2022年湖南省张家界市市永定区罗水中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年湖南省张家界市市永定区罗水中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程属于物理变化的是

(

)

A．由乙烯变为聚乙烯

B．皂化反应

C．O2转变为O3

D．蛋白质盐析参考答案：D略2.下列反应属于加成反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+Cl2C.+Br2+HBr D.CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：B【详解】A.CH4+C12CH3Cl+HCl属于取代反应，选项A错误；B.CH2=CH2+C12属于加成反应，选项B正确；C.+Br2+HBr属于取代反应，选项C错误；D.CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化反应，选项错误；答案选B。

3.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D．分别足量同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢参考答案：B4.下列说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．阿伏加德罗常数为6.02×1023参考答案：B略5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④参考答案：D6.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．Cl2B．COC．N2D．CO2参考答案：A【考点】氯气的物理性质．【分析】A、氯气是黄绿色气体，有毒；B、CO是无色无味气体，有毒；C、氮气是无色无味气体，无毒；D、二氧化碳是无色无味气体，无毒．【解答】解：A、氯气是黄绿色气体，有毒，故A可选；B、CO是无色无味气体，有毒，故B不选；C、氮气是无色无味气体，无毒，故C不选；D、二氧化碳是无色无味气体，无毒，故D不选．故选：A．7.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是A.氯化钠

B.固体硝酸铵

C.生石灰

D.蔗糖参考答案：B略8.微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是A．硒化氢不稳定

B．最高氧化物的化学式是SeO3C．硒与铁反应可生成FeSe

D．酸性强弱顺序：H2SeO4>H2SO4参考答案：D略9.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；C．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．10.下列化学用语的书写，正确的是(

)

A．氮气的电子式：

B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：

D．水分子的结构式：参考答案：D略11.日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（

）。A．铁制菜刀生锈

B．酸雨腐蚀大理石雕像

C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3

]

D．铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：B12.下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB.浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C.可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D.棉花接触浓硫酸后会变黑参考答案：D硫化氢有强还原性，浓硫酸能与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故A错误；常温下，浓硫酸与铁和铝反应钝化，故B错误；浓硫酸稀释放热，可将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中进行稀释，故C错误；浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故D正确。13.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．通入水中参考答案：A14.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C15.下列物质中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是

A．Al2O3

B．SiO2

C．Fe2O3

D．CuO参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）（I）某同学设计实验探究构成原电池的一般条件，装置如图：实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针发生偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针发生偏转。结论一： ；实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片〉①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用稀硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B

极上有气体产生。结论二：

；实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三： 。（II）将CH3OH设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。①实验测得OH－定向移向B电极，则 （填A或B）处电极入口通甲醇，其电极反应式为 。②当消耗甲醇气体的体积为22.4L（已折算为标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为

。参考答案：(Ⅰ)结论：电极必须是两活泼性不同的电极；（1分）结论二：溶液必须是电解质溶液；

（1分）结论三：必须构成闭合回路。

（1分）(Ⅱ)①B（1分）

CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）②4.8mol（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生

反应合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：（1）v(NH3)=

；（2）H2在平衡时的体积分数=

；(保留一位小数）（3）平衡时容器的压强于起始时的压强之比

。参考答案：（1）0.3mol/(L?min)

(2)56.2%

(3)4/5略18.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________写出乙

丙转化的化学方程式:___________________.（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是____________________________.写出甲

乙转化的离子方程式__________________________________.参考答案：(1）Al2O3；Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3

+3（NH4）2SO4（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O19.有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原粉末中一定含有的物质是

，一定不含的物质是

，可能含有的物质是

．（以上各种物质均写化学式）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①

；②

；③

．参考答案：（1）Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）①Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．解：依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）依据各步实验现象可知，①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式