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文档简介
离子晶体1、定义由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。堆积微粒微粒间作用力注意：①离子晶体中不存在分子阴阳离子离子键2、性质熔、沸点较高；硬度较大大；固体不导电，熔融状态或水溶液能导电。②离子键的强弱与离子的电荷、离子的半径有关；电荷越大离子键越强，半径越小离子键越强。晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体微粒微粒间作用力性质熔沸点硬度导电阴阳离子分子原子金属阳离子(原子)自由电子离子键范德华力、氢键共价键金属键较高较低高较高较大较大较小很大脆、耐磨脆延展性好固体不导电，熔融或水溶液导电固体和熔融都不导电一般不导电导电几种晶体结构与性质的比较3、几种常见的离子晶体每个NaCl晶胞中包含Cl-个数为：8X1/8+6X1/2=4；Na+个数为：12X1/4+1=4。每个CsCl晶胞中包含Cl-个数为：8X1/8=1；Cs+个数为：1。配位离子（原子）：与中心离子（原子）直接成键的离子（原子）。配位离子（原子）的数目称为配为数。离子晶体阴离子配为数阳离子配为数NaClCsCl66444、影响离子晶体中离子的配位数的因素（1）几何因素（正负离子的半径比：r+/r-）（AB型）r+/r-配位数空间构型0.225-0.4144ZnS0.414-0.7326NaCl0.732-1.008CsCl（2）电荷因素正负离子的电荷数比等于该晶体晶胞中（化学式）正负离子个数的反比，等于正负离子配位数之比。Ca2+F-（3）键性因素5、晶格能气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量称为晶格能。通常取正值。（1）晶格能正比于正负离子电荷数的乘积，
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