河北省衡水市贾城西中学高一化学期末试卷含解析

河北省衡水市贾城西中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面是某同学做完铜-锌-硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是()A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气参考答案：C2.已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2；△H（298K）＝－242kJ·mol－1B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H（298K）＝＋484kJ·mol－1C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－242kJ·mol－1D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－484kJ·mol－1参考答案：C分析：根据2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量书写热化学方程式。详解：已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则A.水分解应该是吸热反应，△H＞0，A错误；B.氢气燃烧是放热反应，△H＜0，B错误；C.1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，则H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－242kJ·mol－1，C正确；D.根据C中分析可知D错误。答案选C。点睛：注意掌握判断热化学方程式正误的角度：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；二是状态是否标明；三是反应热ΔH的符号和单位是否正确；四是反应热的数值与物质的系数是否对应。3.将甲烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶质量增加了8克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积为A、1.12L

B、6.4L

C、22.4L

D、12.8L参考答案：B4.一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有()A．烧碱 B．氧化钾C．过氧化钠 D．小苏打参考答案：C5.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A.溶液中的SO42－向铜极移动B.锌片为原电池的负极，发生还原反应C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑参考答案：D【详解】Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。A、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO42-移向负极锌极，选项A错误；B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池锌片为原电池的负极，发生氧化反应，选项B错误；C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，也能形成原电池，导线中有电子流动，选项C错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑，选项D正确。答案选D。6.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能是

离子NO3－SO42－H+M浓度/(mol·L－1)2121

A.Cl－

B.Ba2＋

C.Na＋

D.Mg2＋参考答案：D【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。7.下列有关物质制备的说法中正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe（OH）3胶体B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC．工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃参考答案：D【考点】胶体的重要性质；钠的化学性质．【分析】A．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀；B．钠为活泼金属水溶液中先和水反应；C．工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉；D．制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英．【解答】解：A．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；B．不能在水溶液中，Na与水反应，故B错误；C．工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，而不是利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉，故C错误；D．制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D正确；故选D．8.铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是

（

）A.阴极

B.正极

C.阳极

D.负极参考答案：略9.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78oC，沸点为59oC；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A.E是一种非金属元素

B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种常见氧化物为EO

D.E位于元素周期表的ⅥA族参考答案：C略10.下列各组物质中，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

a

b

cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3参考答案：D略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋数为0.1NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B试题分析：A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.5×22.4L=11.2L，故错误；B、含有S的物质的量为64×3/64mol=3mol，故正确；C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。12.在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是（

）A.+4

B.+5

C.+6

D.+7参考答案：B13.下列叙述错误的是

（

）A．硅胶可作食品的干燥剂

B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂

D．SO2作食品的漂白剂参考答案：D略14.常用一些图案标示危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是（）A．氮气

B．铜片

C．浓盐酸D．浓硝酸参考答案：D【考点】化学试剂的分类．【分析】A．氮气不能燃烧；B．铜单质只有还原性，不具有氧化性；C．浓盐酸不能燃烧；D．浓硝酸有腐蚀性．【解答】解：A．氮气不能燃烧，不是易燃气体，故A错误；B．铜单质只有还原性，不具有氧化性，不是氧化剂，故B错误；C．浓盐酸不能燃烧，不是易燃液体，故C错误；D．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故D正确；故选：D．15.下列关于反应热的叙述，正确的是(

)A．吸热反应一定要高温才能发生B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石)△H＝+1.9kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。参考答案：(1)Ba(OH)2

K2CO3

(2)CuSO4

(3)NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【分析】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是；属于碱的是；具体有漂白性的是；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是．（2）纯碱在水中的电离方程式为

．（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为

．参考答案：（1）③；②；⑤；④；（2）Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）H++HCO3﹣=CO2↑+H2O

【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；电离方程式的书写．【分析】（1）不同物质组成的为混合物，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，二氧化硫具有漂白性，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等；（2）纯碱为碳酸钠为强电解质水溶液中完全电离；（3）小苏打是碳酸氢钠，和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水．【解答】解：（1）①纯碱是碳酸钠属于盐为纯净物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应；②火碱是氢氧化钠，属于纯净物，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；③水玻璃是硅酸的水溶液，属于混合物，属于盐；④小苏打是碳酸氢钠属于纯净物，与盐酸和氢氧化钠溶液反应；⑤二氧化硫是一种物质组成为纯净物，具有漂白性，和碱反应；属于混合物的是③，属于碱的是②，具体有漂白性的是⑤，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是④，故答案为：③；②；⑤；④；（2）纯碱为碳酸钠为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）小苏打是碳酸氢钠，和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．18.(10分)A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_______________________；A与E形成的化合物的电子式是___________________。(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_________________________________________。(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是_________________________________。(4)F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________。参考答案：(1)第三周期ⅡA族(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)C＋H2O(g)CO＋H2(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O319.从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3（2）在现代半导体工业生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_____________（3）实验室在配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)

。（4）现有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋=□Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________②要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2＋，可选用的试剂为___________A.酸性KMnO4

溶液

B.KSCN溶液

C.Cl2③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________。④经检验，上述反应后的溶液中不存在Fe2＋，则该反应过程中产生的NO体积为（标准状况下）____________________L。参考答案：(1)C

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)314312

A

取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+

4.48【分析】（1）指南针有天然磁石制成，主要成分为四氧化三铁。（2）铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和