江西省上饶市谢家滩中学高二化学期末试题含解析

江西省上饶市谢家滩中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是（

）A．银氨溶液

B．钠

C．石蕊试液

D．锌参考答案：B略2.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应参考答案：CD略3.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：A考点：葡萄糖的性质和用途；人体新陈代谢过程中的生化反应．专题：糖类与蛋白质专题．分析：食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，葡萄糖作为营养剂糖类中的单糖，能供给人体能量，所以它在体内发生主要的反应是氧化反应，据此即可解答．解答：解：葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为15.6kJ，在人体中反应的方程式为C6Hl2O6+6O26CO2+6H2O，所以，A正确；故选A．点评：本题考查了葡萄糖的性质，根据有关反应方程式就可解答，题目较简单．4.关于材料的说法错误的是（

）A．普通玻璃属于硅酸盐材料

B．塑料属于合成材料C．羊毛的主要成分是纤维素

D．不锈钢属于一种铁合金参考答案：C略5.下列说法中正确的是()A.雨天追肥有利于农作物的吸收B.大量施用化肥对环境没有污染C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮D.铵盐不能与碱性物质混合使用参考答案：D解析：雨天追肥时化肥易随雨水流失;大量施用化肥,会造成土壤、水的污染;固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮,有些植物如豆科植物可直接在空气中进行固氮,而其他大部分植物不能;OH-反应生成NH3·H2O,降低肥效。6.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间参考答案：B7.下列物质的分离方法正确的是（

）①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略8.1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．H2+O2═H2O△H=﹣285.8kJ/mol参考答案：A考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析．解答：解：A、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故A正确；B、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，选项中水是气体，则反应放出的热量小于285.8kJ，故B错误；C、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C错误；D、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故D错误．故选A．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．9.由HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH组成的混合物，在浓硫酸的作用下发生两个分子间的酯化反应，得到的各种酯共有（

）

A.8种

B.7种

C.6种

D.4种参考答案：B略10.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4

B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI

D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

参考答案：C略11.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（

）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口参考答案：D略12.以下物质中与1一丁烯不是同系物的是

(

)A．乙烯

B．2一甲基一2一丁烯C．环丙烯

D．2一丁烯参考答案：C略13.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：CD略14.如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液

C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液参考答案：D略15.某科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个质子和2个电子构成．对这种微粒，下列说法正确的是（）A．是H的一种新的同位素B．是H2的一种新的同分异构体C．它的组成可表示为H3D．它比普通H2分子多一个氢原子核参考答案：D考点：分子、原子、离子．专题：原子组成与结构专题．分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．解答：解：A．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故A错误；B．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故B错误；C．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故C错误；D．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故D正确；故选D．点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：

⑴仪器X的名称是

。⑵写出A中发生反应的离子方程式

，实验前如何检验装置A的气密性

。⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是

（填装置编号）。

⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→

→

→

。⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag，反应完全后生成水的质量为bg，则混合物中Fe元素的质量分数为

（用含字母的数学式表示）。参考答案：⑴长颈漏斗。⑵Zn+2H+=Zn2++H2↑,关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气。（只要合理即给分）⑶①④（每填错1个倒扣分，不出现负分。）⑷B→C→C。⑸（1－8b/9a）×100%（或1－8b/9a）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

(1)过程①是

反应，过程②是

反应，过程③是

反应（填写反应类型名称）。

（2）过程④的另一种生成物是

（写化学式）

（3）上述物质中

和

互为同分异构体。参考答案：（1）消去加成氧化（或脱氢）（2）CO2（3）AC18.（12分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。（1）已知反应：，向的溶液中通入，反应后，溶液中除含有外，还一定有

（填序号）.

①含，不含

②含，不含

③含，还含有（2）773K、固定体积的容器中，反应过程中能量变化如图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入、，平衡时能生成，反应就具有工业应用价值.①

若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，的平衡转化率最小为

；②在容器容积不变的前提下，欲提高的转化率，可采取的措施（答两项即可）

、

；

③下列与催化剂有关的说法中，正确的是

（填字母序号）。a．

使用催化剂，使反应b．

使用催化剂，能够提高反应物转化率c．

使用催化剂，不能改变反应的平衡（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（）、铁作电极电解浓溶液制备高铁酸盐的方案，装置如图所示。

①作

（填“阴”或“阳”）极；

②电极的电极反应式为：

.（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是发生的一个还原过程的反应式：①、、、、五种物质中的

（填化学式）能使上述还原过程发生.②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测度

推（计）算反应速率.参考答案：（1）③（2）①10%

②增大浓度。适当降低温度、及时分离生成的

③（3）①阴

②

（4）①、

②单位时间内收集的气体体积（或手机一定体积的气体所用的时间）略19.（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；