非金属及其化合物

第四章非金属及其化合物

（复习课）一.硅（ⅣA元素）二氧化硅硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子、硅藻土熔点高，硬度大，不溶于水不反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3存在物理性质与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O化学性质与水反应与NaOH反应与CaO反应与酸反应1.单质硅：灰黑色熔、沸点高、硬度大硬而脆半导体2.二氧化硅：Si和O按照1：2组成立体网状结构一、硅（ⅣA元素）SiO2+2C====Si+2CO↑高温硅的制造

3.硅酸和硅酸盐：

硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解度很小。由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3

硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液俗称水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂及粘合剂。硅酸盐产品用途：水泥、玻璃、陶瓷氯（ⅦA元素）氯气物理性质黄绿色、刺激性、有毒气体，能溶于水

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O△制备原理：2.氯气的化学性质

⑴与金属反应：在加热或点燃的条件下，与大多数金属直接化合，且把变价金属氧化为高价。⑵与非金属反应⑶与水反应H2+Cl2===2HCl点燃

或光照Cl2＋H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷与碱反应2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O硫1.二氧化硫：

物理性质：无色、有刺激性、有毒气体化学性质：⑴与H2O的反应:

SO2+H2O

H2SO3（可逆号）（2）酸性氧化物的通性：(3)氧化性和还原性2SO2+O22

SO3催化剂△SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（4）漂白性

品红溶液褪色

稀硫酸：酸的通性（H+的性质）2.硫酸

浓硫酸：⑵吸水性：⑶脱水性：⑴难挥发性：⑷强氧化性Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑

+2H2OC+H2SO4（浓）==CO2↑

+2SO2↑

+2H2O氮1、氮气和氮的氧化物：氮气占空气体积4/5性质：N2+O2==2NO（无色，不溶于水）2NO+O2=2NO2(红棕色）放电或高温3NO2+H2O=2HNO3+NO2、硝酸的强氧化性：3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2OC+4HNO3(浓)

==2H2O+4NO2↑

+CO2↑⊿S+6HNO3(浓)

==H2SO4+6NO2↑+2H2O

↑⊿3、氨和铵盐氨气：无色、有剌激性气味极易溶于水的气体氨气的化学性质NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-①与水的反应：与酸反应NH3+HCl=NH4Cl（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）装置：固+固，加热型（3）收集：向下排空气法（4）验满：氨的实验室制法湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓HCl的玻璃棒铵盐的性质

都易溶于水，受热易分解

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

NH4HCO3==NH