山西省长治市长子县南漳镇第一中学高二化学下学期摸底试题含解析

山西省长治市长子县南漳镇第一中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH

C．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14

D．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L参考答案：C略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．7gC2H4中含有的氢原子数目为2NAD．1mol苯乙烯（

）中含有的C＝C数为4NA

参考答案：略略3.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)参考答案：B4.相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A．强酸溶液产生较多的氢气

B．两者产生等量的氢气

C．无法比较两者产生氢气的量

D．弱酸溶液产生较多的氢气参考答案：D5.有关右图所示装置的叙述，正确的是(

)A.铜是负极，铜片上有气泡产生

B.电流从锌片经导线流向铜片

C.铜片质量逐渐减少

D.氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略6.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉(LeanMass)作用非常好。瘦肉精让猪肉的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法正确的是A．分子式为C12H18Cl2N2O

B．该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰C．该有机物不能发生氧化反应

D．该有机物所含官能团有羟基、氯原子、苯环参考答案：略7.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、在250C,1.01×l05Pa下，1.12LO2含有的分子数是0.05NAB、在250C,1.01×106Pa下，0.1molN2含有的原子数是0.2NAC、在同温同压下，同体积任何气体所含原子数相同D、在同温同压下，两种气体的密度比等于质量之比参考答案：B略8.下列有关实验操作或现象描述正确的是

A．实验室用图1装置制备Cl2 B．加热后图2中溶液颜色恢复红色 C．用图3装置配制150mL稀盐酸 D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水参考答案：B9.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．猪油参考答案：略10.不能与溴水发生反应的是①苯

②苯酚

③亚硫酸

④NaOH溶液

⑤AgNO3溶液

⑥裂化汽油

⑦己烷

⑧镁粉

A．①⑦

B．只有①

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦参考答案：A11.(四个选项)目前，常用的垃圾处理的方法有A．堆肥法

B．卫生填埋

C．焚烧

D．垃圾分类回收参考答案：ABCD12.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B13.病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是()A．NO可看作亚硝酸(HNO2)的酸酐

B．NO任意排放会造成大气污染C．实验室制取NO气体可用排水法收集

D．氨催化氧化可生成NO参考答案：A略14.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是

A．Al—Mg合金

B．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C．Al—Si合金

D．表面的氧化铝膜的纯铝参考答案：B15.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（

）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]

⑴制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是

。②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：

、

、过滤、洗涤、干燥。

⑵取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。

请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是

。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象

。参考答案：保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。18.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1/＋3＋4＋5＋7＋1＋5/最低价态//－2/－4－3－1/－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

（填编号）。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）

。（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为

；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式

。参考答案：（1）

②（填编号）

（2）

PCl3.CCl4

（3）

H2SO4

；19.钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是____，由此说明，钠的金属性比铁____（填“强”或“弱”）。（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（