浙江省台州市江厦中学高一化学知识点试题含解析

浙江省台州市江厦中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语正确的是（

）A

H2S的结构式：H—S—H

B

Mg2+的结构示意图：C

二氧化碳的电子式：

D

考古时利用68C来测定一些文物的年代参考答案：A略2.有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．C2H4为乙烯的分子式，乙烯的最简式为CH2；B．C2H6O为乙醇的分子式，结构简式必须表示出乙醇的官能团羟基；C．四氯化碳中含有四个C﹣Cl共价键，氯原子的另外三对孤电子对没有标出；D．臭氧分子中含有3个氧原子，臭氧的分子式为O3．解答：解：A．乙烯的分子式为C2H4，最简式表示分子中原子组成的最简之比，乙烯的最简式为CH2，故A错误；B．乙醇的官能团为羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；C．四氯化碳为共价化合物，四氯化碳的电子式中氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故C错误；D．臭氧与氧气互为同素异形体，臭氧分子有3个氧原子组成，臭氧的分子式为：O3，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、最简式、结构简式、分子式等知识，题目难度不大，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式等概念及表示方法，明确结构简式与结构式、分子式的关系．3.在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石B．可以不用温度计C．冷水从冷凝管上口入,下口出D．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象参考答案：C试题分析：A、加热液体时不超过容积的2/3，不少于1/3，并加入沸石，防止暴沸，故说法正确；B、制取蒸馏水时，可以不适用温度计，故说法正确；C、为了增强冷凝效果，下口进水，上口出水，故说法错误；D、蒸馏水是纯水，不含有杂质，因此加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，故说法正确。4.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl参考答案：C略5.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略6.下列说法中正确的是A．1molCO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol参考答案：A略7.一定温度下，可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止参考答案：C略8.运用元素周期定律分析下列推断，其中错误的是（

）A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两极B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色、有毒，比硫化氢更稳定的气体参考答案：D略9.标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（

）A．25%

B．35%

C．75%

D．50%参考答案：B略10.利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是：A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NAC.电极A极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋D.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜参考答案：D【详解】该反应中，二氧化氮中N元素化合价由+4价变为0价、氨气中N元素化合价由-3价变为0价，所以通入二氧化氮的电极是正极、通入氨气的电极是负极。A．放电时，电流从正极沿导线流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故B错误；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极的判断、电极反应式的书写及电流流向是解题的关键。本题的难点是C中电极反应式的书写的判断，易错选项是B。11.对下列物质分类全部正确的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④

B．纯净物—③④⑤

C．盐—①⑥

D．混合物—②⑤参考答案：C略12.图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是序号UWYX①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OCH2③HBrCl2H2OHC1④CuCl2(aq)A1HCl(aq)AlCl3(aq)

A.②④

B.②③

C.①②④

D.①②③④参考答案：A①钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，错误；②铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；③甲烷与氯气反应非置换反应，不满足①、②均为置换反应的条件，错误；④铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；答案选A。13.0．1molNa2O2与Na2O的混和物溶于水后，刚好被100g7．3%的盐酸中和，则混和物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为

（

）

A．1︰1

B．2︰1

C．3︰4

D．任意比参考答案：D略14.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水

③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：B略15.现有Na2CO3、有NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3固体，下列方法正确的是A.过滤

B.加热

C.蒸馏

D.溶解

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取________mL的该硫酸．（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：①50mL量筒

②100mL量筒

③托盘天平

④玻璃棒

⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管

⑦烧杯⑧锥形瓶实验时选用仪器的先后顺序为

→

→④→

→

．_____________（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________．①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中②容量瓶用4mol/L硫酸润洗③定容时仰视观察液面④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．参考答案：(1)18.4

(2)62.5

(3)②⑦⑤⑥

(4)①②⑤【详解】(1)利用c=1000ρw%/M，该浓H2SO4的物质的量浓度=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此本题答案是：18.4。

(2)实验室没有240mL容量瓶,应选择250mL容量瓶，根据稀释定律,需要浓硫酸的体积=250×4.6/18.4=62.5mL；因此本题答案是：62.5。3）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是②⑦④⑤⑥；综上所述，本题答案是：②⑦⑤⑥。4）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，①溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容。冷却后溶液的体积偏小，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；②容量瓶用4mol/L硫酸润洗，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；③定容时仰视观察液面，,液面再刻度线上方，造成溶液的体积的偏大，所配硫酸溶液物质的量浓度偏低，不选；④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水，相当于对原来溶液进行稀释，所配硫酸溶液物质的量浓度偏低，不选；⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；综上所述，本题选①②⑤。【点睛】本题的易错点是问题（2），许多学生用240mL进行计算，忽略了容量瓶的结构、容量瓶的规格，容量瓶上温度、容量、一个刻度线，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，应选用250mL容量瓶，因此计算所需硫酸的体积，需要用250mL进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA[

ⅤA

ⅥA

ⅦA

01a

2

bc

de3fghijkmn(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是

，氧化性最强的单质是

。（本小题均填物质的名称）(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是

，呈两性的是

，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式

。（本小题均用化学式表示）(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是

。（用元素符号表示）。(4)比较k、m的气态氢化物的稳定性

。（用化学式表示）参考答案：略18.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式；（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。

（三）问题讨论

（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O

。（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为。由此，得到的结论是________________________________。参考答案：（15分）（一）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（2）否（1分）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大（2分）

（二）（3）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（每空2分）

（三）（5）取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有

（6）Cu2O；CuO比Cu2O的热稳定性差（每空2分）略19.（10分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上可用作外科消毒