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文档简介

盐酸标准溶液的配制与标定盐酸是氯化氢的水溶液，属一元无机强酸，是一种重要的化工原料盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性盐酸知多少？浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾盐酸的一系列性质，对你有所警示吗？盐酸泄露事故时有发生，比如09年福建南靖浓盐酸泄漏事故、10年江西赣江泄露事故、12年昆明浓盐酸泄露、15年乐山化工企业盐酸泄露事故、20年9月13日晚广西重型火车盐酸泄露事故等，对环境和人体健康安全危害巨大。课堂案例环保意识健康意识课堂启发强化责任意识，培养职业道德精神，尽量避免此类事件的发生。增强环保、健康、安全意识，树立生态环保的科学理念，正确对待人与自然的关系。要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。保护环境、保护地球，就是保卫我们共同的家园。责任意识可测定混合碱中氢氧化钠和碳酸钠的含量可测定氨茶碱注射液中乙二胺的含量盐酸是分析化学酸碱滴定中最常用的标准溶液之一如何来配制盐酸标准溶液呢？标准溶液的配制方法直接配制法标定法显然，由于浓盐酸易挥发，需用标定法来配制。思考：哪些物质可以用直接配制法？哪些物质需用标定法？0.1mol/L盐酸标准溶液的配制与标定1

配制市售浓HCl密度为1.19，质量分数为0.37，换算成物质的量浓度为12mol/L。理论配制0.1mol/LHCl溶液1000mL应取浓HCl的体积为：12×V=0.1×1000V=8.3mL实际操作中，由于浓盐酸易挥发，应比计算量多取些，取浓盐酸9.0mL进行稀释。操作量取市售浓HCl9mL倒入盛有适量水的烧杯中转移至1000mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，贴上标签规范操作，安全有保证注：操作须在通风橱中进行盐酸配制操作中，你应该承担什么样的责任？课堂思考须在通风橱中进行，操作不当，将危害自己的健康，我们须对自己负责。操作不当，还会危及同学们的健康，以及损害实验室设备器材等。我们须对社会负责。你的一举一动，会影响他人吗？树立责任意识，强化担当精神2

标定0.1mol/L盐酸标准溶液的配制与标定理论标定HCl溶液常用的基准物质为无水碳酸钠和硼砂，以无水碳酸钠为例，标定HCl溶液，反应式为：NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2化学计量点：pH≈3.9指示剂：溴甲酚绿-甲基红终点颜色：由绿色变为暗紫色根据消耗HCl溶液的体积及基准无水碳酸钠的称取量，计算HCl标准溶液的准确浓度。计算公式：

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标定0.1mol/L盐酸标准溶液的配制与标定操作精密称取无水NaCO30.2g于锥形瓶中加50mL纯化水溶解加甲基红-溴甲酚绿10滴用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿变紫红色煮沸约2分钟冷却至室温继续滴定至暗紫色，即为终点记录消耗HCl溶液的体积，计算HCl标准溶液的准确浓度

课后分组作业

（分小组协同合作就以下问题撰写报告，并上传云

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