刘红丽 五十二中学 基于学生分类观发展的酸碱盐单元复习说明作业设计理念

基于学生分类观发展的酸碱盐单元复习模块一酸碱盐的组成和性质作业设计设计思路：一、理论方法支持：【归纳总结】两个步骤：步骤一，老师提出分类观概念，由学生理解记忆；步骤二，布置给学生整理完成酸碱盐具体分类得出酸碱盐的组成。分类观：分类的思想是中学化学中的一种根本的、也是最重要的思想方法。它可以帮助我们整体把握学科知识体系、理解学科根本概念和系统掌握化学各板块知识，所以它在中学化学的学习中有着极其重要的作用。在酸和碱的学习中，多角度认识酸碱，建立结构与性质之间的关系。使学生体会到共同的结构特点与相似的化学性质之间的关系，使学生学会归纳从几种物质的性质，推知一类物质的性质，又能从一类物质的性质，推知某种物质的性质，形成从零散经验到通性框架的认识角度，同时认识到对于物质进行分类的重要性和必要性。在盐的学习中，学生运用分类观，巩固和应用研究一类化合物的方法，研究盐类物质，由特殊物质到一般规律再到具体物质的学习，体会对于复杂的、规律不明显的盐类物质进行二级分类研究的必要性，利用分类研究物质性质变化。根据物质的组成〔特别是微观组成〕对物质进展分类的主要应用，是可以预测并记忆物质的性质。例如：1．酸(1)按酸根分：含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、HClO4等无氧酸：HCl、HF、HBr、H2S等(2)按H+数分：一元酸：HCl、HNO3、HClO、HClO4、HBr、HI等二元酸：H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S、H2SiO3等(3)按强弱分：强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HCl等中强酸：H2SO3弱酸：HF、H2S、H2CO3、H2SiO3、HClO等(4)按氧化性分：氧化性酸：H2SO4〔浓〕、HNO3、HClO、HMnO4等复原性酸：H2SO3、HBr、HI、H2C2O4(草酸)等(5)按沸点分：挥发性酸：H2CO3、H2SO3、HNO3、HCl、HBr、HI等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等(6)按稳定性分：稳定性酸：H2SO4、H3PO4等不稳定性酸：H2CO3、H2SO3、HNO3、HClO等2．碱(1)按性质分：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱碱：NH3·H2O(2)按OH-数分：一元碱：NaOH、KOH、LiOH等二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2等多元碱：Al(OH)3、Fe(OH)3等(3)按溶解性分：可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等3．盐(1)按组成分：正盐：Na2SO4、Na3PO4、Na2CO3、Na2SO3等酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3、NaH2PO4等碱式盐：Cu2(OH)2CO3等复盐：KAl(SO4)2·12H2O等络盐：Ag(NH3)2OH、Fe(S)3等(2)按酸根分：含氧酸盐：Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等无氧酸盐：、MgCl2、AlCl3、Na2S等(3)按形成分：强酸强碱盐：Na2SO4、NaCl等强酸弱碱盐：AlCl3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等强碱弱酸盐：Na2CO3、Na2SO3等弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4等(4)其他：无机盐：NH4Cl有机盐：CH3COONa、C2H5ONa、C6H5ONa等请根据以下框示以及物质的组成，预测物质的化学性质。（提示相关酸碱性质预测）FeClFeCl3________(阳离子)________________________________________________________________________________________________________________________化学性质__________________(阴离子)________________________________________________________________________________________________________________________化学性质__________二、单元知识内容：【归纳总结】两种方式：一是老师设计思维导图整体结构，填一部分，挖空一部分，由学生进行补充填写（适合成绩中下学生）；二是完全布置给学生制作本单元的思维导图（适合布置给成绩中上学生），熟练掌握酸碱盐的性质。三、设计原则：个性化、层次性

、可行性

“常见的酸碱盐”部分是整个初中阶段化学学习的重点及难点。因面临中考，教师往往对这部分内容教授的时间紧，课堂容量大，导致学生很难消化。个性化：设计不同类型的个性化作业能够提升学生对这部分内容的兴趣，理清知识脉络从而提高探究能力，达到学习效果最优化。层次性：学生认知发展存在层次差异，在接受新知识、设计新方案方面的能力也不尽相同，所以在设计作业时要充分考虑学生的学习层次，依据层次发展需要设计不同层次的作业，实现学生的创新发展。比如结合学生的思维发展可将作业分为综合性强的作业及基础型作业，依据学生的动手能力设计实验型实践作业或者基础知识记忆型作业等。可行性：既能充分发展学生的动手能力又能在操作过程中提升思维，即有很强的可操作性。根据作业种类如家庭作业、课后作业等情况再结合课堂内容及周边的教学环境、硬件设施来设计作业。作业目标：1.形成分类观，解决实际问题。2.通过具体习题，掌握酸碱盐的主要性质和用途。3.能基于真实问题情境，依据酸碱盐的性质，初步分析和解决相关的综合问题。作业内容：【知识回顾】让学生对本单元某重要基础知识点的基础应用进行回顾填写。1.下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（）A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba（NO3）2溶液 D．酚酞溶液【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据题意，选择是滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的物质，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。2.食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋3.如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH4.硫酸、盐酸是重要的化工原料．（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性．（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：②与碳酸钠溶液反应：③与氯化钡溶液反应：上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH．5.请从a.浓硫酸；b.氢氧化钠；c.稀盐酸；d.氢氧化钙溶液四种物质中，选择适当的物质所对应的序号填空。（1）常用于干燥二氧化碳气体的是；（2）帮助人消化的酸是；（3）常用于检验二氧化碳气体的是；（4）因发生化学变化需要密封保存的物质是。【作业巩固】设计15-20道单元练习题作为单元作业，难度递进，无标星题目为基础概念应用题目，要求所有学生通关（90%准确率）；标一星题目为中等难度题目，适当拓展知识，学生能灵活运用，要求中等程度学生通关，同时鼓励中下程度学生挑战（70%准确率）；标二星题目为上等难度题目，拓展化学思维，学生能综合运用，要求程度好的学生通关，同时鼓励中等程度学生挑战（30%准确率）。1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可，得出酸的组成。2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断即可，得出碱的组成。3.在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：（1）反应③⑥同属于中和反应，写出其中一个反应的化学方程式：，该反应的实质是：。（2）要实现⑦反应，写出一种符合要求的A物质的化学式：。（3）写出一个符合要求的物质C的化学式。4.（★★）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是（）A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C．等质量碳酸钙，粉末产生的二氧化碳更多 D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据相同时间内产生气体的多少分析。5.柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。6.（★）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是（）A．杂质一定有FeCl3和CaCO3B．杂质一定没有NaCl C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的 D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的7.趣味实验作业：自制碳酸饮料实验用品实验步骤实验现象凉白开250g、少量果汁、柠檬汁1.5g、白糖8g、小苏打1.5g、剪刀、饮料瓶1个1.在饮料瓶中加入8g白糖和适量果汁。2.加入1.5g小苏打。3.加入凉开水。4.加入约1.5g柠檬汁。5.立即拧紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，约半小时，你就可以喝到清凉可口的汽水了。步骤4：。步骤5：。8.（★）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失 B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成 D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【考点】碱的化学性质．菁优网版权所有【专题】常见的碱碱的通性．【分析】氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，随着温度降低而增大，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。9.（★★）某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为（填化学式）和水。（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%（选填“＞”“＝”“＜”）【考点】碱的化学性质；酸的化学性质．菁优网版权所有【专题】实验性简答题．【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。10.下列物质能与NaOH反应的是（）A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl【考点】碱的化学性质．【专题】元素与化合物；常见的碱碱的通性．【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。11.下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据各复分解反应的条件：必须生成沉淀或气体或水的两种物质才能发生反应，来判断反应是否能发生．12.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】给定物质存在明显的颜色的变化，所以要抓住颜色特征进行突破。黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子。据此解答。13.某同学将一定量的Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，应选用的试剂是（）A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据题意，将一定量的Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，选择的物质与氢氧化钡溶液反应应出现明显的现象，进行分析判断。14.（★）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【考点】酸的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性．【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可；15.（★）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是（）A．杂质一定有FeCl3和CaCO3 B．杂质一定没有NaCl C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的 D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，根据生成的二氧化碳可求得所需碳酸钠的质量，然后推测其他的成分。16.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①固体硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④氯化钠和水⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④ D．②③⑤【考点】酸的化学性质；溶解时的吸热或放热现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大17.（★）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是（）A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3 B．实验②可证明蛋壳中含钙元素 C．实验③得到的固体能与水反应 D．实验中每步操作都是规范的【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。B、根据实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，进行分析判断。C、根据灼烧蛋壳后的生成物加入水之后，无色酚酞溶液变红色，进行分析判断。D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。18.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（）A．②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】能和酸反应的金属比不能和酸反应的金属更活泼；盐酸能使石蕊试液变红色，能和锌反应生成氯化锌和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水；酸和碱发生中和反应，放热。19.清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：（1）图中盐酸与的反应不属于酸的通性。（2）若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是。（3）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应的化学方程式为。【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。20．（★★）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是。（2）bc段压强不变，原因是。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：。19.（★）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络请完成下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图1中①的现象是。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为。（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为。（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有（用符号表示）。【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；溶液的酸碱度测定．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大。（2）酸能使石蕊溶液变红色。（3）铁与醋酸反应生成+2价的铁。（4）对比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、SO42﹣，类比稀硫酸与氢氧化钠反应的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反应的微观实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。（5）铁锈的主要成分是Fe2O3，依据⑤，它与酸反应生成盐和水。（6）盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。基于学生分类观发展的酸碱盐单元复习模块二再认识复分解反应——

复分解反应的条件及应用作业设计设计思路：一、理论方法支持：【归纳总结】两个步骤：步骤一，老师提出分类观概念，由学生理解记忆；步骤二，布置给学生整理完成酸碱盐具体分类得出酸碱盐的组成。分类观：分类的思想是中学化学中的一种根本的、也是最重要的思想方法。它可以帮助我们整体把握学科知识体系、理解学科根本概念和系统掌握化学各板块知识，所以它在中学化学的学习中有着极其重要的作用。在酸和碱的学习中，多角度认识酸碱，建立结构与性质之间的关系。使学生体会到共同的结构特点与相似的化学性质之间的关系，使学生学会归纳从几种物质的性质，推知一类物质的性质，又能从一类物质的性质，推知某种物质的性质，形成从零散经验到通性框架的认识角度，同时认识到对于物质进行分类的重要性和必要性。在盐的学习中，学生运用分类观，巩固和应用研究一类化合物的方法，研究盐类物质，由特殊物质到一般规律再到具体物质的学习，体会对于复杂的、规律不明显的盐类物质进行二级分类研究的必要性，利用分类研究物质性质变化。二、设计原则：个性化、层次性

、可行性

“常见的酸碱盐”部分是整个初中阶段化学学习的重点及难点。因面临中考，教师往往对这部分内容教授的时间紧，课堂容量大，导致学生很难消化。个性化：设计不同类型的个性化作业能够提升学生对这部分内容的兴趣，理清知识脉络从而提高探究能力，达到学习效果最优化。层次性：学生认知发展存在层次差异，在接受新知识、设计新方案方面的能力也不尽相同，所以在设计作业时要充分考虑学生的学习层次，依据层次发展需要设计不同层次的作业，实现学生的创新发展。比如结合学生的思维发展可将作业分为综合性强的作业及基础型作业，依据学生的动手能力设计实验型实践作业或者基础知识记忆型作业等。可行性：既能充分发展学生的动手能力又能在操作过程中提升思维，即有很强的可操作性。根据作业种类如家庭作业、课后作业等情况再结合课堂内容及周边的教学环境、硬件设施来设计作业。作业目标：1、加深对复分解反应概念的理解2、了解复分解反应微观实质3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质作业内容：【知识回顾】在中考题里涉及复分解反应的题型一般有下面几种.题型一、判断复分解反应能否发生1.下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？CuSO4、Fe、H2SO4、Ba(OH)2、MgO2.(2009年锦州中考题)将稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有().A.7个B.6个C.5个D.4个题型二、共存题（即不反应，指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）

3.下列离子能在水溶液中大量共存的是（）

A．CO32—、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42—、Cu2+、OH-

C．Cl—、K+、SO42—、Na+D.Ca2—、Cl—、CO32—、Na+

4.下列物质能够在溶液中共存的是（）

A.NaOH和CuSO4B.H2SO4和Na2CO3C.MgSO4和Ba(OH)2D.NaCl和KNO3题型三、物质的鉴别5.下列各组中的物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是ACuS，BaS，MgS4．AgN，NCO，NalCNaSOKS，KN3 DNaOH，NNO，NaCl题型三、物质除杂6.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( )选项物质杂质试剂方法AKCl溶液CaC2NaC3BMnO2炭粉在空气中灼烧CO2水蒸气通过浓HSO4DFeS4CuS4加入足量铁屑，充分反应后过滤题型四、实验探究题7.将稀HCl、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。（1）得到的固体A是___________（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论__________________。（3）探究滤液B是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究说明滤液中也不含有Ca(OH)2(4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是_________；可能含有的溶质是___________。对废液溶质成分的猜想8.完成用温度计分别测定NH4NO3﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生了有刺激性气味的气体．同学们对产生的气体有如下猜想：

①NH3，②SO2，③HCl．（1）根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想_____不合理（填序号）（2）用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，（3）若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，一定还有。9.同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：①H2SO4+Ba(NO3)2②H2SO4+NaOH

③H2SO4+Na2CO3④Ba（NO3）2+NaOH

⑤Ba（NO3）2+Na2CO3⑥NaOH+Na2CO3

（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有

____________________________________________。（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括。（3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是。A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液aB．制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3

C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b．【作业巩固】设计15-20道单元练习题作为单元作业，难度递进，无标星题目为基础概念应用题目，要求所有学生通关（90%准确率）；标一星题目为中等难度题目，适当拓展知识，学生能灵活运用，要求中等程度学生通关，同时鼓励中下程度学生挑战（70%准确率）；标二星题目为上等难度题目，拓展化学思维，学生能综合运用，要求程度好的学生通关，同时鼓励中等程度学生挑战（30%准确率）。一、选择题1.（★）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）BB.原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成C.原溶液中的杂质只有氯化钙 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种2.各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是 ( )ANaCO3和H2SO4 B．CuO4和NaOH．NaOH和HSO4 DBa(H)2和KSO43.下列物质之间的转化能够通过一步化学反应实现的是( )ANaN→NaOH BCOHCO3 C．OH2 DCu(O4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A在盐中C在化溶中K+、Ca2+、NO—D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－5.有CuFeHBa(H2液、KCO3液NaOH液硫酸7物温两种物质间能发生的化学反应最多有( )A．5个 B．6个 C．7个 D．8个6.下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（ AKN3 BNaCl C．C（O）2．MgS47.对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是（ ）A，BC，DA，CB，DCDD.若D是HO，该反应可能是复分解反应8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.酸溶液中都含有H+，所以酸溶液有相似的化学性质B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液D.9.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应10.某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀( )A．一定是硫酸钡 B．一定是碳酸钡C．一定氯化银 可能是硫酸钡或氯化银二、非选择题11.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。1).反应①的化学方程式为 。2).反应②的基本反应类型是 。3).反应进的离作称是 若到的NCl液浑，于作造成的原因可能是 (写出一种即可)。4).反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_ 、。12.为了除去KClMgC2和MgS4NaS3BaN)2溶液、Ba(H2AB1).下列仪器在蒸发实验中不需要用到的有 (填字母代号)；a.量筒 b．蒸发皿 c．玻璃棒 d．漏斗2).A、B两种试剂溶质的化学式分别为A： _、B： ；3).步骤1中所发生反应的化学方程式为 、 ；4).步骤2加量CO3液目是 。13.（★）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。试管编号①②③④试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为。（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是。（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。[设计方案]沉淀A的化学式是。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂改成。小明按照修改后的方案进行了实验，最后