北京西苑中学高一化学模拟试卷含解析

北京西苑中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质的检验说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—参考答案：B略2.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达化学平衡状态的是（

）A.混合气体的压强

B.B的物质的量浓度C.混合气体的密度

D.v(A)正=v(D)正参考答案：B分析：反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度，百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，同时所有反应物和生成物都为气态，反应前后气体的总质量也不变。.详解：A.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；

B.B的物质的量浓度不发生变化，说明生成B的速率和消耗B的速率相等，说明反应达到了平衡，故B正确；C.由于反应物都是气体，容器是恒容密闭容器，所以反应前后气体体积不变，根据ρ=可知气体密度始终不变，故C错误；

D.无论该反应是否达到平衡状态始终有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)正作为化学平衡的判断依据，故D错误。

故本题选B。点睛：当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等（不等于0），各物质的浓度不变，由此延伸的一些物理性质也不变，即如果某个物理量随着反应的进行而发生改变，如果某时刻不再变化，则说明反应达到了平衡。3.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

（

）A.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B.蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖C.纤维素和淀粉互为同分异构体D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂参考答案：D【详解】A.蛋白质是由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的物质，A错误；B.蔗糖在人体内水解产物为葡萄糖和果糖，B错误；C.纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误；D.油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸钠，因此可以制得肥皂，D正确。答案选D。4.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：2时，实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为

(

)A.1：4

B.1：5

C.1：6

D.1：7参考答案：B【详解】当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：2时，设NO2、N2O4、NO的物质的量分别是1mol、1mol、2mol，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒，n（FeS）==1mol，根据氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物质的量分别是1mol、1mol、2mol时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为=1mol：5mol=1：5，故选B。5.1下列离子方程式书写正确的是A．将少量SO3气体通入NaHSO3溶液：SO3+2HSO3－＝H2O+SO42－+2SO2B．将过量SO2气体通入Ca(OH)2溶液：SO2+Ca2＋+2OH—＝CaSO3↓+H2OC．将少量SO2气体通入CaCl2溶液：SO2+Ca2＋+H2O=CaSO3↓+2H＋D．将少量H2S气体通入NaOH溶液：H2S+OH—=HS—+H2O参考答案：A6.已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：B 7.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()A．复分解反应

B．分解反应C．化合反应

D．置换反应参考答案：B解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。8.下列不能发生丁达尔现象的分散系是

A．淀粉溶液

B．水

C．蔗糖溶液

D．烟、云、雾参考答案：C略9.下列关于化学键的叙述正确的是(

)

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D.阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小参考答案：C略10.下列气体可用向上排空气法收集的是（

）A.Cl2

B.H2

C.N2

D.CH4参考答案：AA、氯气密度大于水空气，可用向上排空气法收集，A正确；B、氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；C、氮气密度和空气很接近，一般用排水法收集，C错误；D、甲烷小于空气，应该用向下排空气法收集，D错误；答案选A。点睛：掌握常见气体的性质是解答的关键，注意了解常见气体的收集方法：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。11.某元素的阳离子Rm+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数是（

）A．A+x+m

B．A+x-m

C．A-x-m

D．A-x+m参考答案：C略12.下列有关金属的冶炼的说法正确的是A．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C．用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应参考答案：A略13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB．常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NAC．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NAD．32gO2中含有的原子数是NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、反应后氯元素变为﹣1价；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、氧气由氧原子构成．解答：解：A、反应后氯元素变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯化氢的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．14.在反应3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（

）A.1:3

B.1:2

C.1:5

D.5:1参考答案：C氯元素化合价从0价部分升高到+5价，失去5个电子，部分降低到－1价，得到1个电子，氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钾是还原产物，氯酸钾是氧化产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，答案选C。点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。15.阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是(

)A.（N﹣a）mol

B.（n+A）molC.（N+n）mol

D.（A﹣N+n）mol参考答案：D试题分析：根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n=计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．解：阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A﹣N+n，氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量=（A﹣N+n）mol．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①

；②

；

③

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行

和操作，再用装置（填装置序号）进行操作．（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）配制成浓度为0.5mol?L﹣1的稀硫酸100mL．①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需

、

、

．②所取浓硫酸的体积为

mL．③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A．取浓硫酸时俯视B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D．定容时俯视E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．参考答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）③④；（3）Ⅱ；萃取；分液；I；蒸馏；（4）①10mL量筒；胶头滴管；100mL容量瓶；②2.7；③BCD．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．.专题：-实验题；化学实验基本操作．分析：（1）根据常见仪器的名称来回答；（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；（4）①根据浓溶液配制稀溶液的步骤选择仪器；②根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；③根据c=判断溶液配制的误差．解答：解：（1）因①～④仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：③④；（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开，则选择装置Ⅱ，然后再选择装置I进行蒸馏操作得到单质碘，故答案为：Ⅱ；萃取；分液；I；蒸馏；（4）①）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：10mL量筒；胶头滴管；100mL容量瓶；②浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xL，所以xL×18.4mol/L=0.1LL×0.5mol/L，解得：x≈0.0027L=2.7mL，故答案为：2.7；③A．取浓硫酸时俯视，量取硫酸偏少，则配制溶液的浓度偏低，故A不选；B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中，量筒洗涤后，取硫酸偏大，则配制溶液的浓度偏大，故B选；C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移，温度较高，定容后体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，故C选；D．定容时俯视，体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，故D选；E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，无影响，故D不选；故答案为：BCD．点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离装置及溶液配制的考查，把握装置中仪器的作用及溶液配制的步骤为解答本题的关键，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释，仪器选择时规格为解答的易错点，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题（Ⅰ）下列一组有水参与的反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不属于氧化还原反应的是

（填编号）（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是

（填编号）水只作还原剂的反应是

（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是

（填编号）水既不作氧化剂，又不作还原剂是

（填编号）（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是

A．分子中的原子重新组合

B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？

（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是

．（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式①铜片与稀硝酸的反应

②过量二氧化碳通入澄清石灰水

③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式①二氧化硫发生催化氧化反应

②制漂白液的反应

③雕刻花玻璃的反应 ．参考答案：（Ⅰ）（1）③（2）①④；⑥；⑤；②（3）C（4）是；1：2（Ⅱ）①3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O②CO2+OH﹣=HCO3③Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O（Ⅲ）①2SO2+O22SO3②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；氧化还原反应．分析：（1）发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应；（2）水只作氧化剂，水中H元素的化合价降低；水只作还原剂，水中O元素的化合价升高；水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂；反应中含元素的化合价变化，但水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；（3）氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移；（4）根据元素化合价是否变化来判断是否是氧化还原反应，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；（Ⅱ）①铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O；②过量二氧化碳通入澄清石灰水反应生成碳酸氢钙；③向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和水；（Ⅲ）①二氧化硫催化氧化生成气态三氧化硫；②氯气与NaOH溶液反应制备漂白液；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水．解答：解：（1）氧化钠和水的反应中，各元素化合价都不变，所以该反应属于非氧化还原反应，故答案为：③；（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价由+1价变为0价，钠元素化合价由0价变为+1价，所以水只作氧化剂；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂；④3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，铁元素化合价由0价变为+2价和+3价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以铁所还原剂，水作氧化剂；⑤2H2O2H2↑+O2↑中，氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素化合价由﹣2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂；⑥2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素化合价由0价变为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价变为0价，所以氟气是氧化剂，水是还原剂，故答案为：①④；⑥；⑤；②；（3）在上述氧化还原反应中，既有电子的得失又有电子对的偏移，所以氧化还原反应的实质是电子的得失及电子对的偏移，故答案为：C；

（4）该反应中氮元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以该反应是氧化还原反应，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，故答案为：是；1：2；（Ⅱ）①向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；②过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸氢钙，该离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案为：CO2+OH﹣=HCO3﹣；③向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠，离子方程式：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；故答案为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（Ⅲ）①二氧化硫中+4价的硫被氧气氧化成+6价，反应为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；②氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；③玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素