2024届一轮复习人教版 第二章 微专题二 化学计算常用方法 课件（29张）

微专题二化学计算常用方法[专题精讲]

对化学计算的考查是高考命题的热点内容，化学计算能力的培养是教学重点之一。高考命题中，最常用的化学计算方法有“差量法”“关系式法”“极值法”“平均值法”“守恒法”等，在这几种计算方法中，依据化学方程式的计算是各种计算方法的基础。针对不同的题型，选择相应的不同方法是解题的关键。1.根据化学方程式的基本计算——比例式法

aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)化学计量数之比：a∶b∶c∶d质量之比：aMA∶bMB∶cMC

∶dMD物质的量之比：a∶b∶c∶d气体体积之比：a∶b∶c∶d

(同温同压下)

不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述关系进行。解题时要注意化学方程式中各种物质对应关系的单位问题，同一物理量单位要一致。如果涉及两种物理量，只要做到两种物理量“上下一致，左右相当”即可。2.化学方程式计算中的巧思妙解——差量法

差量法是指根据化学反应前后物质的某种差量进行计算的方法。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积、反应过程中的热量等在反应中产生的差量，该差量的大小与参加反应的各物质的有关量成正比。解题的关键就是利用相关差量与物质有关量的正比关系列出比例式，然后求解。

3.解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法 关系式法适用于多步进行的连续反应的相关计算，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。利用关系式解决多步反应的相关计算方便简捷。利用多步反应建立关系式的方法：

(1)叠加法(如用空气、木炭、水蒸气制取氨气)①C＋H2O(g)②CO＋H2O(g)CO＋H2，

CO2＋H2，④N2＋3H2

2NH3，

③④叠加得：

3C＋2N2＋6H2O===3CO2＋4NH3

由空气、木炭、水蒸气制取NH3

过程中，C和NH3

的关系式为3C～4NH3。①②叠加得：CO2＋2H2；③C＋2H2O(g)(2)元素守恒法4NH3＋5O24NO＋6H2O

2NO＋O2===2NO2

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO经多次氧化和吸收，最终氮元素可完全转化到硝酸中，由氮元素守恒知：NH3～HNO3。(3)电子转移守恒法由得失电子总数相等知，NH3

经氧化等一系列反应生成HNO3，NH3

和O2

的关系式为NH3～2O2。

4.有关混合物计算的“简化高手”——极值法

极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的极值，利用极值进行判断分析求出结果，有时也称为极端假设法。5.简化过程，妙用守恒——守恒法

所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循某些守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子数目守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。

[典例精析]角度1

根据化学方程式的基本计算——比例式法

解析：铁的还原性强于铜，将铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol， 由Fe＋2Fe3+===3Fe2+56g2mol

由此可知，0.5molFe3+可以消耗14g铁，由于实际溶解的金属质量是18.0g－3.2g＝14.8g，故两种金属都参与反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属是铜，A、C错误；

答案：B[思维建模]

解题步骤(1)根据题意书写正确的化学方程式。

(2)明确已知条件，化学方程式所表示的是参加反应的纯净物之间的量的关系，因此，不纯物质的量必须换算成纯净物的量，未参加反应的物质要排除在外。(3)建立已知量与未知量之间的比例关系，求出未知量。角度2化学方程式计算中的巧思妙解——差量法解析：根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)6mL4mL5mL6mLΔV(气体的体积差) (5＋6)mL－(4＋6)mL＝1mL（理论差量）9mL6mL17.5mL－16mL＝1.5mL（实际差量）

由此可知发生反应的气体共有15mL，还剩余1mL

气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9mL＋1mL)∶6mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9mL∶(6mL＋1mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3

的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7与5∶3之间，对照所给数据可知3∶2与4∶3在此区间内。答案：C[思维建模]解题的一般步骤

(1)准确写出有关反应的化学方程式。

(2)深入细致地分析题意，有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。

(3)根据化学方程式，列出“理论差量”“实际差量”与物质相关量的比例关系，然后列比例式求解。

角度3解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法解析：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜，消耗1mol·L－1盐酸500mL，HCl

的物质的量为0.5mol，则CuCl2的物质的量为0.25mol。根据铜元素守恒可知，原混合物中含有铜元素原子的物质的量为0.25mol，则灼烧等质量的混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25mol，则得到氧化铜的质量为m(CuO)＝0.25

答案：Cmol×80g·mol－1＝20g。

角度4有关混合物计算的“简化高手”——极值法解析：提供1molCl－所需各物质的质量分别为物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2提供1molCl－所需质量/g47.558.544.574.555.5

答案：B[思维建模]解题思路(1)极端假设。如：①把可逆反应假设成向左或向右进行完全。②把混合物假设成为某一纯净物。③把多个同时进行的反应假设成单一反应。(2)计算极值。(3)由极值进行讨论、分析、推理，从而得出合理答案。

角度5简化过程，妙用守恒——守恒法

【典例5】(2021年珠海调研)28g铁粉溶于稀盐酸，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到)的固体质量为( A.36g C.80gB.40gD.160g

解析：28g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na2O2

固体，由于Na2O2

固体溶于水后生成NaOH

和O2，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热,最终得到的固体为Fe2O3。根据铁原子守恒,n(Fe2O3)答案：B[思维建模]解题步骤④混合气体的密度约为1.52g·L

。其中正确的是(

角度6有关混合物计算的“简化方法”——平均值法

【典例6】(2021年衡水月考)标准状况下