江西省九江市夏畈中学高二化学模拟试卷含解析

江西省九江市夏畈中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m>p，△H>0）。回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”）（1）升高温度时c(B)/c(C)的比值

，混合气体的密度

；（2）降温时，混合气体的平均相对分子质量

；（3）加入催化剂，气体的总物质的量

；充入C，则A、B的物质的量

。参考答案：（1）增大

不变（2）增大（3）不变

增大2.乙醇中不含有什么基团A．羟基

B．氢氧根

C．甲基

D．乙基参考答案：B3.下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（

）A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn参考答案：C 4.关于下列各种说法中正确的是（）A．氯水是混合物，漂白粉是纯净物B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水C．H2、NH3、SO2气体都可以用浓硫酸干燥D．NO2与水发生化合反应生成硝酸参考答案：B考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；气体的净化和干燥．分析：A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；B、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；C、氨气是碱性气体和浓硫酸发生反应；D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮．解答：解：A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯水是氯气的水溶液，故A错误；B、酸性氧化物和碱反应生成盐和水，二氧化硅和强碱反应生成硅酸钠和水，故B正确；C、氨气是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不是化合反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质分类方法，物质性质理解应用，掌握概念实质是关键，题目较简单．5.下列叙述中，正确的是..(

)A、含金属元素的离子不一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原一定得到金属单质A参考答案：略6.

有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：

①1mol甲烷与等物质量的Cl在光照条件下反应生成lmool一氯甲烷

②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸

③O．1mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的C0

2．24L

④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛

⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态

⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，

烷燃烧前后体积不变

下列组合正确的是

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略7.酯和油脂的水解又称为A.中和反应

B.不可逆反应

C.取代反应

D.复分解反应参考答案：C略8.不能用加氢还原的方法得到的醇是（

）A．CH3OH

B．C2H5OH

C．(CH3)2CHOH

D．(CH3)3COH参考答案：D由知道：生成的醇中连接—OH的碳原子上最少有一个氢原子。9.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H6O的是（

）

A．

B．

C

．

D．参考答案：C略10.下列过程或现象与盐类水解无关的是（

）

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略11.关于氧化还原反应，下列说法不正确的是(

)

A.氧化反应和还原反应同时发生

B.一定存在着电子转移C.一定存在着元素化合价变化

D.一定有单质参加反应参考答案：D略12.下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+B．钠和水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．向烧碱溶液中滴加盐酸：OH-+H+＝H2O参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A、32gO2中含有的分子数为NA

B、标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

C、1molMg与足量O2反应转移的电子数为NA

D、1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA[来参考答案：A略14.参考答案：C15.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O，已知反应物的用量为：0.30molNaBr（s）、0.25molC2H5OH（密度为0.80g·cm-3）、36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）、25mL水。试回答下列问题。（1）该实验中漏斗的作用是什么？

。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（

）A.50mL

B.100mL

C.150mL

D.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（

）A.A进B出

B.

B进A出

C.从A进或B进均可（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用

洗涤后分液。A、浓NaOH溶液

B、Na2SO3溶液

C、CCl4

D、水（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性χ表示。下表是某些短周期元素的χ值：

元素符号LiBeBCNOFNaMgAlPClX值0.981.572.042.553.043.443.980.931.311.612.193.0元素符号KCaBrSe

X值0.81.02.82.4

⑴通过分析x值变化规律,确定N、Mg的χ值范围：_＜χ（Mg）＜_，_＜χ（S）＜__。（2）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系

。推测χ值与原子半径关系是

_________。根据短周期元素的χ值变化特点，体现了元素性的

变化规律。（3）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，请用电子式表示电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的过程

。（4）某有机化合物结构式为：其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？

（写原子名称）。（5）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的χ差值（Δχ）即Δχ＞1.7时，一般为离子键，Δχ＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是

。参考答案：略18.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。图1—6是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后，与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe2+，进一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生H2，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。(1)根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式阳极：阴极：（2）试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的： （3）最后悬浮物为什么会形成浮渣：

（4）某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的溶液。参考答案：（1）阳极：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作为阳极，电解时生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来。（3）阴极产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。（4）污水中离子浓度较小，导电能力较差。Na2SO4；19.在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．①0.20mol?L﹣1②0.12mol?L﹣1③0.10mol?L﹣1④0.08mol?L﹣1（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L﹣1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线．参考答案：（1）①③；（2）．考点：化学平衡的计算．.分析：（1）根据反应的可逆性特点以及温度改变平衡一定发生移动进行判断；（2）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25m