广西壮族自治区桂林市西场中学高二化学模拟试题含解析

广西壮族自治区桂林市西场中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（可以为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断

不合理的是

A．c1：c2＝1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L参考答案：CD略2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（

）①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1

B．183kJ·mol－1

C．－826kJ·mol－1

D．826kJ·mol－1参考答案：AΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。故答案A。4.下列物质导电能力最差的是

A．石墨棒

B．固体氯化钠

C．盐酸

D．熔融食盐参考答案：B5.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（

）A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构 D．CCl4只有一种结构参考答案：B考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．解答：解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CCl4都只有一种结构，故D错误；故选：B．点评：本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（

）

参考答案：C7.合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动C.若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动D.若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高参考答案：D略8.X、Y、Z、W4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W?Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是(

)

A.X＞Z＞W＞Y

B.Z＞X＞Y＞WC.X＞Y＞Z＞W

D.Y＞W＞Z＞X

参考答案：A略9.下列有关食品添加剂的说法中错误的是(

)A.食品添加剂可改善食品的色、香、味

B.食品添加剂可补充食品的营养成分C.食品添加剂可延长食品的储存时间

D.食品添加剂都是有益于人体健康的参考答案：D略10.．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物不同化学环境的氢原子有7种

B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应参考答案：D略11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径1601437066主要化合价+2+3+5、+3、－3－2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．第一电离能由大到小的顺序是Z＞W＞X＞Y

参考答案：D略12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：①＞②

B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞③

D．氢化物稳定性：①＞②

参考答案：D13.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是A.石蕊，由蓝变红

B.甲基橙，由黄变橙C.酚酞，红色褪去

D.甲基橙，由橙色变黄色参考答案：B14.在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 (

)A．H+

B．OH-

C．K+

D．H2O参考答案：A15.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.9gH2O中含有电子数为NAB．1molC2H6中含有6NA个共价键C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．分析：A、1mol水中含10mol电子；B、1mol乙烷中含6molC﹣H键和1molC﹣C键；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2；D、标况下，四氯化碳为液态．解答：解：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；B、1mol乙烷中含6molC﹣H键和1molC﹣C键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由：

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+H2O（2）a，因为氨气密度比空气小

（3）氨气易溶于水。溶液显碱性。

（4）②、④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________。该反应若使用正催化剂，则会使图中过渡态对应的能量升高还是降低？____________，理由是_________________

__；(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)ΔH＝－2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2500kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)恒温恒容下，2molH2与2molN2反应达到平衡时，N2为1.8mol，H2的转化率为______；(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________________________________________________________________。参考答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mol；降低；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E1降低

(2)＞(3)30%(4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－18.(12分)有A、B、C、D4种有机物，分别是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一种，其相互转化关系如下：BACD(1)A中的官能团为，写出B的结构简式：；(2)由B到A的反应类型为(填“加成”或“取代”)反应；(3)丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，其一氯代物有种；(4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用(填字母序号)；A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液