四川省攀枝花市菁河中学2022年高三化学联考试卷含解析

四川省攀枝花市菁河中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化一定属于化学变化的是（

）①导电

②爆炸

③缓慢氧化

④品红褪色

⑤无水硫酸铜由白变蓝

⑥工业制O2

⑦白磷转化为红磷

⑧久置浓硝酸变黄

A.②③④⑦⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．②③⑥⑦

D．④⑤⑦⑧参考答案：B略2.”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是(

)A.消除硫酸厂尾气排放

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染

C.制:浓)↑

D.制:2CuO

稀)

参考答案：C略3.下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强参考答案：C略4.已知①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序

A．Fe3+＞Cl2＞I2

B．I2＞Cl2＞Fe3+

C．Cl2＞Fe3+＞I2

D．Cl2＞I2＞Fe3+参考答案：C22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0L

B.13.5L

C.15.7L

D.16.8L参考答案：A若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15×（6+2）=1.2mol。两者体积相等，设NOxmol,NO2xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。气体体积V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol，

设NOxmol,NO2xmol,3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积0.375×22.4=8.4L，因此选A。6.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氯化氢氢氧化钠C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，气体可与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题．解答：解：A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C．二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误．故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大7.由于碳碳双键（

）中的π—键不能自由旋转，因此

和

是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有(

)

A．4种

B．5种

C6种

D．7种参考答案：D略8.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（

）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数不变参考答案：D略9.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl参考答案：C略10.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1

参考答案：C略11.下列说法不正确的是()A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体参考答案：D略12.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/molB．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ/molC．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ/molD．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ/mol参考答案：A解析：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ?mol=﹣29.2KJ/mol，即为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故选A．13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()。A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略14.足量的MnO2与40mL10mol/L的浓盐酸反应生成的氯气，同0.1molMnO2与足量的浓盐酸反应产生的氯气，在相同条件下比较

A．一样多

B．前者多

C．后者多

D．无法比较参考答案：C15.有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B．1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3molH2C．甲、乙互为同分异构体D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者；B．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应；C．二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应．【解答】解：A．甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者，所以可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物，故A正确；B．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应，所以1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3molH2，故B正确；C．二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，这两种物质分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应，所以等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，利用物质性质差异性鉴别二者，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是

。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=-1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=

。（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

。（填字母）A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气

E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为

。参考答案：（11分）（1）使NO全部转化成HNO3

ABC

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol

（3）CDE

（4）30%（或29.9%）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是

▲

。⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为

▲

L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝－180.5kJ·mol－1则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝

▲

。⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。图1

图2①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：

▲

。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是

▲

。参考答案：．⑴防止酸雨的发生⑵①

②－724.5kJ·mol－1⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

②350℃、负载率3%（每空2分，共10分）略18.【化学一选修3:

物质结构与性质】(1)

CH3COONH2

分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。(2)

工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)

等弱碱。

N2H4NH3熔点/℃2-77.8沸点/℃113.5-33.5

比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)

的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，的离域π键表示为________________________，与NH3

互为等电子体的阳离子有__________。(3)

浅红色Cr

[(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。(4)

SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS

型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(,,)；Si原子的分数坐标(0,0,)和(,,)①按比例在下框中商出SiC

六方晶胞_______②列式计算Si-C的键长_______(保留整数部分)参考答案：(1)N>O>H

>C

SP3杂化、SP2

杂化

(2)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键

H3O+

(3)3d3

(4)黑球是碳，白球是硅

dsi-c=

(1-

)c=×505pm=

189pm解析：(1)CH3COONH2所含四种元素分别为N、H、C、O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但是氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以四种元素第一电离能由大到小的顺序为：N>O>H>C；CH3COONH2中甲基中的C原子sp3杂化，羧基中的C原子sp2杂化；正确答案：N>O>H>C；sp3杂化、sp2杂化。

(2)氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键，故联氨的沸点明显高于氨；分子中，6个碳的P轨道，每个碳含有1个电子，1个氮的P轨道，含有2个未参与成键的电子，因此大π键中含有的电子数为8，参与形成π键的原子数为7，所以的离域π键表示为；原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体，所以与NH3

互为等电子体的阳离子有H3O+；正确答案：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键；；H3O+。(3)

根据化合价法则，Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬为+3价，铬原子核外电子排布为ls22s22p63s23p63d54s1，Cr3+价电子排布式为3d3；(4)①SiC六方晶胞的轴比c/a＝505pm/308pm＝1.64，Si