．构成矿物和岩石的主要元素空气中质量分数最高的元素单质在常温下呈液态的元素形成化合物种类最多的元素“化学——人类进步的关键”是（）在美国化学会成立100周年大会上的讲话。（）A.A.爱因斯坦B.西博格C.居里夫人D.诺贝尔设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是（）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA常温时，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA2A共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A:BfA+B，均裂；A:BfA++[:B]-，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是2K+2HO=2KOH+Hf22B.2Na+2CHOHf2CHONa+Hf252521Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOHD.CH3cOOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H58.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水磨盐”8.A.A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌下列叙述正确的是氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水TOC\o"1-5"\h\z①②③B.②③④C.③D.③⑤25°C时,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）H+的物质的量相同B.H+的物质的量浓度相同C.溶质的物质的量相同D.溶质的物质的量浓度相同赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生Cu2S+2Cu2O』=6Cu+SO2f，关于该反应的下列说法中，正确的是（）该反应的氧化剂中只有Cu2OCu既是氧化产物，又是还原产物氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂OH原硅酸的结构为HO-^I-OH若去掉氢原子后的剩余部分0H即SiO44-为原硅酸根离子，其构型为正四面体（如右图），称为“硅氧四面体”四面体角顶上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是（）n个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76-离子中各键角均为109°28‘3个硅氧四面体彼此用2个角氧相连后，形成的Si2O96-离子一定呈链状两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个Si—O键62713.下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=CO2?+H2OB.硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+=H2SfC.苯酚钠溶于醋酸溶液CHO-+CHCOOH—CHOH+CHCOO-653653D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-14.某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：（）下列判断正确的是（）硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=[B（OH）4]-硼酸是三元酸凡是酸或碱对水的电离都是抑制的硼酸是两性氢氧化物15.在二氧化碳的饱和溶液中，c（H+）和c（CO32-）的比值（）A.等于2B.大于2C.等于1D.1~2之间16．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（）A.K2SO3是否被氧化（BaCl2）B.FeSO4是否被氧化（KSCN）C.KI是否被氧化（淀粉溶液）D.漂粉精是否变质（盐酸）17.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）熔点：钾钠合金<钾<钠沸点：乙烷>戊烷>2-甲基丁烷密度：苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷硬度：镁<铝<镁铝合金由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,它们之TOC\o"1-5"\h\z间互称为等电子体。根据上述原理,下列各对粒子中,不.能.互称为等电子体的是（）A.SO3与O4B.CO2与N2OC.CS2与NO2D.SO2与O3以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是（）A、B、C三种位于不同周期的短周期元素，已知A元素的原子半径是周期表中最小的,B元素原子的最外层电子是内层电子总数的一半，C元素原子的最外层电子数是次外层数的3倍，则A.B.C不能形成的化合物是（）A.A2BC4B.ABC3cA3BC4D.A4b2C7有一未完成的离子方程式为：|―||+疋巧+竹H+=3X2+汨2，据此判断：X元素的最高化合价为（）A.+1B.+4C.+5D.+7镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），向反应后的溶液中加入足量的烧碱，生成沉淀的质量是（）A.6.0gB.8.0gC.10.0gD.12.0g第II卷（共34分）二、（本题共34分）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①H一O『0.②H—O—O—H。式中0-0表示配位键，即共用电子对由某原子单方面H提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和ViHiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成（C2H5）2SO4和水；将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。用无水硫酸铜检验c的反应产物

用电子式表示①.②两种结构：①.②。如果H2O2的结构如①所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式，下同)假如H2O2的结构如②所示，实验c中化学反应方程式为—化学键H—SS—SS=OH—O键能/kJ・mol-1364266522464(3)我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2・H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如下图所示，H2O2分子“有”“无”极性？.；H2NCONH2与H2O2是通结合的。4)央视《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫磺熏蒸银耳、生姜、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。有些使用工业H2O2,使果肉雪白鲜嫩来制果冻。二者漂白的原理不同，前者是因为而使物质漂白，后者则是双氧水的性而使物质漂白。在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。反应物的总能量生成物的总能量(比)反应过程能量(kJ/mol)活化分子的最低能量量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。反应物的总能量生成物的总能量(比)反应过程能量(kJ/mol)活化分子的最低能量丿(II冗反应物图中所示反应(I)是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的(用含E1.E2的代数式表示)。对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是。进一步研究表明，化学反应的焓变(△!)等于反应物和生成物的键能之差。以下是部分化学键的键能数据：试计算：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)；AH=-QkJ・moH的反应热。反应产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(如下图)。Q=。HessG.H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态