广东省广州市新华中学高三化学月考试题含解析

广东省广州市新华中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(

B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a

下列说法不正确的是（

）A.实验①中，若5

min时测得n(B)=0.050mol,则0至5

min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)B.实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C.700℃时该反应的平衡常数K=4.0D.实验③

中，达到平衡时，a>0.10参考答案：DA.实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正确；B.该反应气体物质的量不变化，实验②中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；C.700℃时各物质平衡浓度：c(A)=0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平衡常数K==4.0，故C正确；D.实验①平衡时n(C)>实验②平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。实验③中，达到平衡时，若a>0.10，则c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，该反应的平衡常数K>4.0，故D不正确。故选D。2.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（

）A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤参考答案：A3.在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2+14CuSO4

+

12H2O

=

7Cu2S+5FeSO4+

12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是（

）A．产物中的SO42-

有一部分是氧化产物B．5mol

FeS2发生反应，有10mol电子转移C．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物D．FeS2只作还原剂参考答案：A略4.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．同族元素中Z的氢化物稳定性最强C．原子半径X>Y，离子半径X>ZD．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：C略5.I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式

。⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：⑴实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①

____；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会

②_____

_______⑵反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：③

；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用④

来计量

参考答案：6.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略7.绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（

）

A.Mg2+向正极迁移

B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略8.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4]AlCl3A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④参考答案：A略9.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20﹣60nm）．下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应参考答案：C【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质．【分析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基；C．化合价降低的反应是还原反应；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．【解答】解：A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选C．10.下列说法中不正确的是

（

）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

参考答案：B11.取0.1mol下列氢氧化物置于1L水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的

A．Mg(OH)2

B．KOH

C．Ba(OH)2

D．NaOH参考答案：答案：A12.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料参考答案：B13.下列各组离子中，一定能大量共存的是A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D、某无色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Ca2+参考答案：A14.某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验则下列说法不正确的是（）①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣与SO32﹣C．往一定量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl﹣D．根据实验①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在．解答：解：①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，综上所述，肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣；其它离子不能判定是否存在；A、依据以上分析可知，该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正确；B、根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析错误，故B错误；C、静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正确；D、滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正确；故选B．点评：本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查，该题型是现在考试的热点和难点，掌握离子反应是解题的关键．15.（2010·浙江卷）7.下列说法中正确的是A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D.阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献参考答案：CA、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。D、阴极射线、-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现，-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。教与学提示：要重视实验、重视实验原理的解释。本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。重视基础知识的掌握。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。[探究一]

实验方案：铝镁合金

测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是

实验步骤：

（1）称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

（填“偏高”或“偏低”）[探究二]实验方案：铝镁合金测定

生成气体的体积实验装置如右图，问题讨论：

（3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：

“需要”或“不需要”）。

（4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①

②

参考答案：[探究一]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(1)97

(2)偏高

[探究二](1)不需要

(2)调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；（读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，夹持仪器省略。（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。①请完成下列表格

试剂作用A_______验证SO2的还原性BNa2S溶液___C品红溶液___②A中发生反应的离子方程式为_____________________________。③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去。该方案是否合理________。（填“是”或“否”）方案二：往第二份试液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，实验现象为____________。④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性。该方案的不妥之处可能为_____________。（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量。取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰块，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。该葡萄酒中SO2含量计算式为___

g/L。参考答案：（1）①A．FeCl3溶液

B．验证SO2的氧化性

C．验证SO2的漂白性

②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

③否

特征的蓝色沉淀

④高锰酸钾用硫酸酸化

（2）解析：（1）①A装置中要验证SO2的还原性，需要选择氧化剂，而备选试剂中浓硫酸和FeCl3溶液是常18.X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数．在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一．（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式

．（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质．①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同

（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为

；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为．②若装置B中装有5.0mL1.0×10﹣3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10﹣5mol电子，该反应的化学方程式为 ．（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是

（填字母）．A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

E．双氧水

F．硝酸银．参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①相同；产生棕黄色的烟；2SO2+O22SO3；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；（3）BD．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题；卤族元素；氧族元素．【分析】X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素，中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一，则X为O元素；X和Y同主族，则Y为S元素；Y和W的氢化物具有相同的电子数，氢化物电子数为18，结合原子序数可知W为Cl元素，（1）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应准备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；（2）①二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质；氯气与铜反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫；②令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10﹣3L×1.0×10﹣3mol/L×2×a=5.0×10﹣5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，据此书写方程式；（4）二氧化硫溶于水，呈酸性，且具有还原性，故碱性物质能与二氧化硫在溶液在生成亚硫酸盐、强氧化性物质可以将二氧化硫氧化为硫酸，能与氯化钡反应生成亚硫酸钡、硫酸钡沉淀，硝酸银溶液与氯化钡溶液生成AgCl白色沉淀，据此解答．【解答】解：X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素，中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一，则X为O元素；X和Y同主族，则Y为S元素；Y和W的氢化物具有相同的电子数，氢化物电子数为18，结合原子序数可知W为Cl元素，（1）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应准备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①二氧化硫与品红化合物无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同；氯气与铜反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧