高考化学重难点

高考化学重难点复习专项一、物质及其化学性质知识点一、金属及其化合物的性质1.Na及其化合物的性质2.Al及其化合物的性质3.铁及其化合物转化图4.铜及其化合物转化图5.常见金属的冶炼办法知识点二、非金属及其化合物的性质1．碳单质的存在、性质和用途种类重要有金刚石、石墨、C60或富勒烯等构造金刚石：正四周体空间网状构造石墨：平面正六边形层状构造物理性质金刚石：熔点高，硬度大，不导电石墨：熔点高，质软，有滑腻感，能导电化学性质与O2反映O2充足时：C＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))CO2O2局限性时：2C＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))2CO与氧化物反映CuO：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up17(△))2Cu＋CO2↑(冶炼金属)SiO2：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高温))Si＋2CO↑(制取粗硅)H2O：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高温))CO＋H2(制取水煤气)与强氧化性酸反映浓H2SO4：C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O浓HNO3：C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2．硅及其化合物的转化关系图3.硫及其化合物性质①S的性质②SO2的性质③硫酸的性质④硫及其化合物的转化关系4.氮及其化合物的转化关系5.次氯酸盐的强氧化性(1)漂白性ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，发生反映：2ClO－＋H2O＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉含有漂白性。(2)强氧化性ClO－不管是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反映，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不管是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉碰到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO4↓＋Cl－。阐明：NOeq\o\al(－,3)不同于ClO－，在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)含有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存，而在碱性条件下，NOeq\o\al(－,3)与I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)能大量共存。专项二、物质构造与元素周期律知识点一、原子构造1．原子构造中微粒之间的关系(1)eq\o\al(A,Z)X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(3)阳离子eq\o\al(A,Z)Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n(4)阴离子eq\o\al(A,Z)Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋m2.等电子微粒（1）10电子微粒(请注意箭头方向)若10电子的粒子满足关系eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(\x(A),\x(B)))eq\o(→,\s\up15(△))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(C),→\x(D)))的一定是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O。（2）18电子微粒(请注意箭头方向)CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH知识点二、元素周期律1．牢固掌握元素金属性、非金属性强弱的比较办法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断根据①在金属活动性次序中位置越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反映越激烈，金属性越强③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断根据①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强2．熟知粒子半径大小的比较规则原子半径(1)电子层数相似时，随原子序数递增，原子半径减小。如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)(2)最外层电子数相似时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)离子半径(1)同种元素的离子半径：阴离子不不大于原子，原子不不大于阳离子，低价阳离子不不大于高价阳离子。如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)(2)电子层构造相似的离子，核电荷数越大，半径越小。如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)(3)带相似电荷的离子，电子层越多，半径越大。如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)(4)带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参考比较。如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参考，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)3．辨清化学键与物质类别的关系(1)从以上能够看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。专项三、电化学知识点一、原电池的工作原理及其应用1．图解原电池工作原理2．原电池装置图的升级考察3.化学电源的种类及工作原理(1)一次电池(2)二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，总反映为:(3)燃料电池知识点二、电解池及其应用1．图解电解池工作原理(阳极为惰性电极)2．对的判断电极产物①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电次序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电次序进行判断：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)3．对比掌握电解规律(阳极为惰性电极)电解类型电解质实例溶液复原物质电解水NaOH、H2SO4或Na2SO4水电解电解质HCl或CuCl2原电解质放氢生碱型NaClHCl气体放氧生酸型CuSO4或AgNO3CuO或Ag2O注意电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应当用质量守恒法分析。普通是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊状况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。4.电解原理的应用(1)电解饱和食盐水(2)电解精炼铜(3)电镀铜(4)电解冶炼钠专项四、化学反映速率与化学平衡知识点一、化学反映速率及其影响因素1．深度剖析速率的计算办法(1)公式法：v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(\f(ΔnB,V),Δt)用上式进行某物质反映速率计算时需注意下列几点：①浓度变化只合用于气体和溶液中的溶质，不合用于固体和纯液体。②化学反映速率是某段时间内的平均反映速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。③对于可逆反映，普通计算的是正、逆反映抵消后的总反映速率，当达成平衡时，总反映速率为零。(注：总反映速率也可理解为净速率)(2)比值法：同一化学反映，各物质的反映速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反映：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)来说，则有eq\f(vA,m)＝eq\f(vB,n)＝eq\f(vC,p)＝eq\f(vD,q)。2．对的理解速率影响因素(1)“惰性气体”对反映速率的影响①恒容：充入“惰性气体”eq\o(→,\s\up7(引发))总压增大→参加反映的物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反映速率不变。②恒压：充入“惰性气体”eq\o(→,\s\up7(引发))体积增大eq\o(→,\s\up7(引发))参加反映的物质浓度减小(活化分子浓度减小)eq\o(→,\s\up7(引发))反映速率减小。(2)纯液体、固体对化学反映速率的影响在化学反映中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表达反映速率，但是固态反映物颗粒的大小是影响反映速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反映的正、逆反映速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相似。①当增大反映物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随即也增大；②增大压强，v正和v逆都增大，气体分子数减小方向的反映速率变化程度大；③对于反映前后气体分子数不变的反映，变化压强能够同等程度地变化正、逆反映速率；④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反映方向的反映速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地变化正、逆反映速率。知识点二、化学平衡1．“讲练结合”突破化学平衡状态的判断标志(1)化学平衡标志的判断要注意“三关注”：一要关注反映条件，是恒温恒容，恒温恒压还是绝热容器；二要关注反映特点，是等体积反映，还是非等体积反映；三要关注特殊状况，与否有固体参加或生成，或固体的分解反映。如在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：a.混合气体的压强、b.混合气体的密度、c.混合气体的总物质的量、d.混合气体的平均相对分子质量、e.混合气体的颜色、f.各反映物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比、g.某种气体的百分含量2．化学平衡移动的判断办法(1)根据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反映速率的相对大小来判断平衡移动的方向。①若外界条件变化，引发v正＞v逆，此时正反映占优势，则化学平衡向正反映方向(或向右)移动；②若外界条件变化，引发v正＜v逆，此时逆反映占优势，则化学平衡向逆反映方向(或向左)移动；③若外界条件变化，虽能引发v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。(2)根据浓度商(Q)规则判断通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。3．不能用勒夏特列原理解释的问题(1)若外界条件变化后，无论平衡向正反映方向移动或向逆反映方向移动都无法削弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2(g)＋Br2(g)⇌2HBr(g)，由于反映前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能削弱压强的变化。因此对于该反映，压强变化，平衡不发生移动。(2)催化剂能同等程度地变化正、逆反映速率，因此催化剂不会影响化学平衡。知识点三、化学平衡常数及转化率1．化学平衡常数(1)意义：化学平衡常数K表达反映进行的程度，K越大，反映进行的程度越大。K＞105时，能够认为该反映已经进行完全。K的大小只与温度有关。(2)化学平衡常数体现式：对于可逆化学反映mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)在一定温度下达成化学平衡时，K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)。另可用压强平衡常数表达：Kp＝eq\f(ppC·pqD,pmA·pnB)[p(C)为平衡时气体C的分压]。(3)根据化学方程式计算平衡常数①同一可逆反映中，K正·K逆＝1；②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K′与原平衡常数K间的关系是K′＝Kn或K′＝eq\r(n,K)。③几个可逆反映方程式相加，得总方程式，则总反映的平衡常数等于分步反映平衡常数之积。2．转化率、产率及分压的计算反映物转化率＝eq\f(反映物的变化量,反映物的起始量)×100%产物的产率＝eq\f(生成物的实际产量,生成物的理论产量)×100%分压＝总压×物质的量分数3．惯用的气体定律同温同体积：p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后)同温同压强：eq\f(ρ前,ρ后)＝eq\f(\x\to(M)前,\x\to(M)后)＝eq\f(V后,V前)＝eq\f(n后,n前)专项五、惯用化学计量知识点一、阿伏加德罗常数及其应用1．与气体摩尔体积22.4L·mol－1有关的NA的应用(1)非原则状况下的气体、原则状况下的非气体均不合用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在原则状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数不不大于4的烃(除新戊烷)，均为液体；SO3为固体。2．与物质的构成有关的NA的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相似的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)；如：CnH2n＋2中化学键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。3．与氧化还原反映有关的NA的应用(1)歧化反映类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反映类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反映类；(4)足量、局限性量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反映类；(5)足量KMnO4与浓盐酸、足量MnO2与浓盐酸反映类；(6)注意氧化还原的次序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。4．与可逆反映有关的NA的应用在“NA”应用中，常涉及下列可逆反映：(1)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO32NO2⇌N2O4N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(2)Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO(3)NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq\o\al(＋,4)＋OH－5．电解质溶液中粒子数目的判断审准题目“规定”，是突破该类题目的核心(1)溶液中与否有“弱粒子”，即与否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均不大于NA。(2)题目中与否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。(3)所给条件与否与电解质的构成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的构成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的构成有关。知识点二、理解公式推论，破解阿伏加德罗常数应用阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出：(1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。(2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。(3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。知识点三、一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一种重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作环节，注意仪器使用，对的分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。1．七种仪器需记牢托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2．实验环节要理清专项六、氧化还原反映1.氧化还原反映有关概念型题目2.四种基本反映类型和氧化还原反映的关系可用下图表达:3.常见氧化剂或还原剂及其对应的产物(1)常见氧化剂及还原产物(2)常见还原剂及氧化产物专项七、有机化学知识点一、官能团与性质官能团构造性质碳碳双键易加成、易氧化、易聚合碳碳三键—C≡C—易加成、易氧化卤素—X(X表达Cl、Br等)易取代(如溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇)、易消去(如溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯)醇羟基—OH易取代、易消去(如乙醇在浓硫酸、170℃条件下生成乙烯)、易催化氧化、易被强氧化剂氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧化为乙醛甚至乙酸)酚羟基—OH极弱酸性(酚羟基中的氢能与NaOH溶液反映，但酸性极弱，不能使批示剂变色)、易氧化(如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反映(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色)醛基易氧化(如乙醛与银氨溶液共热生成银镜)、易还原羰基易还原(如在催化加热条件下还原为)羧基酸性(如乙酸的酸性强于碳酸，乙酸与NaOH溶液反映)、易取代(如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反映)酯基易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解，乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解)醚键R—O—R如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇硝基—NO2如酸性条件下，硝基苯在铁粉催化下被还原为苯胺：知识点二、有机反映类型与重要有机反映反映类型重要的有机反映取代反映烷烃的卤代：CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl＋HCl烯烃的卤代：CH2CH—CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH2=CH—CH2Cl＋HCl卤代烃的水解：CH3CH2Br＋NaOHeq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(△))CH3CH2OH＋NaBr皂化反映：＋3NaOHeq\o(→,\s\up7(△))3C17H35COONa＋酯化反映：＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))＋H2Oeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))＋H2O糖类的水解：C12H22O11＋H2Oeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))C6H12O6＋C6H12O6(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)二肽水解：苯环上的卤代：苯环上的硝化：苯环上的磺化：加成反映烯烃的加成：CH3—CH=CH2＋HCleq\o(→,\s\up7(催化剂))炔烃的加成：CH≡CH＋H2Oeq\o(→,\s\up7(汞盐))苯环加氢：Diels­Alder反映：消去反映醇分子内脱水生成烯烃：C2H5OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O卤代烃脱HX生成烯烃：CH3CH2Br＋NaOHeq\o(→,\s\up7(乙醇),\s\do5(△))CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O加聚反映单烯烃的加聚：nCH2=CH2→[CH2=CH2]n共轭二烯烃的加聚：(另外，需要记住丁苯橡胶、氯丁橡胶的单体)缩聚反映二元醇与二元酸之间的缩聚：＋nHOCH2CH2OH催化剂羟基酸之间的缩聚：氨基酸之间的缩聚：(2n－1)H2O苯酚与HCHO的缩聚：＋nHCHOeq\o(→,\s\up7(H＋))＋(n－1)H2O氧化反映催化氧化：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu/Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O醛基与银氨溶液的反映：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHeq\o(→,\s\up7(水浴),\s\do5(△))CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O醛基与新制氢氧化铜的反映：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O还原反映醛基加氢：CH3CHO＋H2eq\o(→,\s\up7(Ni),\s\do5(△))CH3CH2OH硝基还原为氨基：知识点三、同分异构体1．同分异构体的种类(1)碳链异构(2)官能团位置异构(3)类别异构(官能团异构)有机物分子通式与其可能的类别以下表所示：构成通式可能的类别典型实例CnH2n(n≥3)烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与CnH2n－2(n≥4)炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2CnH2n＋2O(n≥2)饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CnH2nO(n≥3)醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、与CnH2nO2(n≥3)羧酸、酯、羟基醛、羟基酮CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、HO—CH2—CH2—CHO与CnH2n－6O(n≥7)酚、芳香醇、芳香醚、与CnH2n＋1NO2(n≥2)硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHCn(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)2.同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得歪扭七八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列次序考虑：(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。(2)按照碳链异构→位置异构→官能团异构的次序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的次序书写，不管按哪种办法书写都必须避免漏写和重写。(书写烯烃同分异构体时要注意与否涉及“顺反异构”)(3)若碰到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。知识点四、合成路线的分析与设计1．有机合成中官能团的转变(1)官能团的引入(或转化)办法官能团的引入—OH＋H2O；R—X＋H2O；R—CHO＋H2；RCOR′＋H2；R—COOR′＋H2O；多糖发酵—X烷烃＋X2；烯(炔)烃＋X2或HX；R—OH＋HXR—OH和R—X的消去；炔烃不完全加氢—CHO某些醇氧化；烯烃氧化；炔烃水化；糖类水解—COOHR—CHO＋O2；苯的同系物被强氧化剂氧化；羧酸盐酸化；R—COOR′＋H2O—COO—酯化反映(2)官能团的消除①消除双键：加成反映。②消除羟基：消去、氧化、酯化反映。③消除醛基：还原和氧化反映。(3)官能团的保护被保护的官能团被保护的官能团性质保护办法酚羟基易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧化①用NaOH溶液先转化为酚钠，后酸化重新转化为酚：eq\o(,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(H＋))②用碘甲烷先转化为苯甲醚，后用氢碘酸酸化重新转化为酚：eq\o(,\s\up7(CH3I),\s\do5(HI))氨基易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧化先用盐酸转化为盐，后用NaOH溶液重新转化为氨基碳碳双键易与卤素单质加成，易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧化用氯化氢先通过加成转化为氯代物，后用NaOH醇溶液通过消去重新转化为碳碳双键醛基易被氧化乙醇(或乙二醇)加成保护：2.增加碳链或缩短碳链的办法举例增加碳链2CH≡CH→CH2CH—C≡CH2R—Cleq\o(→,\s\up7(Na))R—R＋2NaClCH3CHOeq\o(→,\s\up7(CH3CH2MgBr),\s\do5(H＋/H2O))R—Cleq\o(→,\s\up7(HCN))R—CNeq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O))R—COOHnCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化剂))[CH2—CH2]nCH2CH—CHCH2eq\o(→,\s\up7(催化剂))[CH2—CHCH—CH2]n缩短碳链R1—CH=CH—R2eq\o(→,\s\up7(O3),\s\do5(Zn/H2O))R1CHO