安徽省宿州市吴尹中学高一化学下学期摸底试题含解析

安徽省宿州市吴尹中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（

）A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.0.1mol/L参考答案：A略2.下列结论正确的是①粒子半径：K＞Cl＞S

②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO

⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.①④⑤ B.③⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④参考答案：C试题分析：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小。半径越小，其对应的酸性，氧化性，非金属性，氢化物的稳定性就越强，半径越大，其对应的碱性，还原性，金属性就越强。3.下列五种有机物：①甲烷

②乙烯

③乙炔（CH≡CH）④异丁烷

⑤苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。将①④⑤划为一类的依据是

A．①④⑤均为烃类物质

B．①④⑤均不能发生加成反应

C．①④⑤在一定条件下均能发生取代反应D．①④⑤在氧气中燃烧均能产生二氧化碳和水参考答案：C略4.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金参考答案：B5.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15mol，Fe3＋为0.25mol，Cl－为0.2mol，则SO42-为()A．0.1mol

B．0.15molC．0.25mol

D．0.35mol参考答案：D略6.如图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（）A．C3H4

B．CO2

C．CO

D．H2S参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，结合n=解答该题．解答：解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1gC3H6的物质的量为mol，由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8，设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8：1.2，x=28，只有C符合，故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律，明确图象的意义及温度相同时p与n成正比是解答本题的关键，题目难度不大．7.按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是（）

ABCDX气体C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3Na2SO3NaHSO3参考答案：B略8.能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是 ①氯气可溶于水而硫难溶于水

②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7 ③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁 ④将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生 A．①② B．②③ C．③④ D．②④参考答案：C9.下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直一步接实现的是

A．A→BB．B→C

C．C→D

D．D→E参考答案：D略10.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、K＋、HCO3-、H+

B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－参考答案：B11.下列实验操作中错误的是

A.用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略12.某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（

）

参考答案：C略13.下列各组物质中，互为同系物的是（）A、丁烷与异丁烷B、葡萄糖与果糖C、乙烷与乙烯D、甲烷和丙烷参考答案：D略14.下列说法中正确的是（

）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动

D、原电池正极上发生氧化反应参考答案：A略15.下列反应的离子方程式中，正确的是(

)A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O参考答案：B【分析】A．银活泼性较差，金属银无法与稀硫酸反应生成氢气；B．氧化铁为碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水；C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；D．氢氧化钙应该写成离子形式，不需要保留化学式．【解答】解：A．银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B．氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；C．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．饱和石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作②的名称为

，此操作需要用到的玻璃仪器有

。（2）试剂a的化学式为

，固体B的化学式为

。（3）写出加入试剂b的化学方程式

。参考答案：（1）过滤，漏斗，烧杯，玻璃棒（2）K2CO3，BaCl2（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑试题解析：操作②是固液分离，名称为过滤，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒。以除杂不引杂的原则，要先将BaCl2转化为BaCO3沉淀，只能加入K2CO3，洗涤后用试剂b盐酸溶解，即BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，再蒸发结晶得BaCl2固体B。(其实该实验并不成功，因过量的K2CO3和KCl一起都在固体C中，应再加盐后蒸发、结晶、干燥。)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是它属于化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是，它的电子式是，它属于化合物。参考答案：略18.在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。（1）溶液中Cu2+的物质的量浓度是

。（2）若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐。则原溶液中硝酸的物质的量是

；硫酸的物质的量是

。

参考答案：（1）c（Cu2+）=0.3mol/L

（2）n（HN