四川省成都市开发区实验高级中学高三化学模拟试题含解析

四川省成都市开发区实验高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸

B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法

C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等

D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。参考答案：D略2.科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是A．Al2H6中Al为－3价，H为+l价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6是共价化合物D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料参考答案：A略3.下列说法或表示方法正确的是

（

）A．等质量的硫蒸气和硫固体在同等条件下分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与1molNaOH固体混合,放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol参考答案：C略4.下列说法正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略5.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)

B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)=2c(SO42－)

D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)参考答案：答案：C6.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均为蓝色）下列有关说法正确的是（）A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色 B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3 C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原 D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光参考答案：B【分析】A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，据此进行分析；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3；C、A接电源负极，WO3得到电子被还原，电极反应式为WO3+Li++e﹣＝LiWO3，据此进行分析；D、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，根据电解池的阴极反应特点来回答判断。【解答】解：A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，故当B外接电源负极时，膜由蓝色变为无色，故A错误；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3，故B正确；C、A接电源负极，WO3得到电子被还原，故C错误；D、B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，不能有效阻挡阳光，故D错误，故选：B。【点评】本题结合实际知识来考查学生电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，题目难度中等。7.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是

A．氨水乙醇水

氢氧化钾

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氢氧化钠

盐酸C．水

苯

氨水

氢氧化钾

硝酸

D．水

盐酸

氢氧化钠

氨水

乙醇参考答案：B略8.下列装置图及有关说法正确的是（

）

①

②

③

A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大

B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA参考答案：B9.在相同状况下，下列两个反应放出的热量分别用Q1、Q2表示：H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g),2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)，则Q1和Q2的关系正确的是A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．Q1＜Q2

D．Q1＝1/2Q2参考答案：C10.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是：

（

）

XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略11.[2012·潍坊三模]利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（

）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+参考答案：C略12.已知：①向KMnO晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（

）

A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略13.下列说法中，正确的是（

）

A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B.Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略14.化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（

）①氮氧化物不但能引起酸雨、光化学烟雾，还能破坏臭氧层②不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物③晶体硅可用作通讯材料光导纤维④为了使馒头、银耳等浩白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们⑤用米汤检验含碘盐中的碘酸钾A.③④⑤

B.①②③

C.②④⑤

D.①③④参考答案：A略15.下列说法正确的是（）A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应C．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中胶粒数目为NA（NA为阿伏加德罗常数）D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数；化学键；焓变和熵变；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、碘化氢要发生分解，氯化氢不发生分解；B、气体系数之和增大，则△S＞0；C、1个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体；D、NaClO属于盐，为强电解质．【解答】解：A、碘化铵和氯化铵受热分解过程中离子键发生断裂，碘化铵分解产生的碘化氢还要发生分解，共价键断裂，但氯化铵产生的氯化氢不发生分解，所以分解过程中破坏和形成的化学键类型不完全相同，故A错误；B、气体系数之和增大，则△S＞0，则反应N2H4（I）═N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应，故B正确；C、1个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体，故1mol氯化铁水解后所得的Fe（OH）3胶粒个数小于NA个，故C错误；D、HClO属于弱酸，但NaClO属于盐，为强电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用

，灼烧后的坩埚应放在

上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a

蒸发皿

b

石棉网

c

泥三角d

表面皿

e

坩埚钳

f

试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a

灼烧过程中部分氧化铜被还原

b

灼烧不充分铜未被完全氧化c

氧化铜在加热过程中分解生成铜

d

该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、

、冷却结晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：

、

（5）若测定结果x值偏高，可能的原因是

a

加热温度过高

b

胆矾晶体的颗粒较大c

加热后放在空气中冷却

d

胆矾晶体部分风化参考答案：（1）c

e

b

（2）a

b

（3）蒸发

过滤

（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少

途径Ⅱ不会产生污染大气的气体

（5）a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221kJ/mol

则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。（2）在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=amol，n(NO)=2amol，n(N2)=bmol，且N2占平衡总体积的1/4。

①则该反应的平衡常数K=___________。(用只含a、V的式子表示)

②判断该反应达到平衡的标志是___________

A．v生成(CO2)=v消耗(CO)

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是_______

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

①写出上述变化中的总化学反应方程式：_____________________________________。②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_________________________________________________________。参考答案：．(14分)

(1)△H=-746.5kJ/mol

(2分)

(2)①K=27V/a

②CD

③

（每空2分）(3)B

(2分)(4)①2NO+O2+4CO4CO2+N2

(2分)

②不可行，因为△H>0，△S<0，在任何情况下都不能自发进行。

(2分)略18.（8分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：_____

（任填两种）（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_____

。（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：______

。（①分子中不含羰基和羟基②是苯的对二取代物③除苯环外，不含其他环状结构。）

参考答案：答案：解析：本题考查了有机反应类型的判断、化合物种类推断以及化学方程式的书写。(1)B侧链上有碳碳双键能发生加成，醛基能被氧化成酸，也能被还原成醇。(2)