2022年安徽省亳州市杨岗中学高二化学期末试卷含解析

2022年安徽省亳州市杨岗中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应达到平衡的根本原因是A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零

D．正逆反应的速率相等参考答案：D略2.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl(气)SiHCl3(气)+H2

②SiHCl3(气)+H2Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是

A．都是置换反应

B．都是氧化还原反应

C．反应中硅元素都被还原

D．都不是离子反应参考答案：C略3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A.水和酒精

B.水和植物油

C.水和醋酸

D.水和蔗糖参考答案：B略4.关于如图化学反应中的热效应，下列说法不正确的是（）A．图Ⅰ表示：反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热，△H＜0B．图Ⅱ表示：反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸热，△H＞0C．H2与O2化合生成液态水的能量变化过程可用图Ⅰ来表现D．符合图Ⅱ所示能量变化的化学反应，必须要加热才能发生参考答案：D考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：从图上可知，图Ⅰ反应物的能量高于生成物，反应放热，图Ⅱ反应物能量低于生成物，反应吸热，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、图Ⅰ反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜0，故A正确；B、图Ⅱ反应物的能量低于生成物，反应吸热，△H＞0，故B正确；C、H2与O2化合生成液态水的反应是放热反应，△H＜0，符合图Ⅰ，故C正确；D、氯化铵和氢氧化钡反应的能量变化符合图Ⅱ，但反应不需要任何条件，故D错误．故选：D．点评：本题考查从图象分析化学反应在的能量变化，了解常见的吸热反应和放热反应，以及焓变与反应条件无关．5.在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多为A、12个

B、10个

C、8个

D、6个参考答案：A略6.下列关于油脂的叙述错误的是(

)A．油脂由C、H、O三种元素组成

B．油脂不能发生水解反应C．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯D．油脂是人体不可缺少的营养物质参考答案：B略7.在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()A．

B．

C．

D.参考答案：A8.在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液PH减小C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，

减小参考答案：A略9.室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是（

）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2＋C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3－、Al3+参考答案：C略10.反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010

mol?（L?s）﹣1 B．v（O2）=0.001

mol?（L?s）﹣1C．v（NO）=0.0010

mol?（L?s）﹣1 D．v（H2O）=0.045

mol?（L?s）﹣1参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.00125mol?L﹣1?s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1，故D错误．故选：C．点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法11.下列分子式表示的物质，有两种同分异构体的是A．C3H8

B．C3H7Cl

C．CH2Cl2

D．C3H8O参考答案：B略12.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(

)(A)2:1

(B)3:1

(C)1:3

(D)1:1参考答案：D略13.关于氢键，下列说法正确是（）A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内参考答案：D【考点】含有氢键的物质．【分析】A．某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物才能形成氢键；B．氢键只影响物质的物理性质，与化合物的稳定性无关；C．氢键是X﹣H…Y形式的键，属于分子间作用力，不属于化学键；D．氢键的存在使分子间作用力增强，分子间氢键使物质的熔点和沸点升高，氢键存在于分子之间，也存在于分子之内．【解答】解：A．F，O，N等为电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物中形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故A错误；B．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H﹣O键的稳定性强，故B错误；C．氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X﹣H…Y形式的键，称为氢键，不属于化学键，故C错误；D．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子（）内的羟基与醛基之间即存在氢键，故D正确．故选D．14.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（

）A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合参考答案：C略15.制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因

A.增加强度

B.降低熔点

C.增强抗腐蚀能力

D.增加硬度参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体。某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。【观察与思考】⑴乙醇分子的核磁共振氢谱有

个吸收峰。【活动与探究】⑵甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象。请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）。

实验现象结论①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇②

⑶乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。则此时乙醇发生反应的化学方程式为

。欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有

的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为

。【交流与讨论】⑷丙同学向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是

。假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后18O原子将出现在生成物

中（填字母）。A.水

B.乙酸乙酯

C.水和乙酸乙酯参考答案：（共10分。每个化学方程式2分，其余每空1分。）（1）3

（2）产生气泡

钠与乙醇反应有氢气产生（写化学方程式也可以）（3）新制的氢氧化铜

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中

B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列三种有机化合物。

请回答下列问题：（1）这三种有机物均属于

。①芳香烃

②芳香族化合物

③酚类

④醛类（2）下列物质能与B反应的有

。①NaOH溶液

②NaHCO3溶液

③溴水

④FeCl3溶液

⑤O2（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：________________________________（4）写出B与C发生缩聚反应的化学方程式：________________________________参考答案：（1）②（2）①③④⑤

（3）

（4）略18.I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用

，要使MgSO4完全转化为

沉淀，加入试剂的量应为

。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。(3)试剂②选用

；写出其反应的离子方程式

。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为

。II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：(1)苯在常温常压下呈

态。(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤

。(3)苯和甲烷中含碳量较高的是

。(4)写出甲烷在氧