2022年黑龙江省伊春市丰城袁渡中学高三化学联考试卷含解析

2022年黑龙江省伊春市丰城袁渡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为abX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧参考答案：A略2.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+参考答案：CA.用铁电极包解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C.因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正确；D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案选C。点睛：判断离子方程式正误的常见方法：一是原理是否正常，二电荷是否守恒，三是化合物拆分是否正确，四是物质的定组成比例是否正确，五是用量问题等。3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D【详解】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；故合理选项是D。

4.下列说法正确的是(

)A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成参考答案：C略5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（

）编号化学反应离子方程式评价①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO=BaSO4↓正确②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③铁和稀硝酸反应Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④参考答案：A略6.在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是

A.该实验说明I-还原性比Cl-强

B.该实验说明I-还原性比Cl-弱C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小

D.KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响参考答案：C7.常温下，向l00mL0.01mol?L-1盐酸中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（

）

A．MOH是弱碱

B．N点c(Cl-)=c(M+)

C．随着MOH溶液的滴加，比值不变

D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+)=0.001mol?L-1参考答案：D8.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体参考答案：C略9.根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（）A.已知2C+SiO2

Si+2CO，说明非金属性：碳>硅B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A-<B-

C.已知，说明酸性：碳酸>苯酚D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH>NOH参考答案：A略10.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略11.下列图M2－1所示与对应的叙述相符的是()。图M2－1A．图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图b表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C略12.(不定项选择题)pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)参考答案：BC13.

向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）

A

B

C

D参考答案：答案：D14.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir，则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为A.77

B.114

C.37

D.38参考答案：C略15.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C解析：A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列材料：①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L。两者相差0.0064g/L。③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。请回答下列问题：空气缓慢通过下图a～d装置时，依次除去的气体是（）A.O2、N2、H2O、CO2

B.CO2、H2O、O2、N2C.H2O、CO2、N2、O2

D.N2、O2、CO2、H2O材料①②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是（填“主要因素”或“次要因素”）。材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明。参考答案：B

次要因素次要因素和主要因素会根据不同的研究对象而变化（或“科学研究应有严谨的科学态度”，其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4－(绿色)、Cr2O72－(橙红色)、CrO42－(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。(2)CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。③升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L－1，此时溶液中c(CrO42?)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。参考答案：(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1.0×1014；③小于；(3)2.0×10-5

5×10-3(4)5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O

18.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42﹣2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为

，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是

；（2）SO2分子的空间构型为

；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为

，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是

．（4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为

，该微粒含有的微粒间的作用力类型有

（填字母）；A．配位键

B．极性键

C．离子键D．非极性键

E．氢键

F．金属键（5）CuCl的晶胞结构如2图所示，其中Cl﹣的配位数（即与Cl﹣最近距离的Cu+的个数）为

．参考答案：（1）3d9；O＞N＞H（2）V型．（3）sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．（4）4；ABD．（5）4．考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：（1）根据核外电子排布规律书写Cu原子的核外电子排布式，电子按能层高低进行失去，进而书写Cu2+的外围电子排布式；同周期自左而右，电负性增大，据此判断O、N元素的电负性，H元素与O、N元素化合时，表现正化合价，H元素的电负性比O、N元素小．（2）SO2分子的中心原子S原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子对，为V型结构．（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化．乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）分子之间可以形成氢键，但三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键．（4）由图1可知配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4，离子中存在配位键、C﹣N键、C﹣H键、N﹣H键、C﹣C键，据此判断离子化学键类型．（5）由CuCl的晶胞结构图可知，每个Cu+周围有4个Cl﹣，故每个Cl﹣周围有4个Cu+．解答：解：（1）Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外围电子排布式为3d9；同周期自左而右，电负性增大，电负性O＞N，H元素与O、N元素化合时，H元素表现正化合价，H元素的电负性比O、N元素小，故电负性O＞N＞H．故答案为：3d9；O＞N＞H（2）SO2分子的中心原子S原子的杂化轨道数为=3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子对，故SO2为V型结构．故答案为：V型．（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化．乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．故答案为：sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．（4）由图1可知配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4；离子中存在配位键、C﹣N键、C﹣H键、N﹣H键、C﹣C键，其中C﹣N键、C﹣H键、N﹣H键为极性键，C﹣C键为非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，故选ABD．故答案为：4；ABD．（5）由CuCl的晶胞结构图可知，每个Cu+周围有4个Cl﹣，故每个Cl﹣周围有4个Cu+．故答案为：4．点评：考查核外电子排布规律、电负性、杂化轨道、分子空间结构、氢键与化学键、晶胞等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力．19.（共11分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留