2022年河北省沧州市陈嘴中学高三化学期末试卷含解析

2022年河北省沧州市陈嘴中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)

()A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：A略2.下列反应中属于氧化还原反应的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

B.Na2O+H2O＝2NaOHC．2CO+O22CO2

D．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3

+2NaCl参考答案：C略3.下列下列说法不正确的是A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e-=Zn2+C.碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2OD.某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2-e-=2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B 4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.在标准状况下，以任意比混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4LC.常温常压下，生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA参考答案：A略5.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、活泼金属锌失去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成闭合回路；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小；D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电．【解答】解：A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大．6.已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是

A．Cr2O

B．Cl2C．MnO

D．H2O2参考答案：A根据得失电子守恒，当等物质的量的Cl2、MnO、Cr2O、H2O2氧化H2SO3时，得电子数最多的是Cr2O.7.已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸溶液的pHB．对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积参考答案：D解析：A．对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；

B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；

C．电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C不选；

D．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D选故答案选D8.以下物理量指明的条件不充分的是A．25℃时醋酸的电离度：0.1％

B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度：442C．99℃时水的离子积：1×10-12

D．标准状况时氧气的密度：1.429g/L参考答案：A9.将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol·L-1盐酸、100mL1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同参考答案：A试题分析：A．钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质发生复分解反应，所以三个烧杯中发生的离子反应均不相同，分别为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑、2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑、2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑A错误；B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，溶液中氢离子浓度越大反应越剧烈，因此相比而言，X烧杯中的反应平缓些，B正确；C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜而是氢氧化铜，C正确；D．钠在反应中均是还原剂，失去的电子数相等，因此三个烧杯中生成氢气的物质的量相同，D正确，答案选A。10.离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；B．碳酸氢钡与澄清石灰水反应会生成难溶物碳酸钡；C．二者无论是否过量，反应都为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；D．氢氧化钙过量时，铵根离子也参与反应．【解答】解：A.2molCa（HCO3）2与3molNaOH反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A正确；B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故B错误；C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故C错误；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故D错误；故选A．11.下列说法不正确的是

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体参考答案：D略12.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（

）A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40

参考答案：C略13.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（

）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略14.布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法不正确的是A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应参考答案：C15.过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO2+H2O2+2H+

Mn2++O2↑+2H2O；

②Mn2++H2O2

MnO2+2H+。下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物C．在①中每生成1molO2，转移的电子数为2.408×1024D．在二氧化锰催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：【甲同学】称取mg样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1g。（1）．BaCl2溶液必须过量的原因是

。（2）．洗涤残留固体的方法是

。（3）．判断残留固体质量m1g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是

。【乙同学】称取mg样品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于锥形瓶中，用浓度为cmol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32-+MnO4-??SO42-+Mn2+（未配平）（4）．配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是

（错选扣分）。

A．容量瓶

B．玻璃棒

C．滴定管

D．烧杯

（5）．滴定终点的判断依据是

。6．滴定管液面变化如右图所示，图Ⅰ显示初读数为

mL，根据图Ⅱ所示末读数，可得样品纯度计算式为

。（缺少的数据用A代替，数量级与本题一致）

参考答案：（1）.确保SO42-沉淀完全（2）.在过滤器中加水至浸没固体，使其自然流下，重复2~3次（3）.重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001g（4）.C（5）.滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且半分钟不褪色（6）.2.30、

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回答下列问题：(1)写出反应类型：反应①____________；反应③____________。(2)写出化合物B的结构简式：____。(3)写出反应②的化学方程式：____。(4)写出反应④的化学方程式：____。(5)反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为________________。(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________(填字母)。a.醇

b.醛

c.羧酸

d.酚(7)是一种最重要的工程塑料之一。已知：②请设计方案以为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

参考答案：(1)加成反应消去反应(2)HOCH2CH2CH2CHO(3)HOCH2CH2CH2COOHOCH2CH2COCH2＋H2O(4)CH2CHCHCH2＋CH2CHCOOHCOOH(5)CHCH2(6)d(7)

略18.某工业废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。⑴.试剂a应该选用_______________；⑵.操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(选填字母编号)。a．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

b．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶c．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

d．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶⑶.除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是

（填写化学式）。⑷.调节pH的作用是

，操作方法是

。⑸.操作⑤中用到的瓷质仪器名称是